怎样配制0.1mol/LpH7.8磷酸盐缓冲液
常见缓冲液的配置都可以在网上找到的
应选用NaH2PO4和Na2HPO4配置。缓冲溶液浓度，指的是两种盐的总浓度。
假定配置一升溶液，设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1，c2 mol/l。
则有c1 + c2 = 0.1
再根据缓冲溶液ph计算公式：pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4
其中7.2是磷酸二氢根的pKa值，7.4是溶液的pH值。
联立解得c1 = 0.0387 ；c2 = 0.0613
所以磷酸二氢钠质量为0.0387 * 120.0 = 4.644克
磷酸氢二钠质量为0.0613 * 142 .0= 8.705克
称取4.644克无水磷酸二氢钠(或5.341克一水磷酸二氢钠，6.037克二水磷酸二氢钠)和8.705克无水磷酸氢二钠（或16.428克七水磷酸氢二钠，21.945克十二水磷酸氢二钠），置于烧杯中，加少量蒸馏水溶解。固体全部溶解后，将溶液转移到1000毫升容量瓶中。用蒸馏水润洗溶解用的烧杯三次，润洗后的水也加入到容量瓶中，定容，即得。
缓冲溶液计算公式：
pH=pKa2-lgc(HPO4^2-) /c(H2PO4^-)
把pH=7.8和pKa2=7.2代入，4c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=4/1
磷酸盐浓度为0.1mol/L，就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.1
这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。
c(HPO4^2-) = 0..02 mol/L; c(H2PO4-) =0.08 mol/L
m(NaH2PO4) = 0.1×120 =12g
根据NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O
m(NaOH) = 0.02×40 = 0.8g
称取无水NaH2PO4 12克， NaOH 0.8克，加水搅拌溶解，再稀释至1 L即可。
怎样用浓盐酸配制0.1mol\/l的氢氧化钠溶液500ml?
以配置1L为例\\r\\n配置:用100ml量筒取12mol\\\/L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。待标定。\\r\\n标定强酸溶液可以用无水碳酸钠，硼砂等基准物质标定。也可以用已知浓度强碱标定。实验室常用邻苯二甲酸氢钾来标定强碱溶液，进而标定强酸溶液。领苯二甲酸氢钾与...
0.1mol\/lph1
n(NaOH)=0.01ml*0.1mol\/L=0.00001L*0.1mol\/L=0.000001molc(OH-)=C(NaOH)=n\/v=(0.01ml*0.1mol\/L)\/100ml=0.00001mol\/LpOH=-lgc(OH-)=5pH=14-pOH=9吸量管的最小刻度是0.1ml,可以两道0.1ml,估度到0.01ml
配ph等于10的缓冲溶液,用500ml0.1mol\/l氨水溶液,问需加入0.1mol\/l的盐 ...
（1）假设需加V毫升0.1mol\/L的盐酸：（500-V)\/V=5.5 V=76.9ml （2）假设需加m克 氯化铵 ：0.1\/[NH4+]=5.5 [NH4+]=0.02mol\/L m\/53.49=0.02*500\/1000 m=0.53g
将4克的氢氧化钠固体配制成1000毫升溶液,此溶液的PH值为多少 怎么求啊...
4克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，配置成1000mL的溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol\/L，氢氧根离子物质的量浓度为0.1 mol\/L。根据pH=-lgc(H^+)，氢离子的浓度与溶液的温度有关。常温下，pH=13，100℃，pH=11
ph4.9调节至ph5.2,51.6万ml药液应加入0.1mol\/l naoh 多少ml
0.1%：溶液OH-浓度C=0.1mol\/L*(0.1%*100mL)\/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol\/L pOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3 pH=14-4.3=9.7 负0.1%：氢氧化钠量足,盐酸剩余,剩余量n=0.1mol\/L*0.1L-0.1mol\/L*[0.1L*(1-0.1%)=0.00001mol C(H+)=N\/(0.1L+0.1L)=5*10^...
锆英石和变种锆英石分析
两份称样共测定锆(铪)等18个组分,其分析流程见图70.8。 试剂 CyDTA(0.1mol\/L)称取3.5gCyDTA溶解于少量水中,滴加200g\/LNaOH至溶液清亮,以!(HAc)=36%调至pH5左右,用水稀释至100mL。 苯基荧光酮(0.25g\/L)称取0.025g苯基荧光酮于烧杯中,加5mL(1+1)HCl和20mL乙醇,溶解后过滤于100mL容量瓶中,用乙醇稀释...
化学问题 100ml浓度为0.2mol\/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算...
混合后溶液体积为200mL，其中含有NaAc0.02mol 浓度为0.1mol\/L K(Ac-)=KW\/K(HAC)=5.56X10^-10 由于0.1\/K(AC-)>500 因此c(OH-)=根号cK(AC-)=7.45X10^-6mol\/L POH=-logc(OH-)=5.13 PH=8.87
...mol\/lPb2+的溶液,通入H2S至饱和(浓度为0.1mol\/l)使Pb2+生成PbS沉淀...
S2-]} =[H+]^2 *[S2-]\/[H2S] \/{ [Pb2+]*[S2-]} =Ka1*Ka2 \/Ksp =1*10^-7 *1*10^-13 \/1*10^-28 =1*10^8 平衡常数很大，说明完全反应 Pb2+ +H2S =PbS +2H+ 1 2 0.005mol\/L 0.01mol\/L pH=-lg0.01=2 ...
易解石、黑稀金矿物和褐钇铌矿分析
加入2.8mL(1+1)HCl,用水稀释至10mL,加入10mL0.1mol\/LPMBP-苯,在震荡机上萃取5min,放置分层后,水相放入另一分液漏斗,再用5mL0.1mol\/LPMBP-苯萃取一次。水相保留,有机相合并。有机相中加入2mL1mol\/LHCl萃洗一次,萃洗液与水相合并。 含有钍的有机相加入10mL6mol\/LHCl,在震荡机上反萃取5min,放置分层后,...
99ml水中加1ml0.1mol氢氧化钠标准溶液,问ph值是多少
pH=11。过程：不考虑溶液体积的变化，则总体积为0.1L。原氢氧化钠溶液为0.001L，即稀释了100倍。则 c(OH-)=0.1mol\/L\/100=0.001mol\/L 或：c(OH-)=0.1mol\/L*0.001L\/0.1L=0.001mol\/L pOH=3,pH=14-3=11