如何快速看出晶体中某原子的配位数？
如果是离子晶体，阳离子的配位数是与之相连的阴离子的个数，反之亦然；
金属晶体配位数为与该金属原子相邻的金属原子个数；
原子晶体的配位数是与该原子键连的原子个数（通常为4）
一、各种典型配合物中配位数的判断
1．配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、
[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配离子中的中心离子与配位体的数目以及配位原子形成的配位键键数均相等，其中Ag+离子的配位数为2，Cu2+离子与Zn2+离子的配位数均为4，Fe3+离子的配位数为6。
一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。
又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。
说明：羰基化合物中的中心原子呈电中性，此类配合物的配位数由化学式直接判断。Co2+离子与Cr3+离子的电荷数分别为2、3，但配位数都是6。所以，配合物的配位数不一定按中心离子(或原子)的电荷数判断。
2．当中心离子(或原子)与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu2+离子配位，故Cu2+离子的配位数是4而不是2。
3．当中心离子(或原子)同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。
如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。
又如Al2Cl6(如下左图所示)中Al原子的配位数为4。
再如酞菁钴的结构(如下右图所示)，钴离子的配位数为4。
4．当中心离子(或原子)与不同量的配位体配合时，其配位数为不确定。
如硫氰合铁络离子随着配离子SCN-浓度的增大，中心离子Fe3+ 与SCN- 可以形成配位数为1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。
注意：中心离子的配位数多少与中心离子和配体的性质(如电荷数、体积大小、电子层结构等)以及它们之间相互影响、配合物的形成条件(如浓度、温度等)有关。配合物的配位数由1到14，其中最常见的配位数为4和6。
二、各种典型晶体中配位数的判断
1．最密堆积晶体的配位数均为12。
如金属晶体中的两种最密堆积：面心立方最密堆积A1、六方最密堆积A3。
面心立方最密堆积A1(如左图所示)，典型代表Cu、Ag、Au，因周围的原子都与该原子形成金属键，以立方体的面心原子分析，上、中、下层各有4个配位原子，故配位数为12。六方最密堆积A3(如右图所示)，典型代表Mg、Zn、Ti，因周围的原子都与该原子形成金属键，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12。
又如分子晶体中的干冰(如左下图所示)，以立方体的面心CO2分子分析，上、中、下层各有4个CO2分子，故配位数为12。
2．体心立方堆积晶体的配位数为8。
如金属晶体中的体心立方堆积A2(如右上图所示)，典型代表Na、K、Fe，因立方体8个顶点的原子都与体心原子形成金属键，故配位数为8。
又如CsCl型离子晶体(如下图所示)，CsCl晶体中，每个离子被处在立方体8个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Cs+离子的配位数都为8。或以大立方体的面心Cs+离子分析，上、下层各有4个Cl-离子，配位数为8。
注意：每个Cl-(Cs+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Cs+)在上下、左右、前后各2个，共6个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。
3．面心立方堆积晶体的配位数为6。
如NaCl型离子晶体(如左下图所示)，NaCl晶体中，每个离子被处在正八面体6个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Na+离子的配位数都为6。
注意：每个Cl-(Na+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Na+)在上、中、下层4个，共12个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。
又如金属晶体中的简单立方堆积(如右上图所示)，Po晶体中，立方体位于1个顶点原子的上下、前后、左右各有2个原子与其形成金属键，配位数为6。 4．配位数为4的几种晶体。
如ZnS型离子晶体(如左下图所示)，ZnS晶体中的S2-离子和Zn2+离子排列类似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+离子的配位数不是6，而是4。具体可将图示中分为8个小立方体，其中体心有4个S2-离子，每个S2-离子处于Zn2+离子围成的正四面体中心，故S2-离子的配位数是4。以大立方体的面心Zn2+离子分析，上、下层各有2个S2-离子，故Zn2+离子的配位数为4。Zn2+离子的配位数不易观察，亦可利用ZnS的化学式中的离子比为1∶1，推知Zn2+离子的配位数为4。
又如金刚石、碳化硅等原子晶体(如右上图所示)，与ZnS型离子晶体类似情况，配位数均为4。二氧化硅原子晶体中，Si与O原子形成的是硅氧四面体(图示略)，Si的配位数为4，而SiO2的原子比为1∶2，故O的配位数是2。
再如CaF2型离子晶体(如左下图所示)，F-和Ca2+离子的配位数分别4和8。具体分析：每个F-离子处于Ca2+离子围成的正四面体中心，故F-离子的配位数是4。以大立方体的面心Ca2+离子分析，上、下层各有4个F-离子，故Ca2+离子的配位数为8。亦可利用CaF2的化学式中的离子比为1∶2，推知Ca2+离子的配位数是8。
还如在砷化镓晶胞结构(如右上图所示)，小黑点为镓原子，其配位数为4，砷化镓原子比为1∶1，故As原子的配位数也是4。
5．配位数为3的层状晶体。
如石墨或六方氮化硼等(图示略)。
6．链状结构的配位数为2。
如硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。Ti、O原子的配位数均为2。
注意：由于晶体结构对称性关系，晶体中不可能有11、10、9、7、5的配位数。晶体中最高配位数为12。
如果是离子晶体，阳离子的配位数是与之相连的阴离子的个数，反之亦然；金属晶体配位数为与该金属原子相邻的金属原子个数；原子晶体的配位数是与该原子键连的原子个数（通常为4）。
一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。
周期数：
中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2，第2周期元素的最高配位数为4，第3周期为6，以下为8、10。最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数。由表可见，在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。
除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6，其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
以上内容参考：百度百科-配位数
在晶体中，要快速确定某个原子的配位数，可以采取以下方法：
1. 观察晶体结构：通过观察晶体的结构，特别是原子的排列方式和相互之间的距离，可以大致推测出配位数。常见的配位数有4、6和8。
2. 应用晶体场理论：晶体场理论是描述过渡金属配合物的理论模型。根据晶体场理论，配位数与配合物的几何形状相关。八面体配位通常具有配位数为6，正四面体配位通常具有配位数为4，而立方体配位通常具有配位数为8。
3. 使用X射线衍射：X射线衍射是一种常用的手段，可以确定晶体结构。通过测量X射线衍射图案，可以推断出晶体中原子的排列方式和配位数。
需要注意的是，确定配位数可能需要结合多种方法和技术，以获得更准确的结果。
看离晶体最近的其他原子的个数。配位数就是配位原子数。晶胞配位数就是晶体环境中给某个原子配位的另外一或几种原子数。比如NaCI晶体中,以Na为顶点,则Na占据顶点和面心,而氯占据楞心和体心。以顶点的Na为中心,周围有6个氯给它配位,呈正八面体构型,即6配位。
化学选修3晶体最密堆积中配位数计算方法
高中阶段，配位数是靠看，看出来的，不是计算得到的。1.离子晶体中，与某离子最近且等距的异电性离子的个数，就是该离子的配位数。2.金属晶体中，与某原子最近且等距的原子的个数，就是该原子的配位数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度。有些数据是要记住的：1.体心...
怎么看晶体的配位数
如果是离子晶体，阳离子的配位数是与之相连的阴离子的个数，反之亦然；金属晶体配位数为与该金属原子相邻的金属原子个数；原子晶体的配位数是与该原子键连的原子个数（通常为4）
怎样判断什么是配体,配位数是多少
配位数指的是中心原子周围与之直接成键的配体的数量。例如，在SO3分子中，硫（S）原子的配位数为3；在Cu(NH3)4]+配合物中，铜离子（Cu+）的配位数为4；而在NaCl晶体中，钠离子（Na+）周围的氯离子（Cl-）数量为6，因此Na+的配位数为6。配位数的确定方法取决于具体的化学结构和原子间相互...
离子晶体中的配位数怎么判断
把化学式写出来 在其中可以找到某个分子 它本身可单独存在 在求离子化合价时与它无关 这个单独存在的分子有几个 配位数就是几例如[Cu(NH3)4]2+ 配位数为4
如何判断一个离子晶体的配位数?请举例.谢谢
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如何计算配位数?
顶点共用当做八分之一，总之看此元素所在位置与其他几个晶胞共用情况定配位数。首先得分得清内界和外界，内界的配体数就是配位数，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括号内是内界，有四个配体，配位数就是4。提醒你注意常见配体的价态，如CO、NH3是分子，CN-是负一价的，Cl-一般也是负一价的。
配位化合物配位原子判断技巧
3、配离子(或配位分子)中直接与中心原子以配位键结合的配位原子的数目称为配位数。从本质上讲，配位数就是中心原子与配体形成配位键的数目。4、如果配体均为单齿配体，则中心原子的配位数与配体的数目相等。如果配体中有多齿配体，则中心原予的配位数不等于配体的数目。
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化学中配位数的确定是否可以根据给出的配合物(确切的说是螯合物)分子式...
按照晶体场理论是中心原子与配位体形成配位键，中心原子提供空轨道，配位体提供孤电子对，其本质是分子轨道理论，也就是我们所说的共价键，所以其分子式是确定不可约化的，所以配位数直接可以根据分子式看出。
如何确定配位数?
在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子.在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等.配位数：就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(...