高中化学粗盐提纯， 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质Ca2+，Mg2+，SO42-，现

加BaCI2除SO42-,加NaOH除Mg2+,加Na2CO3除Ca2+和多余的Ba2+,再加HCl除去多余的NaOH及Na2CO3
加NaOH和Na2CO3的顺序可以换掉，但注意Ba2+一定要在Na2CO3之前加

A

SO4 2- + Ba2+=BaSO4(沉淀)
CO3 2- + Ca2+=CaCO3(沉淀)
Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2(沉淀)
Ba2+ + CO3 2-=BaCO3(沉淀)
加过量BaCl2（除SO4\2-）
加过量NaCO3（除Ca2+、Mg2+以及Ba2+）
加过量HCl（除CO3\2-，）

SO4 2- + Ba2+=BaSO4
CO3 2- + Ca2+=CaCO3
Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2
Ba2+ + CO3 2-=BaCO3
BaCl2除SO4，NaCO3除Ca2+、Mg2+以及Ba2+，HCl除CO3\2-，。

SO4 2- + Ba2+=BaSO4(沉淀) CO3 2- + Ca2+=CaCO3(沉淀) Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2(沉淀)
Ba2+ + CO3 2-=BaCO3(沉淀)加过量BaCl2（除SO4\2-)加过量NaCO3（除Ca2+、过量Ba2+)加过量NaOH (除Mg2+) 加过量HCl (除CO3,OH)

步骤：1过滤；2蒸发；3加过量的BaCl2（除SO42-、生成Ba2+）；4加过量的NaOH（除Mg2+、生成OH-）；5加过量的Na2CO3（除Ba2+和Ca 2+、生成CO32-）；6加盐酸调节pH至中性（除OH-、CO32-），均为复分解反应。3、4可交换

1.加入氯化钡过滤，2.加入氢氧化钠，过滤，3，加入碳酸钠，过滤，4，加入盐酸，使溶液至中性或微酸性，蒸发溶剂，得到几乎不含任何杂质是氯化钠晶体（盐酸具有挥发性）