高一化学！！！帮帮忙啊~~~要解释！！

答案是C
首先ag铝离子的物质的量是a/27mol，硫酸铝里面有这么多铝离子，按比例可知硫酸根离子是a/27乘以3/2，然后说取了四分之一的溶液就是再乘以1/4，这个数就是最终溶液中的硫酸根的物质的量，再除以最后溶液的体积4Vml，注意单位是ml毫升所以还要除以1000化成升，这样总的算式是(a/27)x(3/2)x(1/4)/(4Vx0.001)，算得结果是C
哪里不懂再问我哈~~懂了的话求好评啊亲~~~

13（C）很明显选C
B 离子键是通过阴阳离子的"静电作用"(而不是静电引力,静电作用,包括引力与斥力,当离子距离达到一定时,引力与斥力平衡,就形成了离子键)形成的.
C 活泼金属与活泼非金属相化合能形成离子化合物，也能形成非离子化合物，所以是对得。

14（D）

15（C）

16（B）（C）（D）

如果都对，记得给我加分^^

1）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有2、5、6；常作氧化剂的有1、3、4（均填序号）．
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
4）钠与水反应的化学方程式为．2Na+2H2O==2NaOH+H2
铁与水反应的化学方程式为 3Fe+ 4H2O=高温==Fe3O4 +4H2；
在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为 8mol．
事实证明，钠的还原性比铁的还原性强（填“强”或“弱”）．

解析：

（1）在氧化还原反应中，氧化剂（得）电子被还原，发生（还原）反应；故填：得、还原；
（2）因处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高，则具有还原性，常作还原剂，故答案为：（还原、还原）
（3）②中Al为0价，⑤中C为+2价，⑥中S为-2价，均能失去电子，则可作还原剂，而①中Mn为+7价，③为Cl为0，④中Fe为+3价，均能得电子，常作氧化剂，
故答案为：②⑤⑥；   ①③④；
（4）钠与水的反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，

而铁与水蒸气反应为3Fe+4H₂O（g）==高温==Fe₃O₄+4H₂，由电子守恒可知，得失电子数目相同，3molFe反应时生成4mol H₂，转移的电子为4mol×2×（1-0）=8mol，Na与水反应剧烈，且反应在常温下就能发生，则钠的还原性比铁的强，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；3Fe+4H₂O（g）=高温=Fe₃O₄+4H₂；8；强．

满意请采纳！

化学问题,求大神帮帮忙!。
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高二化学方程式 大神帮忙
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