用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；
解（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以应选用的仪器为：①②④⑥⑦⑧，故答案为：①②④⑥⑦⑧．（3）实验室配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g．
（1）实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体，用胶头滴管定容，用100mL容量瓶配制溶液，用天平称量药品，用烧杯溶解固体，所以选取的仪器有①②④⑥⑦，故答案为：①②④⑥⑦；（2）m=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，实际称量的Na 2 CO 3 的质量=砝码质量-游码质量=10g-0.6g=9.4g，故答案为：10.6；9.4；（3）A、称取的Na 2 CO 3 固体中有杂质，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；B、溶解Na 2 CO 3 固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；C、没有洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；E、定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；F、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选F；（4）根据碳原子守恒得，V（CO 2 ）=n（CO 2 ）22.4L/mol=n（Na 2 CO 3 ）22.4L/mol=1mol/L×0.02L×22.4L/mol=0.448L，根据碳原子守恒得，m（CaCO 3 ）=n（CaCO 3 ）M（CaCO 3 ）=n（Na 2 CO 3 ）M（CaCO 3 ）=1mol/L×0.02L×100g/mol=2g，故答案为：0.448；2．
（1）配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；④100mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；故答案为：①②④⑥⑦；
（2）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×0.1L×106g/L=10.6 g；
故答案为：10.6 g；
（3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性；
方案一：依据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；
方案二：稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸；
故答案为：
| 操 作 步 骤 | 现 象 及 结 论 | |
| 方法一 | （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀的是稀硫酸 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸 |
| 方法二 | （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 | 有气泡产生的是稀硝酸 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸 |
...mol\/L碳酸钠溶液.(1)应用托盘天平称取碳酸钠固体(Na 2 CO 3...
配制500mL0.1mol\/L碳酸钠溶液，首先需计算碳酸钠的质量。根据计算公式，质量=浓度×体积×摩尔质量，即0.1mol\/L×0.5L×106g\/mol=5.3g。考虑到天平的精确度为0.1g，因此应使用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）5.3g。其次，溶液配制的操作步骤包括计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀...
用Na2CO3配制100mL 1.00mol\/LNa2CO3的实验步骤如下:①计算所需Na2CO3固...
故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐； （5）Na2CO3中Na+的物质的量浓度为2mol\/L，...
...配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的
（1）配制95mL 1mol\/L Na2CO3溶液，应选择100ml容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=C×V=0.1L×1mol\/L=0.1mol，需要称取碳酸钠的质量m=n×M=0.1mol×106g\/mol=10.6g；故答案为：A；（2）根据实验操作的步骤分析：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，BCAFED；故答案为：BCAFED；（3）由c...
欲配制 50 mL 0.1mol\/L碳酸钠溶液,需碳酸钠多少克?
计算方式：摩尔分子量*碳酸钠的物质的量=需称取固体碳酸钠克碳酸钠，是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。
配制0.2mol\/L 500ml的 Na2co3 步骤 具体一点
称取10.6g溶解在适量水中 将该溶液转移到500mL容量瓶中 洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，这些洗涤水一起倒入500mL容量瓶中 加水定容，当水加到离刻度线2~3cm处用胶头滴管滴加水至刻度线
配制250ml0.1mol\/LNa2CO3溶液,需称取固体NaCo3多少克
如果是称Na2CO3，不带结晶水的，应该是2.65g
如何配置1mol\/L的氢氧化钠溶液?
1mol\/L氢氧化钠溶液的配置方法：以配置1L的溶液为例：一.计算 由n=cv=1mol\/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g\/mol=40g 得所需氢氧化钠质量为40g。二.称量 用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解，最好在烧杯中称量。三.溶解 将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到...
实验室中欲配制:500mL 0.1mol\/L的Na2CO3溶液,步骤如下:(1)计算、称量...
（1）500mL 0.1mol\/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol\/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g\/mol×0.05mol=5.3g，故答案为：5.3；（2）将称量好的碳酸钠固体放在烧杯中溶解，还需要使用玻璃棒搅拌，故答案为：烧杯；（3）溶解的碳酸钠溶液冷却后，需要转移到500mL...
...mol\/L碳酸钠溶液.(1)应用托盘天平称取碳酸钠固体(Na2CO3)___g.(2...
（1）配制500mL0.1mol\/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1mol\/L×0.5L×106g\/mol=5.3g，天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）5.3g；故答案为：5.3；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙...
某同学用Na2CO3配制500mL 0.10mol\/L&nb
步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度...