化学式c2h4中的c的化合价是多少

化学式c2h4中的c的化合价是-2价
H的化合价是+1价

（1）五种物质均含氯元素，是按化合价由高到低的规律排列的．经计算高氯酸中氯元素的化合价为+7，亚氯酸中氯元素的化合价为+3，因此氯酸中的化合价应该为+5，氯酸中氢元素和氧元素的化合价分别为+1和-2，根据含氧酸的读法和各元素的化合价代数和为0，氯酸的化学式为HClO3；次氯酸中氯元素的化合价为+1价，所以盐酸中氯元素的化合价为-1价，根据各元素的化合价代数和为0，盐酸的化学式为HCl；（2）根据天干的排列顺序是甲乙丙丁戊己庚辛壬癸，五种物质均含碳元素，由前面的三种物质我们可以看出，每种烯烃中氢原子是碳原子数量的2倍，因此戊烯的化学式为C5H10，若分子中有N个碳原子，则化学式为：CnH2n；故答案为：HClO3，HCl；C5H10，CnH2n

C的化合价并不仅仅只有+2和+4。乙醇C2H5OH中H是+1价，O是-2价，C是-2价。
在化合物中，原子与原子的结合方式有：离子键，共价键，配位键。金属单质中原子与原子由金属键结合。
离子键是阴阳离子之间的静电作用形成的，一般存在于活泼金属（钠镁钾）与活泼非金属（氮氧氟氯）形成的化合物中，如NaCl，MgCl2等。
共价键存在于非金属与非金属原子连接的化合物中，如CO2，NH3，N2O2等。共价键是共用电子对偏移形成的。比如，甲烷CH4中，C最外层有4个电子，H最外层一个电子。H的一个电子与C的4个电子中的一个形成共用电子对。而C原子核有6个质子，H只有一个，所以C原子核对这一对共用电子对的吸引力大，使得共用电子对偏向C原子核，进而使得C显负电性，H的电子被C吸走，故显正电性。因为CH4中C外有4个H，故C显-4价。
这样，C2H4就好解释了。C与C之间是共价双键（就是一个C中最外层的两个电子与另一个C中最外层两个电子结合形成两个共价单键，但这两个键是不同的。由于双键两侧都是C原子核，对共用电子对的吸引力相等，所以共用电子对在两个C原子正中间，没有偏向）故一个C最外层剩下2个电子，与两个H结合。对于一个C原子来说，双键没有使C显任何电性，2个H使C显-2价，故C2H4中C显-2价。
这个要用到玻尔原子轨道理论，双键形成要用到杂化轨道理论，这在《物质结构》（选修）中有，建议参考。

初三学C的化合价是+2或+4，氢的化合价是+1,这是无机化合物中各元素所显示的化合价，C2H4 是有机化合物的共价化合物，碳原子最外层有四个电子，而氢原子最外层有一个电子；因此4个氢原子与1个碳原子公用4个电子对。

有机化学中的C比较特殊。
你以后学竞赛化学就会知道。
我就用普通的给你解释一下。你可以写出乙烯的结构式。C有4条键，因为有双键比较特殊，氢有一条键。而且是共用电子的。你说的化合价适用于无机。

这个，高中的化学跟初中的是不一样的，，初中为了你们容易理解，有些地方说的是错的。。。同时，有机物中的化合价和无机物中是不一样的！记住了，这里面不一样。。。