初三化学酸碱盐是什么啊

酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
主要区分酸碱盐是根据他们的组成。
酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO₃。
碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为Mg（OH）₂。
盐是酸碱中和的产物，所以是由金属元素（或铵根）与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与硫酸根组成的，CuSO₄。氯化物也属于盐类，因为它们是盐酸与碱的产物，又称盐酸盐。
其中结晶水合物属于盐类。

扩展资料：
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；
弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等；
强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等；
弱碱类的物质（或化合根）有：NH₄ （铵根）、Cu（铜）等；
强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO₃）；
强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；
弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

一、要做到“六熟”：1.物质物理性质熟，要熟记初中化学中常见物质的颜色、状态、气味；2.物质的化学性质熟，熟记氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、常见金属、常见酸碱盐的化学性质。3.化学反应方程式熟，并总结其反应的特点、规律，如反应条件是高温的反应有哪些？反应条件是高温的分解反应有哪些？反应条件是通电的反应有哪些？有水生成的反应有哪些？等等。4.反应的基本类型熟。5.反应现象熟。6.物质用途熟。
二、做题时要找到题眼，也指突破口，由突破口出发逐渐向周围发散，应该就推出来了。突破口经常指物质唯一的性质或用途、反应类型等处。如一出现紫红色单质，该物质肯定为Cu,如果某气体是天然气的主要成分肯定为CH4，如一种物质在高温条件下生成两种，该物质肯定为CaCO3等等。
三、具备了这些，适当做一些题，总结一下这类题的特点、规律，突破起来也不是难事，当然推出来不等于能得分，答题时一定要细心哟，别造成感觉会但因方程式写错等原因而不等分的情形。

首先分析2种消毒剂
1 过氧乙酸 超强消毒能力 易挥发 但是容易对人体皮肤造成影响
2 过氧化氢 较强消毒能力 不易挥发 但是分解产物对人体没有影响
第一题 （1） 对房间消毒 需要的是易挥发的气体 能充满整个房间 且不需要直接接触皮肤（消毒的时候，喷了关闭门窗人出去即可） 所以选超强 易挥发 的过氧乙酸

第一题 （2） 对人体皮肤的消毒 必须不伤身 不易挥发 当然，过氧化氢最合适
第一题 (3) 没标签 如果分别 2个的差别在于产物中 过氧乙酸有 乙酸生成
可以这样测定 取等量2中液体与烧杯 加少量水（减少挥发）加盖个表面皿 放置一段时间，测两者PH PH高且接近7的为过氧化氢 PH较小的为过氧乙酸

二题 AgNO3 + HCl = AgCl + H2NO3 解题关键为 沉淀质量与所加甲盐酸溶液质量相等
沉淀为AgCl 与消耗的盐酸 1:1 题目计算的等效于 HCl的相对分子质量 : 氯化银的相对分子质量（氯化银的质量=盐酸溶液质量 盐酸是溶质） 所以质量分数为 36.5/（108+35.5）=25.4%

第三题 该题解题关键为质量守恒定律 即1 NaOH 对于 1 HCl
所以，计算如下 5g 14.6%盐酸中，盐酸的质量为 0.73g
因为NaOH 与 盐酸的质量比为 40:36.5 所以得 氢氧化钠质量为0.8g
所以质量分数为 80%

1.（1）过氧乙酸（CH3COOOH）.
（2）双氧水（H2O2),因为双氧水有消毒杀菌作用,且分解产物是水,对伤口无刺激作用.
（3）取少量的样品，加入少量的水稀释后，取少量稀释后的液体，分别向其中加入少量紫色石蕊试液，观察是否变红。
2.盐酸与硝酸银的化学反应是：
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
质量比： 36.5…143.5
质量关系：盐酸质量=氯化银质量
所以所用盐酸浓度的质量分数是：
36.5/143.5=0.254=25.4% 。
3.设：1g样品中NaOH的质量为x
NaoH + Hcl= Nacl+H2O
40 36.5
x 5g×14.6%=0.73g
40/x=36.5/0.73g
x=0.8g
样品中NaOH的质量分数=mNaoH/m总=0.8g/1g=80%

（1）过氧乙酸【CH3COOOH】
（2）双氧水【H2O2】：
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别逐滴加入上诉溶液，若滴有酚酞的试液中颜色有粉色逐渐变为无色则为过氧乙酸【CH3COOOH】，无明显变化的为双氧水【H2O2】：
2 设沉淀与所加盐酸溶液的质量为m，氯化银的摩尔质量为M1，氯化氢的摩尔质量为M2，氯化银的摩尔数为m/M1，则盐酸溶液中氯化氢的摩尔数为m/M1，则其氯化氢的质量为（m/M1)M2=(mM2)/M1，则其溶质的质量分数为(mM2/M1)/m=M2/M1
3 设氯化氢的摩尔质量为M2，氢氧化钠的质量分数为M3，盐酸中氯化氢的质量为14.6%*5=0.73g，则盐酸中氯化氢的摩尔数为0.73/M2，则氢氧化钠的摩尔数为0.73/M2，则其质量为（0.73/M2)*M3=0.73M3/M2，则氢氧化钠的质量分数为（0.73M3/M2)/1=0.73M3/M2

初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。6、...

初三化学推断题(酸碱盐篇)
酸：H2SO4 碱：Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (4) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

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初中化学的酸碱盐实验探究题有哪些经典的例题?
后二个问题，他查阅资料，请教老师，知道了装NaOH溶液的瓶口如果盖玻璃塞，一段时间后，塞子与细口瓶粘连在一起，不易打开，因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2属同一类物质，请用化学方程式解释不易打开的原因并猜测生成物具有的性质___,___。硝酸银溶液不稳定，在光照的条件下易分解，生成...

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【解析】本题要求不用其他试剂,设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶 液和稀盐酸中,抓住硫酸铜溶液是蓝色的,而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象,首先确定硫 酸铜 溶液;然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。 参考答案: 1、观察三瓶没有标签的液体 2、取任一少量无...

初三化学酸碱盐题
图是这个吧 http:\/\/a.hiphotos.baidu.com\/zhidao\/pic\/item\/e1fe9925bc315c6034c4c4cc8cb1cb13495477bb.jpg A是Cu，B是H2，C是HCl，D是CuCl2，E是CO2，F是 H2O。1）A的一种用途是—做导（电）线—.3）CO2 + H2O === H2CO3

酸碱盐的一些问题-化学式
我的意见是：要有沉淀或者气体生成的，才可以存在这个反应 所以 第一个： H2SO4+Bacl2--->BaSO4（沉淀箭头）+2HCI 第二个： Fe+CuSO4--->FeSO4+Cu \/\/ 不知提问者满意否？\/\/

初三化学 酸碱盐计算题
设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X)锌产A g氢铁产Bg氢 Zn,Fe都与它反应,所以 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 12.1g-X A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X B A=(12.1g-X)*2\/65 B=2X\/56 A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2\/65+2X\/56=0.4g 解的:X=4.98 12.1g-X=7.12 ...

化学:酸碱盐问题,急!!!
例:2Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例:Fe+2HCl===FeCl2+H2二、碱的化学性质:1、碱+非金属氧化物→盐+水例:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例:Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓三、酸...

谁有酸碱盐鉴别的复习题
稀硫酸、浓硫酸、脱水(类似题:稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红,浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑)19、现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应,产生白色沉淀和盐酸溶液。若测得反应后所得的溶液质量与原来的氯化钡溶液质量相等,求:稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少?提示:设沉淀质量为x克,则稀硫酸质量也为x克。根据沉淀质量...