已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化

由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，故选：B．

选B吧，燃烧放热排除c,25度下水为液态，排除A，题干是1克辛烷，要转化成物质的量。因此选B

解析：由题意知该烷烃的燃烧热为5518 kJ/mol。本题的关键是要运用盖斯定律确定烷烃分子 中n的值。
将反应①改写成 ④CnH2n+2(l)nC(s)＋(n＋1)H2(g) ΔH4＝＋202.2 kJ/mol
将反应②×n得　⑤　nC(s)＋nO2(g)==nCO2(g) ΔH5＝－393.5n kJ/mol
将反应③×(n＋1)得　⑥　(n＋1)H2(g)＋(n＋1)/2O2(g)==(n＋1)H2O(l)
ΔH6＝－285.8(n＋1) kJ/mol
④＋⑤＋⑥得：
CnH2n+2(l)＋(3n＋1)/2O2(g)nCO2(g)＋(n＋1)H2O(l) ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6
因为该烷烃的燃烧热为5518 kJ/mol，所以该反应的反应热ΔH＝－5518 kJ/mol。则
－5518 kJ/mol＝＋202.2 kJ/mol＋(－393.5n kJ/mol )＋[－285.8(n＋1) kJ/mol] 解之，n＝8。因此，该烷烃燃烧的热化学方程式：C8H18(l)＋25/2O2(g) 8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5518 kJ/mol
答案：C8H18(l)＋25/2O2(g) 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol

将1式倒过来，为CnH2n+2=＞nC+（n+1）H2 但他H=202.2KJ\mol得4式
将二式乘于n得5式但他H=-393.5nKJ\mol
将三式乘于n+1得6式但他H=-285.8（n+1）KJ\mol
将但他H都加起来得总得为5518KJ\mol
解得n=8

先把烷烃(CnH2n+2)完全燃烧方程式写出来,带N的那种,然后通过和下面的几组式子去相互约掉.最后可以凑出来当初第一个烷烃反应方程,已知放出热可以计算出N.其实说白了就是初中方程组计算,消去未知数的那种

25℃101kpa是标准状况吗
答：25℃101kpa不是标准状况。应该是：0 ℃（273.15 K）、100kPa，标准状况，简称“标况”由于地表各处的温度、压强皆不同，即使是同一地点的温度压强也随测量时间不同而相异。标准状况（standard temperature and pressure, ...

101kPa和25℃条件下,1摩尔氢气的体积是多少,怎么算啊,求助!!
答：V1：V2=T1：T2 22.4：V2=273：298 V2=24.45L 101kPa和25℃条件下，1摩尔氢气的体积是24.45L

氢气是人类最理想的能源.已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液 ...
答：4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；C、4g...

什么是气体摩尔定律?
答：在同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即V1/V2=N1/N2。气体摩尔体积用Vm表示，常用单位有L/mol或m3/mol。在标准状况下(0°C、101KPa)下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；25°C、101KPa下，气体摩尔...

25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol;②2Na...
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25°c101kPa摩尔体积到底是以哪一个为标准?25°c101kPa是常温常压...
答：标准温度：0°C或273.15K（开尔文）标准压力：101.325kPa或1大气压（atm）这些标准条件被广泛用于研究和实验中，以提供一个统一的基准。在高中化学教育中，通常会使用标准温度和压力作为基准。因此，当提到25°C和101kPa时...

25℃,101kPa下的气体摩尔体积
答：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，常用的单位是L/mol，公式是Vm=V/n，25℃和101kPa（常温常压）下的气体摩尔体积是24.8L/mol，在0℃和101kPa（标准状况）下的气体摩尔体积是22.4L/mol，楼主只...

已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金刚石的...
答：由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△...

已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(1...
答：故答案为：12 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度c=1000×1.8×98%98mol/L=18.0mol/L设需要上述浓...

(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热...
答：（1）：1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55kJ，则16g甲烷即1mol燃烧放的热量为880kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2...