高一化学有机方程式怎么这么难写,有什么绝窍
有机化学反应方程式小结
一. 取代反应 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl
2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O
4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O
6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl
7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl
8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH
9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH
二. 加成反应
10. CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH3
13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14. C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH3
15. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 →CH3CHCl2
16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br
18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH
20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (环己烷)
22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)
23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 →CH3CH2OH
三. 消去反应
24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O
25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
四. 酯化反应(亦是取代反应)
26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 →CH3COOC2H5 + H2O
27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O
28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)-- 浓H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O
30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐
五. 水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)
31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH
32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH
34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH
35. (C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11
淀粉 麦芽糖
36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
40. 蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸
六. 氧化反应
(一)被强氧化剂氧化
41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O
42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热
43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH
★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O
★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O
(二)被弱氧化剂氧化
47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
51. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
52. HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O
53. HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O
54. HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O
55. HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
56. HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O
58. HCHO + 4Cu(OH)2 加热 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
七. 还原反应
59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60. HCHO + H2 --Ni →CH3OH
61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3
八. 加聚反应
62. nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63. nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n
64. nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n 65. nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n
66. nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67. nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n
68. nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n
69. nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n
70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →
[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n
71. 3CH CH→ C6H6 (苯) 72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →
[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n
九. 缩聚反应
72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O
73. nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → [ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O
十. 其他
(一)有机物跟钠的反应
75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
76. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑
(二)炭化
78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O
(三)分子间脱水
79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O
(四)氨基酸的两性
80. CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-
81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
没什么诀窍，一般题目中都会有直接或间接提示你反应物和生成物，根据那几条定律填补并配平就可以了。
多记就可以了
这个还是要靠平时多记多练习，如果要说诀窍那也只有方程式配平方面要讲点诀窍
知道反应机理
其实高一的有机是很基础的,物质就几个,方程式也就那几个,我觉得关键是要记原理!一定！要不很难记,比如酸脱羟基醇脱氢,生酯,还有短建的位置,这对做综合题很有用。你上课一定要听原理,别想着回家死背,那样效果很不好
高一化学必修1化学方程式怎么没规律,一点都不像初中、谁能高诉我
答：太正常不过了，高中不仅是化学，还有数学物理 都和初中和不相同，方程式的话，要靠板块记忆，比如碱金属，你就要记住钠及其化合物的性质。而卤族，你就要重点记忆氯的性质，有机化学 方程式就只能依靠已知性质去推倒了，最好每个 单元自己去画一张物质的关系网，便于记忆 ...
高一化学方程式好难记啊,有什么记忆的方法没有
答：所以学习化学关键是细心和耐心。 第三，化学方程式有些有特殊用途，比如说实验室制氧气，制二氧化碳，制氨气，等这些实验室制法，你可以归类，然后统一分析，这样归类之后，就可以很好记忆了。另外就是一些工业常用反应了，比如说工业制备硫酸的反应，这是一系列反应的联合，其中涉及到化学平衡。
老师说那些化学的有机方程式只要掌握原理就能写出来了。可是我知道原理...
答：2，做题时不要着急，要知道 这些知识点都是你看过的，也就是说你有印象，只是一着急 就忘了 3，会出现这样的状况 说明你对这类题型练习 不够多 或者练习了错了 没有找原因！！！错了一定要记 ，要找原因，为什么这样做？ 我那样做和答案的区别在哪里！这样一步一步来 你的化学提高...
有机化学方程式总结怎么能都记住
答：其实还是很好记的,看看以下几点肯定对你有帮助 1.首先要对自己有信心,因为高中有机是很简单的,大学有机不是非常难的 2.先要记住的是每个有机物的表示方法,这样才能写有机化学方程式啊 3.有机化学方程式条件很重要,条件不同产物不同 4.记的时候要一部分一部分来,比如先记烃然后记烃的衍生物,不...
怎么正确写好化学方程式?有何技巧?
答：你好,我跟你分享我的心得,对我相当有用,我这么多年的化学方程式,没几个是死记硬背的,那么多你也记不了的,我的方法是首先拿到物质,看他们反不反应,如果反应的话那么互相交换阴阳离子就行了,{如NAOH和HCL,各自的阴阳离子互换后就变为NACL和H2O},也符合客观事实,对于初中化学基本都对,我试过;高中化学的话一样...
高中有机化学我不会写化学方程式,应该怎么学啊?
答：高中有机最重要的就是方程式了，而且最基础最重要的方程式总共有二三十个，方程式掌握的程度是能否学好有机化学最重要的因素，一定要重视。规律就是掌握每个反应的断键和成键部位，醇的性质是典型体现，复习醇的书上一般都有总结，你如果需要我也可以发给你。学好有机第一步：背熟这些方程式。切记...以...
化学方程式不会书写,只能记住几个书本上的,一变就不会
答：…跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据 ,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号...
化学方程式的书写方法
答：由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求-要遵守两个原则<①必须以客观事实为基础:②遵循质量守恒定律。写根据实验事实,在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式,催化剂既不是反应物也不是生成物。配化学式的前面配上适当的化学计量数,而不能改变化学式中原子的个...
化学方程式难写吗
答：有机化学方程式好写，无机化学，化学反应不怎么复杂的好写，但，反应复杂的，就要跟据情况来判断，再写化学方程式，无非，都是跟据得失电子来判断，化学方程式。
高中化学不会写方程式咋办?对于陌生方程式给了反应物,我不知道生成物怎...
答：强记，不要想投机取巧，对于初学者，在熟悉物质的化学式后，对典型方程式进行强记，然后对类似方程式找出规律 有机不知道你学了没，化学方面是否有天赋看的就是这里，如果你没办法理解有机化学的含义，你必须努力了 不知道你现在几年级了，我的建议是，高一的话再看，如果对于化学实在一窍不通，趁早...