请教高中化学老师化学题。希望帮帮我。

你的QQ？我是在校大学生，化学专业。，

C 保持体积不变(则反映前后容器体积不变,加入氮气加大体积无作用(有效碰撞原理))
D加大了体积,使分子间有效碰撞几率减小,反映速率减慢

老师您好，数据是正确的。
您的理解中，第一个反应是正确的，第二个反应不正确。
关于您提到的两个反应，它们的离子方程式分别是这样的：
Ca(2+)+2ClO(-)+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
ClO(-)+H2O+CO2=HClO+HCO3(-);
1.我们知道，在溶液中的反应都趋向于生成更难电离或更难溶解的物质。在式子中，碳酸钙是沉淀难溶解，次氯酸是弱酸难电离，所以第一个反应是这样的。
2.电离常数还反映了另外一个问题，就是酸根离子结合氢离子的能力。电离常数大的，能力弱，反之能力强。根据数据，结合氢离子能力：碳酸根离子>次氯酸根>碳酸氢根，所以在第二个反应中，如果通入少量二氧化碳生成碳酸，碳酸电离出的一个氢离子被次氯酸根夺走。但由于次氯酸根结合氢离子能力弱于碳酸根，他就不能再从碳酸氢根上把一个氢离子夺走了。于是第二个反应中只能生成碳酸氢钠而不是碳酸钠。
3.此外，关于数据的正确性，还可以用相同物质的量浓度的相应钠盐（钾盐也可）的水溶液ph值来验证。显然：ph值：碳酸氢钠<次氯酸钠<碳酸钠。根据这个事实以及水的电离平衡，可知上述数据的正确性。

希望能够帮到您！

通过计算证明: [ ]代表平衡浓度,为了推导平衡常数,反应当作可逆.
1）CO2 + H2O+ ClO-<=> HCO3- +HClO
K=[HCO3-] ×[HClO]/ [H2CO3]×[ClO-]
=[HCO3-] ×[HClO]×[H+] / {[H2CO3]×[ClO-]×[H+] }
={[HCO3-] ×[H+] / [H2CO3] }×{[HClO] / [ClO-]×[H+] }
={[HCO3-] ×[H+] / [H2CO3] } / { [ClO-]×[H+] / [HClO] }
=Ka1(H2CO3) / Ka(HClO)
=4.5X10ˆ﹣7/（3×10-8）=15>1
因此反应能进行
2)CO2 + H2O+ 2ClO-<=> CO32- +2HClO
K=[CO32-] ×[HClO]^2 / [H2CO3]×[ClO-]^2
=[CO32-] ×[HClO]^2 ×[H+]^2 / {[H2CO3]×[ClO-]^2×[H+]^2}
=[CO32-] ×[H+]^2 / [H2CO3] ×{[HClO]^2 /{ [ClO-]^2×[H+]^2}}
=[CO32-] ×[H+]^2 / [H2CO3] ×{ [ClO-]^2×[H+]^2 / [HClO]^2 }
=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) / Ka(HClO)^2
=4.5×10^-7 ×（4.7X10ˆ-11)/（3×10-8）^2
=2.3×10^-2 <1
反应不易进行

3)CO2 + H2O+ 2ClO- + Ca2+<=>CaCO3↓ +2HClO
K=[HClO]^2 / [H2CO3]×[ClO-]^2]×[Ca2+]
=[HClO]^2 ×[H+]^2 / {[H2CO3]×[ClO-]^2×[H+]^2]×[Ca2+]}
=[CO32-] ×[HClO]^2 ×[H+]^2 / {[H2CO3]×[ClO-]^2×[H+]^2]×[Ca2+]×[CO32-]}
={[CO32-] ×[H+]^2 / [H2CO3]} ×{[HClO]^2 / [ClO-]^2×[H+]^2] ×[Ca2+]×[CO32-]}
=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) / {Ka(HClO)^2 ×KspCaCO3 }
=4.5×10^-7 ×（4.7X10ˆ-11)/{（3×10-8）^2 ×5×10^-9}
=4.6×10^6 > 1
因此反应很容易进行

综上所述: 如果没有产生碳酸钙沉淀，碳酸只能发生第一步电离HCO3-,如CO2通入氢氧化钠中发生:
CO2 + H2O+ ClO-= HCO3- +HClO
如果产生难溶解性的碳酸钙或碳酸钡,碳酸能发生2步电离,如CO2通入石灰水中
CO2 + H2O+ 2ClO- + Ca2+ =CaCO3↓ +2HClO

我查了，是对的，后面的话生成碳酸钙是对的，和次氯酸钠反应应该是生成碳酸氢钠

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