计算浓度为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸（醋酸的电离度约1%）三种溶液中氢离子浓度？pH值为多少
氢离子浓度都为0.1mol/L
ph你说了是1呀
（1）醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度越小，其溶液pH越大，所以这三种溶液pH大小顺序是a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c；（2）相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时，消耗的氢离子的物质的量相等，所以酸的元数越大，需要的酸体积越小，所以需要酸的体积大小顺序是a=b＞c，故答案为：a=b＞c；（3）10mL0.1mol/L这三种酸分别与10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，醋酸恰好反应生成醋酸钠，盐酸恰好反应生成氯化钠，硫酸溶液中存在等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸，醋酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸混合溶液呈强酸性，所以溶液pH大小顺序是a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c．
盐酸PH=1,硫酸，考虑到二级电离，ph=0.94，氢离子浓度0.115mol/L,HAc， 氢离子浓度1.32*10^-3,PH=2.88用0.1molL-1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH?NH4的...
答：按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式：[H+] = [CKa]^1\/2 = [(0.1\/2)X5.6X10^-10]^1\/2 = 5.3x10^-6 mol\/L PH = 5.28
.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多...
多加了1滴NaOH溶液，则多出的n(OH-) = 0.1*0.05*10^(-3) = 5*10^(-6) mol 所以c(OH-) = 5*10^(-6) \/ 0.05 = 10^(-4) mol\/L c(H+) = 10^(-14) \/ 10^(-4) = 10^(-10) mol\/L pH = -lgc(H+) = 10 选 C ...
(1)常温下,将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后...
L-1盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol\/L，二者等体积混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=0.12?0.12mol\/L=0.01mol\/L，混合溶液中氢离子浓度为10-12 mol\/L，所以混合溶液中pH=12，故答案为：12；（2）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中c（H+）等于碱中c（OH-），所以10×10-a=1×10b-...
为什么配制浓度0.1%HCL溶液需浓HCL9ML
因为常用盐酸的最高浓度是36%~37%,浓盐酸具有挥发性.配法参照GB\/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备 0.1mol\/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存 计算方法：假设配制1000毫升0.1mol\/L的盐酸溶液 需要盐酸的物质的量为：1*0.1=0.1摩尔 37%盐酸溶液的...
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
先纠正一下错误，是[H+]=（C×Kω\/Kb）0.5=(0.05×10-14\/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6，不是[OH-]。1、C是指NH4+的浓度，0.1mol\/LHCl滴定20ml 0.1mol\/LNH3.H2O溶液，恰好完全反应时产物为NH4Cl，NH4Cl的浓度=n\/V=0.1*20\/(20+20)=0.05mol\/L（氯化铵的物质的量与氨水相等...
配制0.1mol\/l标准浓度的盐酸为什么取9毫升的盐酸溶液溶解在1000毫升的蒸...
数在35%~38%之间，其量浓度 (摩尔浓度) 约在 11.0mol\/L~12.5mol\/L范围之间 。因此 配1L 0.1mol\/L 盐酸溶液 大约需要这种原料盐酸体积v ：0.1mol=12mol\/L* v v=0.1mol\/(12mol\/L)≈8.3ml 。因为原料盐酸浓度不稳定，取9ml 原料盐酸是为了 尽量满足所配盐酸浓度达到0.1mol\/L 。
3道高中化学计算题,要有详细过程
（1）氢氧化钠有0.4\/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01\/0.1=0.1mol\/L 稀释100倍，0.1\/100=0.0001mol\/L=10-4 mol\/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol\/L的盐酸，加入0.01\/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没...
室温下,将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体...
铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+； （4）d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解...
为什么配制0.1摩尔每升的盐酸溶液1升要量取浓盐酸9毫升?写一下...
我们可以来计算一下你所用的盐酸的物质得量浓度1000×0.1\/9=11.11mol\/L 要配制1升0.1mol\/L的盐酸溶液，其中所含氯化氢的物质的量当然是0.1mol了，所用的浓盐酸的浓度是11.11mol\/L，需用此浓盐酸的体积是0.1mol\/11.11mol\/L=0.009L=9ml ...
0.1mol\/L盐酸到底怎么配制
要配制0.1mol\/L的盐酸，一个简单的方法是从浓盐酸中稀释。首先，你需要了解质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol\/L。例如，如果你要制备1升0.1mol\/L的稀盐酸，计算过程如下：假设你有12mol\/L的浓盐酸，你需要的浓盐酸体积是1升（1000毫升）中0.1mol\/L浓度的盐酸所需的量。