【分析】 因为NaCl的量多，而 的量少，且二者的溶解度相差很大（ ）的溶解度受温度的变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小），故可根据不同物质在同一溶剂里的溶解度的差异，用蒸发结晶法提纯NaCl。 1、其操作步骤与基本原理为：（1）把混有少量 的NaCl晶体溶于适量的水中，制成NaCl的饱和溶液。（2）在较高温度下蒸发溶液，使NaCl结晶析出。因为NaCl的溶解度受温度变化影响较小（20℃时36g，100℃时40g），加热蒸发时容易达到饱和，而 的溶解度受温度变化影响较大（20℃时31.6g，100℃时246g），且 的含量又少，蒸发时不易达到饱和，所以，在蒸发溶液时，NaCl会部分结晶析出，而 却留在母液里。待大量晶体析出后，立即趁热过滤，即得较纯的NaCl晶体。
【点评】 解答本题时应利用NaCl和 的溶解度受温度的影响不同而采用不同的结晶法。NaCl中含少量 ，提纯NaCl时用蒸发结晶法，如果 中含少量NaCl，提纯 时应用降温结晶法。