高中化学工业制法流程
1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
5、工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6
氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水
氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧
氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热
溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原
氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气
二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧
三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化
硫酸 工业 三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释
氮气 中学无 工业 压缩空气
氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应
硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释
硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原
铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔
钠，镁，钙 电解
铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼
铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼
过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法
（有机物为实验室制法）
甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应
乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解
卤代烃 有卤素取代和家成两种方法
醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）
羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）
醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）
注： 1.书上说的不一定是真的现在主流工业制法（书落后了），特别是有机物，真的合成有机物是特别精巧和困难的事
2.这是常见的物质 还有很多都没有写（这都深夜了，我也不容易）
3.大部分都是正确的，但是难免可能会有错误
4.有些是大学知识
5.我是高中生 自己总结的
6.楼主 我不容易啊 一个字一个字自己打的 多给点分吧
2NaCl+ 2H2O==2NaOH +H2 +CL2
要点：（阳离子交换膜，阴极NaOH、H2，阳极CL2）
硫酸工业：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 （有杂质）
黄铁矿 （在沸腾炉中进行）
2SO2+O2==2SO3
在接触室中反应，有催化剂（一般为五氧化二钒），最适温度500度
SO3+H2O==H2SO4 在吸收塔内进行
硝酸工业：4NH3+5O2==4NO+6H2O 在氧化炉中进行
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
总方程式：NH3+2O2==HNO3+H2O
侯氏制碱法：
NaCL+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl
先通氨气，再通CO2，因为CO2在碱性溶液中溶解多
其他的高考基本不会考的。上述几个也是框图题中最常见反应。
高三了得抓紧了，祝你考到自己满意的大学~
询问 化学工业制:NH3、HNO3、H2SO4、HCL的详细过程
NH3、氮气与氢气在铁存在高温的泛围下可得，可逆N2+3H2=Fe高温高压=2NH3 HNO3、2NH3+2O2==PT加热==2NO+3H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2 +O2=低温=2N2O5 N2O5+H2O=2HNO3 H2SO4、SO+O2=点燃=SO2 2SO2+O2=V2O5或Cr2O3加热可逆=2SO3 H2SO4+SO3= H2SO4.SO3 H2SO4.SO3 +H2O=2H2SO...
高中化学中所有气体的实验室制法和工业制法
1，H2，实验室：镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀H2SO4反应，或金属氢化物（如氢化钠）与水反应。工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。2，O2，实验室：氯酸钾加热分解（二氧化锰催化），高锰酸钾热分解，过氧化氢催化分解（二氧化锰或氧化铜催化），过氧化钠与水反应。工...
工业制硫酸的方法三步
这三个步骤共同构成了工业制备硫酸的基本流程。通过精确控制温度、压力和催化剂的选择，可以提高反应效率，确保硫酸的产量和质量。这一过程不仅涉及化学反应，还包括了工程设计和操作优化。在实际工业生产中，这些步骤需要高度协调。燃烧硫磺产生的二氧化硫气体必须被有效捕集和净化，以确保后续氧化和反应步骤的...
制盐酸有哪几种方法?
盐酸作为中学化学三大强酸之一，在化学工业中扮演重要角色。广泛应用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等多个行业。盐酸的制备方法主要有工业制法和实验室制法。工业制法中，氯碱工业通过电解饱和食盐水来生成盐酸。具体反应为：2NaCl + 2H2O = 电解 = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。
高中化学实验知识点总结
1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)...
硝酸工业制法?
对于浓缩反应，硫酸是常用的浓缩剂，发挥重要的提纯和浓缩的作用。硝酸是一种常见的重要化学品，广泛应用于肥料、炸药、医药、化工等行业。但由于硝酸具有强氧化性和腐蚀性，使用和储存时需要特别注意安全。工业制硝酸的过程主要是通过氨氧化法进行的，该法是目前最常用的制取高浓度硝酸的方法之一。在实际的...
硫酸的工业制法是什么?
硫酸的工业制法包括两种主要方法：方法一：1. 制取二氧化硫：通过燃烧硫或高温处理黄铁矿来制取二氧化硫。化学反应为：S + O2 → 点燃 → SO2 和 4FeS2 + 11O2 → 高温 → 8SO2 + 2Fe2O3。2. 接触氧化生成三氧化硫：在接触室中，二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化剂的作用下加热反应，生成三氧化...
工业如何制硫酸?
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的 腐蚀性和 氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业 原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、 洗涤剂、 蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作 化学试剂，在有机合成中可用作 脱水剂和 磺化剂。
硫酸的工业制法(化学方程式)
工业制法 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1.制取二氧化硫（沸腾炉）：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═...
高三化学,关于工业生产硫酸
1、接触法制造硫酸的反应原理 ① 二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O2=SO2 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ② 二氧化硫转化成三氧化硫（接触室）2SO2+O2 = 2SO3 ③ 三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O = H2SO4 2、尾气处理(尾气的组成：SO2,O2,N2)(1)碱法： Na2CO3 N...