计算0.1mol/l醋酸钠的PH

PH = 8.87
具体计算过程如下：
所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；
因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；
所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；
[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；
pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。


扩展资料：
计算物质的PH值的方法
1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；
2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)

（1），PH=PKa=4.75
(2)在这个缓冲溶液中加入的次氯酸的量很小，次氯酸又是弱酸，所以对溶液的PH影响甚小，可以忽略不计。溶液的氢离子浓度为，c(H+)=ka=1.78×10^-5mpl/L

已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L。由于cKb大于du10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略，又由于c/Kb大于100，故因醋shu酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此，计算该溶液中的pOH为：

pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13，于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87

答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。

扩展资料：

醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。

把628kg稀醋酸倒入反应器中，把200kg纯碱分次加入反应器中。不搅拌，开动引风机抽气。反应平稳后开动搅拌，使纯碱和醋酸充分反应，然后打入蒸发器加热浓缩至液体密度为1.24g/cm3时停止加热。反应液过滤后打入结晶器中，用NaOH调节Ph值为9.2，冷却至35℃结晶。抽去表面母液，甩干结晶得到350kg白色粉末状产品。一次产率约为70%

参考资料来源：百度百科-乙酸钠

PH = 8.87

具体计算过程如下：

所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；

因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；

所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；

[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；

pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。

扩展资料：

计算物质的PH值的方法

1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；

2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。

3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。

4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)

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11.13是错的 下边那个8.87才是对的

常温下0.1mol\/l的醋酸溶液,水电离出来的氢离子浓度为?
c（OH-）=水电离c（OH-）=水电离c（H+）关键要求溶液中的c（H+）HAc<=>H+ +Ac- 始 0.1 0 0 平衡 0.1-X X X Ka=X^2\/(0.1-x) =1.75*10^-5 得X=1.3*10^-3 即溶液的c(H+)=1.3*10^-3mol\/L c(OH-)=7.7*10^-12mol\/L c（OH-）=水电离...

怎样计算0.1mol\/L醋酸的pH?
酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃）在浓度为1mol\/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的，所以浓度1mol\/L的醋酸溶液的pH为2.4。应该知道醋酸的电离度或电离平衡常数才能计算出ph值。如果告诉电离度，用醋酸浓度0.1mol\/l乘以电离度就得到氢离子浓度，再取氢离子浓度的负对数就是要求的ph。

某温度下,0.1mol\/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol\/L醋酸溶液和0.2mo...
A、醋酸存在电离平衡，0.01mol相当于稀释，平衡会移动，所以PH不可能等于4 B、中和反应看的是反应的酸碱的量，与浓度无关，所以B正确 C、D、与题干相比，氢离子浓度不变，醋酸根浓度增加，水解平衡右移，所以ph应该大于4.7 希望对你有帮助·

(1)常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1...
（1）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol\/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol\/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL，故答案...

某温度下,向一定体积0.1mol\/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶 ...
A 试题分析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的氢离子浓度逐渐减小，pOH减小。所以Q点溶液呈中性，M点溶液呈酸性，N点呈碱性。所以，A正确；B、Q点溶液强电解质溶液，M点溶液为弱酸，N点碱过量，所以导电能力N＞Q＞M；C、M点c(H + ) = N点c(OH － )，水的电离程度相同；D...

0.1摩尔每升的醋酸的相对浓度是多少
醋酸分子量为60，0.1mol\/L就是6g溶于1000ml水，所以0.1mol\/L醋酸就是0.6

如何配制0.1moll的醋酸
按如下步骤操作：1、用酸式滴定管准确量取5.72毫升冰醋酸并转移到1000毫升的容量瓶里。2、用蒸馏水洗涤滴定管2到3次，把洗涤液转移到容量瓶里 。3、往容量瓶里加水至最高的刻度线下方约2厘米处，此时改用滴管滴加至刻度线。4、盖好容量瓶的塞子，摇匀后即可得到所需溶液。

在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol\/L醋酸溶液,滴定曲线如图
(2)0.1mol\/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13，即H+为 10^-13mol\/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的。先假设醋酸加入的正好是12.5ml，则与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性PH>7；因此要使溶液PH变为7，即使溶液PH变小，应在12.5ml的基础上再加些醋酸）。

如何配置0.1mol\/ l醋酸溶液?
按如下步骤操作 1.（用酸式滴定管）准确量取5.72ml冰醋酸转移到1000ml容量瓶里 2.用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里 3.往容量瓶里加水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线 4.盖好容量瓶塞子摇匀.以上操作即可得到所需0.1mol\/l溶液,若你对准确性要求更高,可以用碱准确标定...

如何配制0.1 mol\/ L的醋酸和醋酸钠溶液?
要配置500 ml pH=5，浓度为0.1 mol\/L的醋酸和醋酸钠溶液，你可以按照以下步骤进行操作：首先，确定所需的醋酸的量。由于醋酸和醋酸钠是一对共存的物质，我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。醋酸的化学式为 CH₃COOH，醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH...