A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.B的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;D是地壳中含量最高的元素,则D为氧元素;D和F同主族,则F为硫元素;C元素介于氧元素与碳元素之间,则C为氮元素;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素,则E为钠元素;A和E同主族,A的最外层电子数等于其电子层数,则A为氢元素,(1)B与D形成化合物BD2为CO2,结构式为O=C=O,碳元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体,故答案为:O=C=O;原子晶体、分子晶体;(2)H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3,单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为:C+4HNO3(浓) △ . CO2↑+4NO2↑+2H2O, SC2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体NO,该白色沉淀为硫酸钡,反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,故答案为:C+4HNO3(浓) △ . CO2↑+4NO2↑+2H2O;3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+;(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3,二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O,由B、D、E组成的盐为 Na2CO3,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根水解 CO32-+H2O?HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:H++HSO3-═SO2↑+H2O; CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(4)C2A4是N2H4,N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.原电池正极发生还原反应,氧气在正极放电碱性条件下生成氢氧根离子,正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-,N2H4在负极放电生成氮气与水,负极电极反应式为:N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑,故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑.
(8分)(1)三,IA(2分)(2) (1分)(3)NH 4 NO 3 , HNO 3 , NH 3 ·H 2 O(3分)(4)H + + HSO 3 ? ="=" SO 2 ↑+ H 2 O(2分) 略
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.B的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;A的最外层电子数等于其电子层数,原子序数小于碳元素,则A为氢元素;D是地壳中含量最高的元素,则D为氧元素;C元素介于氧元素与碳元素之间,则C为氮元素;D和F同主族,则F为硫元素;A和E同主族,E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素,则E为钠元素.(1)B与D形成化合物BD2为CO2,CO2中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,结构式为O═C═O.
故答案为:O═C═O.
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,甲为HNO3,单质B为碳单质,碳与浓硝酸反应的方程式为
C+4HNO3(浓)
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