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KHC2O4.H2O + KOH = 2H2O + K2C2O4
x 0.0252*0.2mol
所以x=0.00504mol
2KMnO4 + 3KHC2O4.H2O = 2MnO2 + 6CO2 + 3KOH + 6H2O 这个是被氧化的
n 0.00504mol
所以n=0.00336mol
所以浓度c=n/V=0.00336/0.03=0.112mol/L

1．在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”），这种现象称为------同离子效应

2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为 mol•L-1，pH为 。
Ca(OH)2 Ca^2+ + 2OH-
--------------x/2-----x
(x/2)*x^2=Ksp
x=0.0224 mol/L
c(H+)=4.47*10^-13 mol/L
pH=12.35

3．CaF2 的溶度积常数表达式为____Ksp=[Ca2+]*[F-]^2__。

4．在原电池中接受电子的电极为___正极_____，在负极发生的是___氧化_____反应，原电池可将___化学_____能转化为___电_____能。

5．反应2Fe3+(eq) + Cu(s) = 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) = Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为____Fe3+____，它所在的氧化还原电对为 Fe3+/Fe2+ ，最强的还原剂为____Fe____，它所在的氧化还原电对为 Fe2+/Fe 。

6．第四电子层包括_____4___类原子轨道，分别为 4s ， 4p ， 4d ，4f，最多可容纳的电子数是_____32___。

7．第三周期有___8_____种元素，这是因为第____2__能级组有 2 类原子轨道，分别为 2s ， 2p ，共 4 个原子轨道。

8．第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为 ，该元素属第________周期、________族，为 （金属或非金属）元素，最高氧化数为 。
此答案不是唯一的，可以是Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等等

二、选择题（16分，每题2分）
1. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol•L-1，c(B－) = y mol•L-1，则Kθsp值为（ C ）
（A）. xy2/2 （B）. xy （C）. xy2 （D）. 4xy2

2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ A）
（A）. 溶解 （B）. 增多
（C）. 不变 （D）. 无法判断

3．已知 Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp (BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol•L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol•L-1的BaCl2溶液混合，将会出现 ( C )
(A)．BaSO4沉淀 (B)．AgCl沉淀
(C)．BaSO4与AgCl共沉淀 (D)．无沉淀

4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是 （ A ）
（A）. 4.24×10-8 （B）. 3.50×10-11
（C）. 2.36×10-10 （D）. 8.74×10-12

5．下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是 ( C )
（A）. CHCl3 （B）. C2H2 （C）. C2H4 （D）. C2H6

6．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( D )
（A）. O2/H2O （B）. MnO4－/Mn2+
（C）. H+/ H2 （D）. AgCl/Ag

7．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) = Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为 ( B )
(A)．0.0592V (B)．-0.0592V
(C)．-118V (D)．0.118V

8．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是 ( C )
(A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p (B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d
(C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p (D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s

还不算繁

三、是非题（10分，每题2分）
1．对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。（ 对 ）
溶度积常数，即沉淀溶解平衡的常数，与温度有关，所以温度变化，它也会变化。

2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。（ 错 ）
通过计算可以发现，Ag2CrO4溶解度略大
这是因为它们属于不同类型的沉淀，无法直接通过Ksp比较。

3．标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。（ 错 ）
是人为规定的，相当于海平面规定为海拔0。

4．通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。（ 对 ）
上述过程都可以影响沉淀溶解平衡，使之移动，沉淀溶解。

5．在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。( 错 )
在填充电子的时候，由于受到屏蔽等作用的影响，先填4s，后填3d，但是填充后，轨道的能量还是，(n-1)d < ns

四、问答题（10分，每题5分）
1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。
搅拌及加热

2．已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。
Cr，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
价电子构型，3d5 4s1
第四周期，VIB族，d区

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
1．3ClO^－ + 2CrO2^－ + 2OH^- → 3Cl^－ ＋ 2CrO4^2－ + H2O（在碱性介质中）

2．H2O2 ＋ 2I－ + 2H+ → 2H2O ＋ I2

六、计算题（24分）
1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6
Ca(OH)2 <=> Ca2+ + 2OH-
-------------x/2-------x
Ksp = (x/2)*x^2=4.68*10^-6
x=0.0211 mol/L
pOH=1.68
pH=12.32

2．（6分）将50ml 0.2 mol•L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol•L-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
Kθsp，Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13，Kθb，NH3 ＝1.79 ×10-5，M NH4Cl＝53.49
c(Mn2+)=0.1 mol/L
不沉淀，c(Mn2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=2.06*10^-13
c(OH-)=1.435*10^-6
pOH=5.84，pH=8.16
n(NH3)=0.02*0.05=0.001 mol，这是一个缓冲系
pH=8.16=pKa-lg[n(NH4^+)/n(NH3)]=14-pKb-lg[n(NH4^+)/0.001]
n(NH4^+)=0.0124 mol
m(NH4Cl)=0.6625 g

3．（6分）计算298K时，105Pa H2在1 mol•L-1NaOH溶液中的电极电势。
H+/H2 = 0
能斯特方程，
E = Eθ + (RT/nF)ln[H+/H2]
1 mol/L NaOH，即，H+ = 10^-14
E = 0 + (8.314*298/2*96320)ln[(10^-14)^2/(105/101325)]= - 0.741 v

4．（6分）已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v，计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。
Fe^3+ ------ Fe^2+ ----- Fe
1* Eθ(Fe3+/ Fe2+)+2*Eθ(Fe2+/ Fe)=3*Eθ(Fe3+/ Fe)
Eθ(Fe3+/ Fe)= - 0.037 v

对错错对错
四
1、(1) 沉淀在较稀的溶液中进行。溶液的相对过饱和度不大，有利于形成大颗粒的沉淀。为避免溶解损失，溶液的浓度不宜太稀。

(2) 搅拌下慢慢加入沉淀剂，避免局部过浓生成大量晶核。

(3) 在热溶液中进行沉淀。增大沉淀的溶解度，降低溶液的相对过饱和度，获得大颗粒沉淀；减少对杂质的吸附。但要冷却至室温后再过滤，以减少溶解损失。
2、第一层2 第二层8 第三层13 第四层1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
所属周期：4 所属族数：VIB
五
1、3ClO－ + 2CrO2－ + 2OH- → 3Cl－ ＋ 2CrO42－ +H2O
2、H2O2 ＋ 2I－ + 2H+→ 2H2O ＋ I2

好像是大一上的无机化学
判断题 对 错 错 对 错
后面的太麻烦了，上班没时间
建议拿本无机化学看看就会了

大一无机及分析化学,求大神解答
答：（1）CUSO4+2KI=CU+K2SO4+I2，还有碘量法的公式。（2）为了更好指示滴定终点，减少由操作带来的误差。（3）《分析化学》中去找氧化还原中的碘量法。

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