ph计饱和溶液怎么配制
PH计的原理 2010-12-9 PH计也称为酸度计，一般用来测量溶液中氢离子的活度。 基本原理： 离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（α）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：α=γc式中：α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子的浓度。γ通常小于1，在溶液无限稀时离子间相互作用趋于零，此时活度系数趋于1，活度等于溶液的实际浓度。一般在水溶液中H离子的浓度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据能斯特方程，离子活度与电极电位成正比，因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线，此时测定了电位，即可确定离子活度，所以实际上我们是通过测量电位来计算H离子的浓度的。 能斯特方程： 公式中：E—电位 E0—电极的标准电压 R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃） T—开氏绝对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔文） F—法拉弟常数（96493库化/当量） n—被测离子的化合价（银=1，氢=1） ln（aMe）—离子活度aMe的对数 在水溶液中氢核基本不以自由态存在，实际的情况是：H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，自由态的H离子基本可以忽略，水溶液中H3O+（水合氢离子）的浓度基本上和H离子浓度相等，所以，上式通常简化为：H2O=H+ + OHˉ 在25℃的纯水中，仅有微量的水发生电离，进过测量此时的H离子和OHˉ离子的浓度为10－7mol/l，水的离子积KW为： KW=K×H2O KW = H3O+* OHˉ=10－7*10－7=10－14mol/l(25℃) 在同一温度下，水的离子积为一常数，比如在25℃是，水的离子计总为10－14mol/l，比如：如果这是H+的浓度为10－3mol/l，那么OHˉ的浓度就是10－11mol/l。当溶液中的H+离子浓度大于 OHˉ离子浓度时，我们称其为酸性溶液，当H+离子浓度小于 OHˉ离子浓度时我们称其碱性溶液。实际使用中，离子浓度很小，为了避免使用中的不便，1909年生物学家泽伦森年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。因此，PH值以H离子浓度以10为底的负对数值。 测量原理： PH计由两部分组成：一个电极和一个电流计。该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。 电极有2～3部分组成： 1.一个参比电极； 2.一个指示电极（玻璃电极），其电位取决于周围溶液的pH； 3.温度电极（有些仪表没有） 参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。 玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。E电池＝E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量pH计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。上海仪器网 温度电极是提供当前溶液的温度。在不同温度时，水溶液的离子积是不同的，所以在各个不同温度下测量的值的参考性就会受到影响，温度电极提供了一个值，可以将当前温度下的PH值换算到室温25℃下。根据能斯特方程，可以得出温度每上升1℃，mv值变化0.1984mv，同时根据能斯特方程可以得出1个PH对应59.157mV，所以温度每上升1℃，PH约值变化0.003PH，例如一个0.2级的pH计，在30℃的pH7.00缓冲溶中进行校准，然后测试60℃的溶液（假定溶液的pH范围在pH6～8之间与pH7.00相差一个pH单位） ，则温度影响的最大误差就是30 x 0.003=0.09pH。如果是3个pH单位（在pH4～10范围内） ，最大误差就是0.27pH，从中可以看出温度对pH的影响是很大的。精度高于0.1pH的pH计都有温度补偿调节，而0.2级的pH计就不带有温度补偿。有些0.2级的pH计也号称有0.1级的精度，其实这是不可能的，有人是将分辨率0.lpH和精度0.lpH这二个概念进行混淆。 即使以一个pH单位来说，相隔60℃的pH误差就是0.003 x 60=0.18pH，因此，没有温度补偿的pH计，最高的精度也只有0.2pH。 电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显出pH值。
酸度计的探头，内有两层空间，存在两种液体，中间层(包含前头最尖端)是盐酸，而外层是3M氯化钾溶液(约饱和浓度)。如果常期泡在纯水或是低浓度的氯化钾溶液，会使酸度计内的浓度被稀释，而使酸度计失准。或是保持在空气中也会使内部的水份流失。所以不用时应保存在3M氯化钾溶液(约饱和浓度)中。如果有常用酸度计做蛋白质溶液的酸碱值量测时，约一个月需再生酸度计一次，使用流程是用0.1M NaOH(aq)泡一个小时(不可太久)，之后泡1M HCl(aq)约八小时(约一晚)之后要使用时再做仪器校正即可。
如何配制ph计的3mol/L的KCL溶液 ph计的ph电极在使用前都是被护套里的保护液保护着，是为了保持其原有的ph电势平衡不变，为了测量时会更加精确。这里面就是PH电极的保护液，即 3mol/L的KCL溶液。不过大多数客户买回去之后，有的没有保护液或者在运输过程中有泄漏，因为客观因素。所以要自己学会如何配置，使ph电极浸泡在保护液里，这样就能快速回复其活性，又能很好的测量了。 以下就是配制ph计保护液——3mol/L的KCL溶液步骤： 1、计算：KCL摩尔质量74.5g/moL, 则KCL质量＝3mol×74.5g/mol=223.5g； 2、 称量：用分析天平称量KCL=223.5g，注意分析天平的使用； 3、 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌； 4、 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，用容量瓶瓶口较细的。 注意：为了避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)5、定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。6、摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。 7、把定容后的KCL溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。这样配出来的就是3mol/L的KCL溶液了。 就是其电极浸泡的保护液的配置，不能简单的让PH校准的缓冲液代替，因为它们分明就是两种溶液，成分不同，希望使用用户能够区分开。ph计的校准缓冲液也有其配置方法，不过大多数是袋装的试剂，配置简单，这些市场上也可以买得到。
计算溶液的ph值
计算溶液的ph值定义式为pH=-lgc(H+)。ph值介绍：酸碱值，又称pH值。这是丹麦的生化学家塞连山（1868~1939）所提倡的，是显示「溶液氢离子浓度」的指数。使用高斯电极，利用“ph计”来加以计测。或者将2-3滴颜色来判定其浓度。人体内存在着大量的化学反应，其体液的酸碱性自然可用pH值进行衡量。pH...
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀 二、标定：1、原理： KHC8...
pH值的测定方法
pH标准溶液的配制 标准物质pH（25℃）每1000ml水溶液中所含试剂的质量（25℃）基本标准 酒石酸氢钾（25℃饱和）3.5576.4gKHC4H4O6 (1)柠檬酸二氢钾3.77611.41gKH2C6H5O7 邻苯二甲酸氢钾4.00810.12gKHC8H4O4 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠6.8653.388gKH2PO4(2)+3.533gNa2HPO4 (2,3...
怎样配制0.5mol\/l的氢氧化钠标准溶液? 如题
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液.浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀 二、标定：1、原理： KHC8H...
酸度计为什么要放在饱和氯化钾里
可防止水分蒸发而导致氯化钾结晶析出，并保持电极的活性。玻璃电极里面的液体也是3mol\/L的KCL溶液，长时间不用必须把电极浸没保存在氯化钾溶液中，否则玻璃电极将损坏，PH测量要失灵 。酸度计长期泡在饱和氯化钾，使用前必须再用蒸馏水浸泡。不用蒸馏水浸泡的话，玻璃球上就会有K离子、Cl离子存在，在测...
如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液(定溶)
1.配制将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液。 浓度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水0.10C0.2C0.5C1.0C 量取5mL量取10mL量取26mL量取52mL 1000mL中摇匀1000mL中摇匀1000mL中摇匀1000mL中摇匀2.标定(1)原理: KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2O 酸式酚酞 ...
0.5mol\/L的氢氧化钠怎么标定 邻苯二甲酸氢钾烘多长时间
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液.浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol\/L量取52ml1000中摇匀 二、标定：1、原理： KHC8H...
PH计的邻苯二甲酸氢钾标准溶液如何配制?比如说1L水加多少量的邻苯二钾...
邻苯二甲酸氢钾标准溶液，C[KC6H5O4]=2.0824 m mol\/L：称取105℃时干燥2h的邻苯二甲酸氢钾0.4251g溶于水，并稀释至1000mL，混匀。以重铬酸钾为氧化剂，将邻苯二甲酸氢钾完全氧化的COD值为1.176g氧\/克(指1g邻苯二甲酸氢钾耗氧1.176g)故该标准溶液的理论COD值为500mg\/L。
氢氧化钙怎么配制
这要看氢氧化钙配制成的溶液的浓度了。如果是饱和氢氧化钙溶液的话，以20℃时为例，其溶解度为0.166g\/100g水，因此饱和氢氧化钙溶液的浓度为0.0224mol\/L，即其中OH-的浓度为0.0448mol\/L，H+浓度为(Kw\/0.0448)mol\/L，所以该溶液的pH值为 pH = -lg[H+]= -lg(Kw\/0.0448)= 14 + l...
0.5mol\/L的NaOH标准溶液怎么配制,谢谢
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.5mol\/L量取26ml1000中摇匀 二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞 碱式酚酞 HIn→In-+H+ （无色）（红色）酚酞为一...