有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；

D,E形成十电子的分子只可能是NH3，因为E<D,所以E是H，D是N，A2B所有粒子电子数相同，且总数为30，可以设A，B电子数为X,则2（X-1)+X+2=30，X=10，所以A为NA，B为O，再根据B,C同主族可知C为S，希望采纳啊

D2是空气最多物质 推出是N2 则等电子体BE是CO F+是Na ABDEFG分别为H C N O Na S
1、第三周期第一主族
2、不好画
3、、、
4,、NaOH 共价键 离子键
5、CO2

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，反应中e表现+1价，处于第ⅠA族，a和e同主族，由二者原子序数相差可知，e为Na元素，a为H元素或Li元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，处于第ⅤA族，原子序数较Na小，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h^-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素，
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；
d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为 ．
故答案为：；；
（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O^2-＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Al³⁺；
（3）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③与H₂反应的剧烈程度，说明单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故③正确；
④F元素没有含氧酸，故④错误；
故选：①④；
（4）由上述部分元素形成的化合物，由转化关系可知，考虑A为弱酸酸式铵盐，B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一，应为SO₂，D为NH₃，C为H₂O，A为NH₄HSO₃，
①化合物A的化学式为：NH₄HSO₃，故答案为：NH₄HSO₃；
②、反应②的化学方程式为：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，故答案为：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃．

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.其中A和E、D和F分别...
答：A和E位于同一主族，E的原子序数大于氧元素，故E为Na元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素，越氢元素形成的10电子化合物X为NH3，（1）氮元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；（2）Y为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1...

所有化学元素的字母表示,不要图
答：1 H 氢 1.0079 化学元素周期表 2 He 氦 4.0026 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.0122 固态 液态 气态 人造元素 5 B 硼 10.811 6 C 碳 12.011 7 N 氮 14.007 8 O 氧 15.999 9 F 氟 18.998 10 Ne 氖 20.17 11 Na 钠 22.9898 12 Mg 镁 24.305 13 Al 铝 26.982 14 ...

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大.A...
答：应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，（1）A为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；（2）N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由小到大...

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素.A、D同族,B、C同周期...
答：C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素，B、C同周期，B原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，所以B是C元素；在周期表中A的原子半径最小，则A是H元素，A、D同族，且D的原子序数大于B，所以D是Na元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，C是F不同周期的邻族元素，...

A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族...
答：F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，（1）E为S元素，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH的电子式为，HCN分子的结构式为H-C≡N，故答案为：硫；；H-C≡N；（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的...

A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素,原子序数依次增大,A的核外电子...
答：则A原子含有1个电子层，为H元素，故C为Na元素；D的离子是同周期中离子半径最小的，则D为Al元素；F原子中共有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d54s1，为Cr元素，（1）由上述分析可知：A为H、C为Na、E为S、F为Cr，故答案为：H、Na、S、Cr；（2）元素A和元素B可以形成A2B物质...

元素周期表全部排列顺序及符号
答：元素周期表 非金属元素 氢(1) 碳(6) 氮(7) 氧(8) 磷(15) 硫(16) 硒(34)稀有气体元素 氦(2) 氖(10) 氩(18) 氪(36) 氙(54) 氡(86) Uuo(118)碱金属 锂(3) 钠(11) 钾(19) 铷(37) 铯(55) 钫(87)碱土金属 铍(4) 镁(12) 钙(20) 锶(38) 钡(56) 镭(88)类金属...

...F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富...
答：由题意知：A为氢元素，B为碳元，C为氮元，D为氧元素，E为Al元素，F为硫元素，G为Cu元素．（1）G为Cu，基态原子的外围电子排布式为3d104s1，F为S元素，在周期表中属于p区，故答案为：3d104s1；p；（2）C元素与S元素形成的一种非极性分子为CS2，电子式为；S元素的一种具有强还原性的氧化...

A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E...
答：【答案】D 【答案解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的...

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,E原子的电子...
答：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B能形成气态化合物BA4，BA4为CH4，所以B为碳元素，A为氢元素；E原子的电子层数等于最外层电子数，原子序数大于碳元素，所以E处于第三周期，故E为铝元素；D与C、F彼此相邻，C、D的原子序数介于碳元素与铝元素之间，F的原子序数大于铝...