0.04mol/L醋酸钠缓冲液 pH4.5怎么配置，求原理
c(H3O+)=Ka(HA)*c(HA)/c(A-)
-lg(c(H3O+))=-lgKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))
PH=pKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))或PH=pKa(HA)+lg(c(A-)/c(HA))
假设配制1L的缓冲溶液，Ka(HAc)=1.8*10^-5,pKa=4.7
3.5=4.7-lg(c(HA)/c(A-)), c(HA)/c(A-)=10^1.2=15.85,可以在1L水中加入0.1mol的醋酸钠和1.585mol的醋酸；
4.0=4.7-lg(c(HA)/c(A-)), c(HA)/c(A-)=10^0.7=5.01,同上，1L水加入0.1molNaAc,0.501molHAc
同理，PH=4.5的，浓度比1.58，1L水加0.1mol醋酸钠，0.158mol醋酸；
PH=5.0，醋酸钠与醋酸浓度比0.5，1L水加入0.1mol醋酸钠，0.05mol醋酸，
PH=5.5，浓度比0.16，醋酸钠0.1mol，醋酸0.016mol。
往浓醋酸中加入烧碱，得到pH=4.5，然后加水稀释到0.1mol/L即可。
缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制。在此用到醋酸钠，显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液。弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)]，在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.04mol/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4.5代入，C(HAc)=0.071mol/L。知道醋酸及醋酸钠的浓度即可进行配制了。根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量。假如你所配缓冲溶液的体积为V升，（1）则所需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量，即82g/mol），即m=3.28V克，注意V的单位是L。
（2）醋酸配制：冰醋酸是液体，冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L，根据刚才算出的C(HAc)0.071mol/L，配制V升溶液时，量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL)=4.06V(毫升)。
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可。
zxzxzx
缓冲液的配制
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)；取醋酸钠54.6g，加1mol\/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5)；取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.8)；取醋酸铵77g，加水约200ml使溶解，加冰醋酸57ml,再加...
怎么用1mol\/L的醋酸和1mol\/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊?
由于构成缓冲溶液l。我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有: 10负4次方\/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置1000mL缓冲溶液,设1mol\/L醋酸需要amL,则1mol\/L醋酸钠需(1000-a)mL,有:1mol\/L醋酸需要:a\/(1000-a)=5.62,解得a=849mL1...
阿司匹林的含量怎么测定?
\\x0d\\x0a液相色谱条件:色谱柱ODSC18(10mm,300mm×4mm)流动相:甲醇—0.03mol\/L—l醋酸钠(冰醋酸调pH=3.5)(1:2.5);检测波长:280nm;流速:1ml\/min.\\x0d\\x0a测定方法\\x0d\\x0a混合对照品溶液配制准确称取在105℃干燥至恒重的磷酸可待因对照品适量。用水溶解,配制成浓度为0.8mol\/l的溶液。准确称取阿司...
阿司匹林的含量测定
液相色谱条件:色谱柱ODS C18(10mm,300mm×4mm) 流动相:甲醇—0.03mol\/L—l醋酸钠(冰醋酸调pH=3.5)(1:2.5);检测波长:280nm;流速:1ml\/min.测定方法混合对照品溶液配制 准确称取在105℃干燥至恒重的磷酸可待因对照品适量。用水溶解,配制成浓度为0.8mol\/l的溶液。准确称取阿司匹林对照品约40ml置10mL容量瓶中。
将c=0.1mol\/l的HAC溶液和c=0.1mol\/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=...
开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol\/L,所以lgc(NaAc)\/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol\/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他类似问题...
2mol\/l醋酸溶液如何配制
CH3COOH,C2H4O2,分子量602mol醋酸120,醋酸密度1.06g\/mL,用120除以密度1.06,得出体积为113.2mL用移液管量取以上体积的醋酸溶于烧杯,将溶液转移到1L的容量瓶中,再将烧杯洗涤2到3次,洗液全部转移到容量瓶中,最后加蒸馏水定容即可。 本回答由提问者推荐 举报| 评论(1) 9 4 ...
化学中:物质的酸性强弱如何判断,有什么方法吗?
从上到下酸性越来越强 酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 酸性：，。小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。
0.1mol\/L的醋酸的电导率是多少?
为您推荐: mol-47呼吸 mol-47乐队 mol-74上海 mol- 74 冰醋酸 0.1mol\/l氨水ph 醋酸的mol浓度 醋酸钠是 醋酸PH 36%醋酸 其他类似问题2015-11-20 0.1mol\/l的醋酸的ph是多少 2015-10-21 浓度为0.1mol\/l的醋酸电离平衡常数大概是多少 2012-09-27 浓度为0.1mol\/l的醋酸电离平衡常数大概是...
物质的酸碱性怎么判断?
当然实验是一切理的根本哦。如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱 Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸 强碱弱酸盐呈碱性 如...
碘海醇注射液 在药典的里面如何执行
每lml硝酸银滴定液（0. OOlmol\/L)相当于126. 9 F g的I。每.l m l中含无机碘化物以碘计不得过6 < V g (规格为300mg\/ml)或70^(规格为350mg\/ml)。乙二胺四醋酸二钠钙精密量取本品1 0 m l ,置锥形瓶中，加水25ml，加醋酸钠-硼酸缓冲液（取硼酸1. 33g与三水合醋酸钠0 . 9 9 g...