中考必看：初三化学酸、碱、盐九大知识点
### 一、化学用语
1. **电离**：酸碱盐在水中电离出的离子形式，如H2SO4 = 2H+ + SO4^2-，NaOH = Na+ + OH-，Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4^2-。
2. **俗称和主要成分**：生石灰CaO、熟石灰Ca(OH)2、石灰石/大理石CaCO3、食盐NaCl、纯碱Na2CO3、烧碱NaOH、胆矾CuSO4·5H2O、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O、氨水NH3·H2O。
### 二、酸、碱、盐的溶解性
1. **常见盐与碱的溶解性**：钾、钠、铵盐都溶于水，硝酸盐通常不与水反应，碳酸盐只溶于钾、钠、铵盐溶液。硫酸盐不溶于水的有硫酸钡，氯化物不溶于水的有氯化银。
2. **沉淀物**：中考范围内，碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁为可溶于酸的沉淀，氯化银、硫酸钡、碳酸银为不溶于酸的沉淀。
3. **微溶物**：Ca(OH)2（澄清原因）、CaSO4（制二氧化碳不用稀硫酸原因）、Ag2SO4（鉴别SO4^2-和Cl-不用硝酸银原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于溶液中除去镁离子原因）。
### 三、复分解反应的发生条件
1. **复分解反应口诀**：溶液中进行复分解，交换成分价不变；生成水、气体或沉淀；不溶物溶于酸，除了氯化银和硫酸钡。
2. **复分解的tips**：
- 不溶性碱只能与酸性发生中和反应。
- 不溶性盐，仅碳酸盐能与酸反应。
- KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能作为复分解反应的反应物。
### 四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1. **指示剂**：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇碱性溶液变红，不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液。
2. **pH值**：pH＞7溶液为碱性，pH=7溶液为中性，pH＜7溶液为酸性。
3. **中考常考**：中性的盐如氯化钙和氯化钠，碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾。
### 五、离子的检验
1. **原理**：根据离子特性，通过加入不同试剂观察反应现象，如加入铁粉、金属氧化物、难溶性碱等。
### 六、物质的颜色
1. **固体**：黑色CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉、C粉；紫黑色KMnO4；红色Cu、Fe2O3；红褐色Fe(OH)3；蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；绿色Cu2(OH)2CO3。
### 七、酸、碱、盐的特性
1. **浓盐酸**：有挥发性、刺激性气味、在空气中形成酸雾。
2. **浓硫酸**：无挥发性、粘稠油状液体、强吸水性、能放出大量热、不能干燥氨气。
3. **氢氧化钙**：白色粉末、微溶于水。
4. **氢氧化钠**：白色固体、易潮解、溶水放大量热、与二氧化碳反应变质、可用于制作碱石灰干燥剂。
5. **硫酸铜**：白色粉末、溶于水得蓝色溶液。
6. **碳酸钠**：白色粉末，水溶液呈碱性。
7. **氨水**：碱性溶液。
### 八、酸与碱的通性和盐的性质
1. **酸碱性实验**：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红。
2. **酸与金属反应**：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
3. **酸与金属氧化物反应**：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
4. **酸与碱反应**：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
5. **酸与盐反应**：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
6. **碱与非金属氧化物反应**：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
7. **碱与盐反应**：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
8. **盐之间的反应**：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
### 九、实验现象总结
1. **溶液变色**。
2. **固体溶解**。
3. **气泡产生**。
4. **产生沉淀**。
5. **固体析出**。
6. **溶液升温**。
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对于酸碱盐，其实要记忆的不多的 课本后面应该有张附录，就是写着 难溶 易挥发 可溶 以及不存在 之类的一张表格 做关于酸碱盐的题目就应该把这张表格背熟，至少脑子里要有印象 酸与碱是一定可以反应的，不管可溶碱还是不溶碱 初三一般都是写化学方程式吧，知道这些应该就够了。只要有水或者沉淀...
提供一份全面的九年级化学下册第十单元酸和碱,十一单元盐、化肥,十二...
提供一份全面的九年级化学下册第十单元酸和碱,十一单元盐、化肥,十二单元化学与生活的知识点。全面! 包括那些酸碱反应公式、不同物质体现的颜色。答的好,可加分... 包括那些酸碱反应公式、不同物质体现的颜色。答的好,可加分 展开 2个回答 #热议# 可乐树,是什么树?849264454 2011-03-17 知道答主 回答...
初三化学,酸碱盐的性质还有哪些可溶哪些
因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构 。二·可溶性的酸碱盐：1、 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）2、碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。3...
初三学生,如何学好化学 酸碱盐部分
酸、碱、盐相互反应的规律主要表现在复分解反应方程式的书写规律上。只要掌握住酸、碱、盐相互反应的规律，步步深入就能取得好效果。首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的...
九年级化学 酸和碱的知识点,越详细越好。。
(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。酸与碱单元所涉及到的所有的化学方程式：复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+...
初中化学酸,碱和盐的溶解性背诵口诀
溶解在水中 酸：无机酸>有机酸 例如 盐酸>醋酸 碱：沉淀>悬浮>液体 例如 K >Na > Ca半溶> Mg 其他基本沉淀不溶 盐: SO4 2- BASO4【沉淀】< CASO4[半溶]<其他SO4盐 CO3 2- K >Na > Ca{沉淀} = 其他一样 CL - 只有AGCL沉淀<其他全溶 ...
初三化学所有酸碱盐的俗名,性质,用途
初三化学所有酸碱盐的俗名,性质,用途第7单元 酸碱盐 1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况; 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红蓝 无色酚酞试液 无红 2. 常见的酸 (1)常见酸的物理性质及用
初三化学的酸,碱
例：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水 例：NaOH+HCl===NaCl+H2O 四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 2、盐+盐→两种新...
初三化学酸碱盐有什么顺口溜,快!
钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四...
初中化学酸,碱,盐的定义并举例
酸:在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的就是酸 HCl 碱:在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的就是碱 NaOH 盐:在水中电离出金属离子加氢离子的就是盐 NaCl 以上存在少数例外