绿矾（FeSO 4 ·7H 2 O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产

（1）将pH试纸放在干净、干燥的表面皿上，用干净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸中间，观察颜色并与比色卡比较（2）使溶液中的Sn 2+ 完全转化为SnS，而Fe 2+ 不生成FeS沉淀（3）玻璃棒、漏斗（4）将溶液中的Fe 3+ 离子转化为Fe2+离子（5）蒸发浓缩 过滤 （6）降低绿矾的溶解度，减少绿矾的损失 试题分析：工艺流程题的关键是搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离。开始铁屑（Sn）加入硫酸溶解，转化为FeSO 4 、SnSO 4 等和不溶性杂质，通过过滤的方法将不溶性杂质除去；然后根据已知条件可知，调节pH在1.6~3.0，锡转化为SnS沉淀，而Fe 2+ 在溶液中，从而通过过滤方法进行分离；FeSO 4 溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO 4 ·7H 2 O晶体。

解析：

（1）操作二中的酸化pH=2是指用稀硫酸酸化至pH=2吗？如果是这样那么通入H2S时pH值是会发生变化的呀，那么pH值是增大呢还是减小呢？

解惑：
能论及pH的只能是稀硫酸，浓硫酸一般都超过18mol/L，pH=2，说明[H+] = 10^-2 mol/L
即使按照二级完全电离硫酸浓度也只有5 × 10^-3 mol/L

因为室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，
pH=2时[H+] ＞＞pH=3.9[H+]
可以保证H2S不会存于溶液中并可与溶解在溶液中的（Fe）3+反应：

2（Fe）3+ + H2S → S↓ + 2H+ + 2（Fe）2+
氢离子浓度升高，pH变小




（2）通H2S至饱和，那么这个时候操作二中的pH应该是多少呢？

2（Fe）3+ + H2S → S↓ + 2H+ + 2（Fe）2+

继续通入H2S，调节溶液pH值至3.0，则H2S与（Fe）2+作用产生的FeS开始沉淀：

2（Fe）2+ + H2S → FeS↓ + 2H+

既然说到通H2S至饱和，那么此时溶液pH值不会低于3.9。

（1）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，
故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（2）已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是在溶液PH=2时，Sn²⁺完全沉淀，亚铁离子不沉淀，
故答案为：使Sn²⁺完全沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
（3）分离不溶于水的固体和液体，用过滤的方法，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：玻璃棒、漏斗；
（4）②硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故答案为：防止Fe²⁺被氧化；
（5）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、浓缩冷却结晶、过滤，
故答案为：蒸发浓缩；过滤；
（6）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
故答案为：减少绿矾晶体洗涤中的损耗．

胆矾、绿矾、明矾、红矾的区别是什么?
2、绿矾：分子式为FeSO4·7H2O，工业上用于制造铁盐、墨水、氧化铁红及靛青，用作媒染剂、鞣革剂、净水剂、木材防腐剂及消毒剂等；农业上用作化肥，除草剂及农药。3、明矾：分子式为KAl(SO4)2·12H2O，又称：白矾、钾矾、钾明矾，无色立方晶体，外表常呈八面体，或与立方体、菱形十二面体形成...

矾是什么?可以用在什么地方?
有明～。铬钾～。铁铵～等。明～也叫"白矾"，带涩味，呈酸性反应，可供造纸、制革及制颜料、染料等用。 FeSO4·7H2O称为绿矾、青矾,黑矾 CuSO4·5H2O称为胆矾,蓝矾,或石胆 ZnSO4·7H2O称为皓矾 KAl（SO4）2.12H2O 明矾 十二水合硫酸铝钾 十字石 Fe(OH)2·(Al2SiO5)2 ...

皓矾的作用 皓矾(ZnSO4.7H2O)是无色晶体,常作收敛剂,防腐剂,颜料_百度...
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想知道绿矾是什么?
七水硫酸亚铁，俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO4·7H2O。对人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。主要用于制造铁盐,墨水,磁性氧化铁、净水剂、消毒剂、铁触媒催化剂；用作煤染剂、鞣草剂、漂水剂、木材防腐剂及和复合肥料添加剂以及加工一水硫酸亚铁等。操作...

化学中的各色矾
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绿矾是什么
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