配置溶液，我们要确定溶质和溶剂的量。

题目说要配置0.1mol/L的氢氧化钠溶液，我们就用量筒和烧杯取1L水，用托盘天平称量0.1mol的氢氧化钠。

我们还需要计算0.1mol的氢氧化钠的质量。氢氧化钠的相对质量分数是40，所以质量m=0.1*40=4g。所以我们要用托盘天平称取4g氢氧化钠

称量氢氧化钠时，需要注意的是，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中。

溶解氢氧化钠时，需要注意的是，氢氧化钠溶于水会放热，所以应该是将氢氧化钠缓慢倒入有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。

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拓展资料：

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

参考资料来源：百度百科—氢氧化钠

1、确定 配制体积v = 1000ml，已知浓度= 0.1mol/L ,氢氧化钠 M =40 g/mol
2、计算氢氧化钠质量 m = 0.1mol/L x 40 g/mol = 4.0 g
3、在 100 ml 塑料杯里于天平上称量4.0 g 分析纯氢氧化钠试剂，有蒸馏水溶解完全；
4、稀释后转移到1000ml试剂瓶中至体积为1000 ml，摇匀，即可。注意瓶塞应该是橡胶或塑料的。

如何配制0.1mol\/ L氢氧化钠标准溶液?
要标定0.1mol\/L的氢氧化钠（NaOH）标准溶液，你需要用一种已知浓度的酸来中和这个碱溶液，并根据反应的化学方程式计算出它的浓度。下面是标定0.1mol\/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1. 称取一定的干燥草酸（H2C2O4），记录其质量。2. 将草酸加入烧杯中，加入少量去离子水溶解。3. 加入几滴酚酞指示剂。...

怎样配比浓度为0.1mol\/ l的氢氧化钠?
以配制0.1mol\/l氢氧化钠溶液500ml为例，介绍操作步骤。1、计算：利用公式n=m\/m，c=n\/v，计算出氢氧化钠的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g 2、称量：用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；根据所配溶液体积，选择500ml容量瓶，氢氧化钠的质量=500ml×10-3l\/ml×0.1mol\/l×40g\/mol=2g...

怎样将0.1mol\/ l的氢氧化钠稀释成0.05mol\/ l?
解：设0.1mol\/l的氢氧化钠体积为VL。那么氢氧化钠的量为0.1mol\/LxVL=0.1Vmol，设需要加入xL水可以稀释成0.05mol\/l的氢氧化钠。那么可立方程为，0.1V÷(x+V)=0.05 解得x=V 即需要添加V升水就能把体积为VL的0.1mol\/l的氢氧化钠要稀释成0.05mol\/l的氢氧化钠。

0.1mol\/l氢氧化钠标准溶液当量数是什么意思
0.1mol\/l氢氧化钠标准溶液当量数是溶液中氢氧化钠的浓度，例如一升氢氧化钠溶液中含40克氢氧化钠，它便是1当量浓度，常写为1N，而一升硫酸溶液含98克硫酸，则它的当量浓度是2N。需注意不同的化学反应中，同一个化合物的氧化还原当量也可以不同。例如：高锰酸钾在酸性溶液中可被还原为Mn++ ,它...

如何配置1 mol\/ L的氢氧化钠溶液?
配制0.1mol\/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中 2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中 3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中 4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 5 用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达...

怎样配制0.1 mol\/ L的氢氧化钠溶液?
5mol\/l氢氧化钠溶液如下配制：假设是配制500毫升；1、计算氢氧化钠质量：氢氧化钠摩尔质量=40克\/摩尔；5×（500÷1000）×40=100（克）；2、用天平称量100克氢氧化钠，倒入烧杯里，加水溶解；（总体积不得大于500毫升）3、把溶液移到500毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也倒入容量瓶里；（总体积...

1mol\/ L氢氧化钠溶液的配制方法是什么?
1mol\/L氢氧化钠溶液的配置方法：以配置1L的溶液为例：一.计算 由n=cv=1mol\/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g\/mol=40g 得所需氢氧化钠质量为40g。二.称量 用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解，最好在烧杯中称量。三.溶解 将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到...

1mol\/ L的氢氧化钠配制
1mol\/L的氢氧化钠配置需要完成以下步骤：1、 称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体。2 、溶解：将40g氢氧化钠固体放入烧杯中，用330ml左右蒸馏水溶解。3 、冷却：将溶解的氢氧化钠溶液冷却至室温。4 、转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到1000ml容量瓶中。5 、洗涤: 用蒸馏水洗涤烧杯和...

1mol\/l的氢氧化钠怎么配
氢氧化钠作为实验室中常用的强碱，在制药、工业生产以及化学实验中扮演着重要角色。为了满足不同需求，我们需要将其配制成不同浓度的溶液。配制1mol\/L的氢氧化钠溶液，首先需了解其分子量和密度。氢氧化钠分子量为40.00 g\/mol，密度为2.13 g\/cm³。假设制备1L溶液，步骤如下：1. 计算所需...

0.1浓度氢氧化钠溶液配制方法
操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。假定配制1000毫升0.1mol\/L的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克 （2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠。（3）溶解：将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查...