已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L，计算该溶液ph值

H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L
所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1
PH=1

解：n(H2SO4) = 4.904g / 98g/mol = 0.05004mol
c(H2SO4) = 0.5004mol / 1L = 0.5004mol/L

上面的计算，保留四位有效数字。化学计算过程要带单位。

100ml0.1molL-1的H2SO4溶液，说明含H2SO4, 0.01mol. 0.01molH2SO4可以电离出0.02molH+和0.01molSO4- 所以C(H+)=0.02mol/0.1L=0.2molL-1

2011北京高考化学27题亚硫酸氢钠的作用
A.减弱，紫B.削弱了增强红色，紫色，红色C.增强D. BR \/> 15。图表一个理想的变压器原副线圈的匝数比N1：N2 = 5:1，电阻R = 20，L1，L2，同样规格的两个小灯泡，S1 SPDT开关。原线圈的正弦交流电源连接，在输入电压U随时间t的变化关系图所示。现在S1，S2闭合L2正常发光。下面的语句是正确 A...