粗盐的提纯实验原理过程，现象，结论。
初三化学实验粗盐提纯
初三化学实验粗盐提纯
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二，原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三，过程：
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
四，实验现象：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
五，结论：
(一)、选择漏斗和滤纸：
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。
(二)、组装过滤器：首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．
(三)、正确地进行过滤：
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
(四)、正确洗涤沉淀物：
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净。
(五)、检验沉淀物是否洗净：
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。
操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫
中，并有
搅拌
目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。
2过滤：将粗盐水沿
倒入
中。
目的：除去粗盐中的不溶性杂质。
3蒸发：把得到的澄清滤液倒入
中，把
放在
的铁圈上，用
加热，同时用
不断搅拌滤液。
目的：从溶液中得到固体食盐。
一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
二、玻璃棒的作用：
（1）溶解时搅拌，加快溶解。
（2）过滤时，引流。
（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。
三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠
四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。
取粗盐少量放入
中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的
中，再将得到的滤液在
中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。
初三化学实验粗盐提纯
提纯粗盐的步骤和实验现象,结论,解释和化学方程式
答：实验现象：溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
粗食盐的提纯的实验报告
答：粗食盐的提纯实验报告包括以下内容：一、实验目的 本实验旨在通过化学方法提纯粗食盐，探究其纯化过程，并了解其提纯原理。二、实验原理 粗食盐中含有多种杂质，如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等。提纯的主要目的是去除这些杂质，...
粗盐提纯的原理是什么?
答：同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。5、称量计算 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
粗盐提纯的实验报告怎么写
答：粗盐提纯的实验报告写法如下：一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及...
初中化学:粗盐提纯实验报告
答：粗盐的提纯实验报告 一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验原理四、实验操作 五、实验总结 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等...
粗盐提纯的步骤是什么?
答：实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-，K+ 等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，...
粗食盐的提纯实验原理
答：粗食盐的提纯实验原理是利用物质的不同溶解度、物质的吸附性、物质的化学性质进行分离。其相关内容如下：1、粗食盐的提纯实验步骤主要是溶解，沉淀，过滤，蒸发，干燥。先将粗盐溶解于水中，然后加入沉淀剂将杂质沉淀，过滤后...
粗食盐的提纯的实验原理
答：粗食盐的提纯的实验原理是：通过溶解、过滤、蒸发、洗涤和干燥等步骤，将粗食盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。1、溶解：将粗食盐固体溶解在水中，形成饱和溶液。这一步是所有提纯实验的第一步，它使得样品中的各种成分均匀地...
粗盐的提纯实验结果或结论是什么?
答：实验结果：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大...
粗食盐提纯的实验步骤
答：粗食盐提纯的实验步骤如下：1、将一定量的粗盐放入烧杯中,并加入适量的水,搅拌均匀,使盐溶解在水中。2、将溶液放入锅中,加热至水开始沸腾。此时,盐水溶液中的水分开始蒸发,留下的是盐分和杂质。3、当盐水溶液中的水分蒸发...