一、选择题
1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27
2．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应,且生成正盐,则x值为
A. 5 B. 6 C. 9 D. 10
3．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2,当有36.5gHCl被氧化时,可生成Cl2 ( )
A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g
4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
5．物质在相互反应时 ( )
A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
6．在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 ( )
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6
7．0.05mol/L某金属氯化物20mL,恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应,则该金属氯化物的化学式可表示为
A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4
8．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g).若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则A的摩尔质量是
A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol
9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L.则这三种金属的物质的量之和为
A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol
10．在一定温度下,氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数.现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中,使AgCl溶解并达到饱和.各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是 ( )
A. ④>②>③>① B. ①>②>③>④ C. ①>②>④>③ D. ①>③>②>④
二、选择题每小题有一至二个选项符合题意
11．向+1价某金属碘化物的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,直至沉淀完全为止,已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为
A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定
12．已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.28%,含KOH90%.再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量为 ( )
A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算
13．0.1mol某元素的单质直接中氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是 ( )
A. Mg B. Na C. Al D. Fe
14．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯,这时天平正好平衡.此时,向一个烧杯中加入锌,另一个烧杯中加入镁,充分反应后,天平仍保持平衡.则所加入的两种金属质量或物质的量可能是 ( )
A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g
15．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液,通入足量Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体11.175g.则原来所配溶液中,K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是 ( )
A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1
16．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重时,残留物的质量是 ( )
A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g
17．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比是 ( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
18．有A2、B2两种单质,相互反应后生成化合物C.已知B2的相对分子质量是A2的2倍,反应时A2与B2的质量比为3:2,符合上述条件的反应是 ( )
A. 3A2+B2==2A3B B. 3A2+2B2==2A3B2
C. A2+3B2==2AB3 D. 2A2+B2==2A2B
19．现有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应,生成10g沉淀.滤掉沉淀,将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数是
A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%
20．有25mL未知浓度的硫酸溶液,在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,则硫酸的物质的量浓度是 ( )
A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L
三、填空题
21．(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,则能产生H2_________L(标准状况),这种盐酸的物质的量浓度是____________.
22．(12分)在标准状况下,把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是___________,质量比是__________,混合气体的平均式量是__________；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后,恰好完全反应,所得盐酸(ρ=1.143g/cm3)的物质的量浓度是__________.
23．(10分)含有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况),其中一种气体体积为45mL,另一种为55mL.光照后使两种气体反应后又恢复到标况,气体体积为________mL.为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标况.则：
⑴若剩余________mL气体,证明有________剩余； ⑵若溶液中有________性质,证明有_________剩余.
24．将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时,称得残留物的质量是原混合物的一半,则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_________.
25．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气,推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2,黄绿色气体).目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制取ClO2,该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半),使产物纯度降低.
⑴试写出该法制ClO2的化学方程式___________________________________________.
⑵Cl2和ClO2都是通过强氧化作用而杀菌消毒,试计算出在同质量时,ClO2的氧化能力是Cl2的________倍.
26．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,若250℃时用电火花引燃后,容器中的压强为零.
⑴判断反应后的产物只有是__________________,其物质的量之比为___________.
⑵三种反应物的物质的量之比为________________________.
27．为完全中和某一强酸溶液,需用amol(质量为bg)的NaOH.问：
⑴若改用bgKOH,反应后溶液呈_______性.
⑵若改用bgBa(OH)2,反应后溶液呈_______性.
⑶若改用amolKOH,反应后溶液呈_______性.
⑷若改用amolBa(OH)2,反应后溶液呈_______性.
⑸若改用b/2gCa(OH)2,反应后溶液呈_______性.
四、计算题
28．1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算：
⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?
⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
29．在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为7.5L,将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶,其体积变为2L,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,计算原混合气体中各气体的体积.
1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B 11、A 12、B
13、A 14、AC 15、A 16、A 17、A 18、A 19、BD 20、B
21、2.24 0.4mol/L (每线3分) 22、1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L (每线3分)
23、⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 (每线2分) 24、1:3
25、⑴2NaClO3+4HCl==2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O ⑵2.63(提示：可计算每转移1mol电子时所需两种氧化剂的质量) (每线3分) 26、⑴Na2CO3、NaOH n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4 ⑵n(O2):n(CH4):n(Na2O2)=1:2:6
27、⑴酸 ⑵酸 ⑶中 ⑷碱 ⑸酸 28、⑴560mL ⑵0.5mol/L (每小题4分)
29、H2：4L CO：5L CO2：0.5L

告诉物质的量之比,怎样写化学方程式
答：学生解有关这种反应类型的计算题时,往往步骤繁琐。下面介绍这类题的快速解法,供大家一试。这种解法的关键是利用化学方程式的化学计量数比等于参加化学反应的物质的量之比。具体步骤是,用已知参加反应的反应物的物质的量之比去写特殊化学方程式,据此方程式求解。一、计算生成物的量【例1】1mol/L AlCl3...

物质的量在化学方程式计算中的应用 的解题步骤:
答：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 由此可知 2份铝可以得到3份氢气，5.4克铝的物质的量就是0.2mol，所以能得到0.3mol的氢气 标准状况下，体积为0.3X22.4L,即为6.72L 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 0.2 x 解出X=0.3mol 所以V（h2）=0.3x22.4=6.72 ...

化学物质的量计算问题
答：标况下，5.6L氢气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 mol 设该合金中镁的质量为x g，则铝的质量为(5.1-x)g Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 : 1 x : x/24 2Al + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 54 : 3 (5.1-x) : (5.1-x)/18 根据题意可得以下方程...

高中化学,一道关于物质的量计算题目。求解答。
答：所以蒸出的NH3的物质的量为10mmol，即0.01mol。所以N的物质的量就为0.01mol，质量为0.14g，其质量分数为：0.14/0.5010=27.94%。硫代硫酸钠消耗2mmol，据方程式有，碘消耗1mmol。一分子碘含两个碘原子，所以反应中共失去电子为11mmol*2=2mmol，故钴离子为2mmol/(m-2)。

高一化学关于物质的量在化学方程式计算中的应用
答：化学计量数之比等于物质的量之比；在标况下，n=V/Vm，所以物质的量之比，等于体积比。

高一化学物质的量计算题
答：1：当Na2O2过量时，CO2为0.02mol，NaHCO3为：0.02mol，Na2O2为0.16mol 2：当CO2过量时，Na2O2为0.02mol，NaHCO3为：0.09mol HCl的浓度为：3.4mol/L或1.3mol/L 高一化学同步测试物质的量在化学方程式计算中的应用 说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子...

摩尔应用于化学方程式怎样计算?
答：2mol 22.4L 36g 二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算 [小结]练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应，计算：（1） 生成的NaClO的物质的量。（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度。（意图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在...

化学物质的量浓度计算要全啊好加分
答：剖析物质的量浓度的计算类型 一、利用定义式cB=nB / v计算 例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1 n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)c...

怎么计算物质的量
答：物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA 物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V...

...g氯气。求:(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少
答：由此可知：参加离子反应的Cl - 代表了被氧化的HCl，化学反应中生成的Cl 2 的质量与被氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应的MnO 2 的质量之间存在正比例关系。故本题的题型属于物质的量应用于化学方程式计算型，可以采用解物质的量应用于化学方程式计算题的一般方法步骤求解。