高一化学的有机物化学方程式

2CH3CHOHCH3+O2=====2CH3CCH3+2H2O（丙酮） (===改箭头，铜做催化剂，加热）
‖
O

羟基如果在端点上会被氧化成醛基-CHO，不在端点上会氧化成羰基C=O(碳氧双键）但这都是羟基所连的C原子上有H 如果C上没有H 羟基不会被氧化，就会保留下来

书写化学方程式其实很简单的：首先是质量守恒，就是化学反应前后各元素的原子个数要相等；其次是电子守恒，就是得电子数和失电子数相等；最后，就是看这个化学反应是否符合一般的反应原理，比如强碱制弱碱，强酸制弱酸，强氧化剂制弱氧化剂等等。化学其实很简单的，好好学吧！

有机物反应化学方程式如下：
1.镁与盐酸反应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸反应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸反应
OH－ + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸反应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸反应
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸反应
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）碱性氧化物+酸 盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+碱 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+碱 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）盐+盐 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O

首先要分类，有机反应分为几大类：最简单的就是烃类和卤素单质取代反应，其次高一需要掌握的也不多，一个酯化反应，说白了也是取代反应。然后是氧化反应，醇醛酸的关系，高中有机化学大概就这么多了，很简单。希望可以帮到你，望采纳

所有有机物和氧气反应都生成二氧化碳和水

？？

求高一化学有机化合物方程式??
答：高一有机化学的方程式（全）CH4 ---hv CH4+Cl2→CH3Cl+HCL ---点燃 CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）---点燃 CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）---1000℃ CH4→→→C+2H2 C2H6的性质与CH4相似，C2H4 ---点燃 C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃烧）---催化剂、加热、加压 2C2H4+O2→...

高二化学有机物和碳氢化合物的有关的方程式谁会?写一下
答：高中有机化学方程式汇总 1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4 C +2H2 6. C16H34 C8H18 + C8H16 7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 8. CH2 = CH2 + Br2 CH2...

各类有机物之间的转化,各步反应类型,及化学方程式
答：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O 浓硫酸,170度 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 催化剂 CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr CH≡CH+HCl→CH2=CHCl 催,加热 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 催 C6H6+HO-NO2→C6H6NO2+H2O 浓硫酸,加热 C6H6+3H2→C6H12 催,加热 C6H5...

写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示)(1)苯甲酸甲酯在氢氧化钠溶液...
答：故答案为：2HOCH2-CH2OH浓硫酸140℃+2H2O；（5）乙二酸与乙二醇发生缩聚反应时，类似酯化反应，醇脱羟基H原子，酸脱羧基中的羟基，并生成聚合物和水，则乙二酸与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH +（2n-1）H2O，故答案为：+（2n-1）H2O．

高一化学有机物方程式归纳
答：有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（I）（2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）...

...网友帮我总结一下 就是各类有机物的各种性质和常见反应
答：有机化学合成 一、引入碳碳双键 1、卤代烃的消去反应：如：CH3CH2Br + NaOH —— CH2=CH2（气体）+ NaBr + H2O （条件是：NaOH的醇溶液中加热）2、醇的消去反应：如：CH3CH2OH —— CH2=CH2 (气体）+H2O (条件：在浓硫酸中加热至170摄氏度）3、炔烃的加成反应：如：乙炔 + 氢气 —— 乙烯...

求高中有机化学必会方程式
答：求高中有机化学必会方程式急需请各位帮帮忙我也知道现在分不够了如果好的话追加50分请尽量给我全的有机化学方程式请注意是有机化学多谢各位了... 求高中有机化学必会方程式急需请各位帮帮忙我也知道现在分不够了如果好的话追加50分请尽量给我全的有机化学方程式请注意 是有机化学多谢各位了 展开 ...

初中化学方程式总汇
答：2、化合物与氧气的反应：2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2-2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2-3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应：3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 4、加热碱式碳酸铜...

高一化学有机的方程式
答：CH3COOH+CH3CH2OH加热浓硫酸催化=CH3COOCH2CH3+H2O 2C6H5CH3+3O2=2C6H5COOH+2H2O

高一下册化学方程式
答：乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应...