磷酸钠的PH计算，详细步骤
磷酸钠，磷酸氢钠的溶液呈碱性；
磷酸二氢钠的溶液呈酸性。
至于它们溶液的PH值，要依据它们的浓度计算。
基本不用ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)]这个公式了。
A液：取NaH2PO4.2H2O 3.12g溶于蒸馏水，定溶至100ml。 B液：取Na2HPO4.12H2O 7.17g溶于蒸馏水，定溶100ml。
这样得到的是200mM的磷酸钠缓冲液。而A液与B液以39：61的比例混合，得到PH值为7.0的溶液。
但浓度还是200mM。所以得到的100ml稀释成400ml。如果没法定溶到400ml。可以计算一个可以定溶的体积，比如1L。
总共是50mmol（0.05Mol）试剂，NaH2PO4.2H2O占39%得0.05*0.39*分子量。同样可以算出Na2HPO4.12H2O（0.05*0.61*分子量）要的量。
扩展资料：
1、按标准配制即可；（取磷酸氢二钠10.9g，磷酸二氢钠2.3g，加水700ml使溶解，调pH值至7.0，再加水稀释至1000ml。）
2、磷酸氢二钠和磷酸二氢钠在药典附录试药中有规定，通常情况下没指明带几个水的，均是指下列形式：
A、磷酸氢二钠：Disodium Hydrogen Phosphate (Na2HPO4·12H2O＝358.14]本品为白色结晶或颗粒状粉末，易风化。在水中溶解，在乙醇中不溶。
B、磷酸二氢钠：Sodium Dihydrogen Phosphate [NaH2PO4·H2O＝137.99]本品为白色结晶或颗粒。在水中易溶，在乙醇中几乎不溶。
参考资料来源：百度百科 ——磷酸缓冲液
首先根据磷酸钠的PH的计算公式计算：
Na3PO4+2HCl--->NaH2PO4+2NaCl
[H+]={K1K2}^1/2
pH=-lg[H+]
例：
浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH：
Na3PO4水解有三级：
PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045
HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7
因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算：
PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-0.1-x x x
x2 / (0.1-x) = 0.045
解出x = [OH-] pOH = -lgx
pH = 14 - pOH即得。
扩展资料
常温下，磷酸钠的PH值：
Kb1=10^-14/4.4×10^-13=2.27×10^-2
c(OH-)=√0.1×2.27×10^-2)=0.048
PH=14-P0.048=14-1.32=12.68
解答：先写出磷酸氢根的电离方程式 得出其电离常数表达式 你的题目中应该给出了磷酸的第三阶电离常数即K3 然后分子分母同乘以氢氧根离子的浓度 那么即K3=KW/Kh Kh即为磷酸根离子的水解常数 然后设磷酸根水解了Xmol/L 即可得出X的平方除以（0.1-X）=Kh 得出X 再根据PH=-log氢离子的浓度 氢离子浓度即为Kw除以氢氧根离子的浓度即X 最终求出答案即可
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