当不是恒温恒压不做非体积功的反应体系△G小于0,反应还一定自发吗

不一定了

正确的说法是：恒温恒压非体积功为零时,△rGΘm>0 的反应在*标准状态*下不能自发进行.
请注意标准状态几个字.拿掉这几个字就错了.

△rGΘm 只能用于标准状态下化学反应方向的判定,如果体系处于非标准状态,不能直接用△rGΘm.此时必须根据 △rGΘm 和体系当前状态算出 △rGm,再根据 △rGm 的符号判定化学反应进行的方向.

C
焓变是生成物与反应物的焓值差，A不正确、B不正确，应该是25℃.D不正确，吸热反应的△H大于0，放热反应的△H小于0.所以正确的答案选C。

就是一种反应自发还是非自发的判据。
最原始的非自发判据是
ΔS(体系)+ΔS(环境)>0
由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是
ΔG=ΔH-ΔT*S>0
定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。
某些吸热反应也能自发进行，如在25℃和101kPa条件下，碳酸铵的分解，某些热力学能升高的过程也能自发进行，通常条件下，冰融化成水。

不做非体积的功时,系统的焓变等于恒压反应热吗?
答：等于 焓是状态函数，其变化值只取决于始终态，不作非体积功时，恒压反应热也只取决于始终态。得到结论，系统的焓变值等于恒压反应热。

恒温恒压且非体积功为零,如何用吉布森斯
答：恒温恒压且非体积功为零，用吉布森斯时它的函数变化小于等于零即可。恒温恒压且非体积功为零时，由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它...

某化学反应在恒温恒压、非体积功为零条件下反应,问焓如何变化?为什么...
答：如果反应放热,就降低,△H为负.吸热相反

熵判据高考考不
答：但是人们发现一些化学反应不符合以上规律。后来亥姆霍兹利用热力学定律推倒出它们的综合判据，就是吉布斯自由能G判据。吉布斯-亥姆霍兹方程：G=H-TS。当吉布斯自由能减少时，恒温恒压无非体积功的化学反应会自发进行。恒温恒压下...

吉布斯函数判据的内容是什么,适用条件是什么
答：恒温恒压且非体积功为0的条件下。判断氧化还原反应所进行的方向通常利用电动势判据(实质就是吉布斯函数判据)，因为对于任何一个氧化还原反应来说都可以拆成两个半反应组成的，其中每一个半反应都对应这一个电极电势，正极的...

ΔG=0 的过程应满足的条件是
答：恒温恒压，无非体积功，且可逆。选择A。

化学问题
答：吉布斯函数判据：在恒温恒压且非体积功为零的条件下，系统吉布斯函数减少的过程能够自动进行，吉布斯函数不变时处于平衡状态，不可能发生吉布斯函数增大的过程。

中间温度有变化,但是始末温度不变可以用吉布斯函数判据吗
答：第六节 吉布斯函数判据,一吉布斯函数的定义,定义为 GHTS,吉布斯函数的绝对值不可知，只能计算变化值。在恒温恒压非体积功为零的过程中，封闭系统的吉布斯函数变化为,GHTS,二吉布斯函数判据,热力...金锄头2018-09-18 物理...

...效应与途径无关,这是因为反应处在恒压无非体积功或
答：化学反应的热效应指的就是反应放出的热，在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下，热等于ΔU或者ΔH，热力学能和焓是状态函数，它的变化值只与始末态的状态有关，与过程无关。这里因果关系调转了。因为处在恒压无非...

如何判断化学反应能否自发进行
答：焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，...