通过稀释公式C1V1=C2V2，可以计算出稀释后的体积。具体来说，假设初始浓度C1为1mol/L，初始体积V1为10mL，稀释后的浓度C2为0.1mol/L，我们需要计算稀释后的总体积V2。将已知数值代入公式得到10*1=0.1V2，解这个方程可以得出V2=100mL。这里，V2代表稀释后的总体积。

因此，为了达到所需的0.1mol/L的浓度，需要将原溶液稀释至100mL。考虑到原溶液的体积为10mL，所需加水量即为总体积减去原体积，也就是100mL-10mL=90mL。

这个计算过程展示了如何利用基本的化学稀释公式来确定所需水量。在实际操作中，确保准确测量加水量是十分关键的。

值得注意的是，稀释操作应当在适当的环境中进行，以避免化学物质溅出或挥发。在稀释硫酸这类强酸时，务必采取适当的防护措施，佩戴合适的个人防护装备，如防护眼镜和手套。

此外，进行稀释时，应当缓慢地将水加入到硫酸中，而不是将硫酸倒入水中。这是因为硫酸溶于水时会释放大量的热量，如果操作不当，可能会导致溶液溅出，造成伤害。

正确执行稀释步骤不仅能够确保实验的安全性，还能够保证得到准确的溶液浓度，这对于后续的实验或分析至关重要。

如何配制0.1mol\/l的蔗糖溶液10ml
10ml就是0.01升，0.01×0.1mol\/l=0.001mol 用蔗糖的分子量×0.001就是用的重量 要求不严格：直接用量筒量10ml蒸馏水 要求严格：用容量瓶定容到10ml 需要1mol\/L的盐酸溶液10毫升 计算1mol\/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 用量筒量取1mol\/L的溶液10ml，倒入烧杯里，加水稀释。

如何将1mol\/L的HCl稀释为0.1mol\/l
可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法。如用酸式滴定管准确量取10mL1mol\/L盐酸于烧杯中，加适量水稀释后转入100mL容量瓶中，将烧杯洗涤2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中，最后定容100mL即可。原理：c（稀）xV（稀）＝c（浓）xv（浓）计算过程 1mol\/Lx10ml＝0.1mol\/LxV（稀）所以V（稀）＝100...

1mol\/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol\/L的NaOH溶液完全反应,这个是为 ...
完全反应是指按物质的化学方程式中的化学计量数反应。不能说明溶液最终呈酸性、碱性或中性。只是说明两种反应物反应完了！

原液为95% M=210.27g\/mol 配置10mL 1mol\/L怎么配置
先计算出要多少克溶质:M ╳10ml╳1mol\/L=2.1027g 再计算要多少克原液:2.1027÷0.95=2.2134g 取2.2134g原液加到试管里，再把溶剂（水或者酒精等）慢慢加到试管里，直到够10ml就可以了。

下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100mL 1mol\/L的NaCl溶液B.150mL...
A、100mL 1mol\/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol\/L×1=1mol\/L；B、150mL 1mol\/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol\/L×2=2mol\/L；C、200mL 1mol\/L的HCl溶液中Cl-浓度为1mol\/L×1=1mol\/L；D、10mL 1mol\/L的AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol\/L×3=3mol\/L；故选D．

如何配制1mol\/L醋酸溶液
有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol\/L.计算式如下：0.27g 1 摩尔浓度＝---－－＊－－－=1mol\/L 27g\/mol(分子量) 10ml 2.原料是已知浓度（c mol\/L）的醋酸溶液：用移液管移取10ml,则其摩尔质量为...

如何配制0.1mol\/l的蔗糖溶液10ml
配制时，如果对精确度有较高要求，可以采用容量瓶定容至10ml。具体操作为：先用量筒准确量取10ml蒸馏水加入容量瓶，再将精确称量的蔗糖完全溶解于水中，然后用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀即可。另外，如果需要配制1mol\/L的盐酸溶液10ml，同样采用量筒量取10ml的1mol\/L盐酸溶液，将其倒入烧杯中，加入适量蒸馏...

1摩尔每升的氢氟酸怎么配
1、称取40%的氢氟酸10ml（或11.2g）加入到聚四氟乙烯烧杯中，其中含氢氟酸0.224mol。2、再加去离子水至224ml刻度，即可配成1Mol\/L的氢氟酸224ml。

我有浓度为1mol\/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol\/L的盐酸100毫升怎样配制...
1mol\/L的盐酸，就是1L这样的液体里面有1mol的HCl，剩下的都是水。你要配0.1mol\/L的盐酸100mL，需要HCl的量为0.1mol\/L*0.1L=0.01mol，你有的是1mol\/L的盐酸，则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol\/L)=0.01L=10mL,剩下的全部都是水，所以只要再加100-10=90mL水就可以了。具体配制的...

...=4的醋酸溶液c(H+)=1×10-4mol\/LB.加热0.1mol\/L的稀
A．pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol\/L，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱电解质，故A错误；B．加热0.1mol\/L的稀醋酸溶液时PH值减小，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则醋酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故B正确；C.10mL 1mol\/L的醋酸恰好与10mL 1mol\/L NaOH溶液完全中和...