0.1摩尔每升的磷酸氢二钠，磷酸二氢钠，磷酸钠，碳酸钠，碳酸氢钠，醋酸钠的pH
配成溶液 用石蕊试纸，变红的是二氢钠，变蓝的里面颜色深的是磷酸钠，浅点的是氢二钠，如可以用NaHCO3产生气体的是磷酸二氢钠。
磷酸钠很稳定,加热到熔点甚至沸点也不会分解；如果温度足够高，看到的现象也只是无色液体（熔点）、无色气体（沸点）。
磷酸氢二钠受热会分解,放出无色气体（H2O）；温度再高时也只是熔化和气化，不会再分
Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O(g)
磷酸二氢钠受热也放出无色气体（H2O）；温度再高时熔化生成玻璃态物质,也不会再分
NaH2PO4 = NaPO3(熔化后易成玻璃态） + H2O(g)
扩展资料：
在日本，磷酸二氢钠在酿造、乳制品等食品加工中，用作酸度调节剂；在肉制品中用作结着剂和稳定剂，用量为0.4%左右。按FAO/WHO(1984)规定，磷酸二氢钠用于：
低倍浓缩乳、甜炼乳和稀奶油，用量为0.2%(以无水物计)；奶油粉、奶粉，用量为0.5%；加工干酪，用量为0.9%(以P计)；午餐肉、熟火腿、熟肉末等，用量为0.3%(单用或与其他磷酸盐合用量，以P2O5计)；即食肉汤、羹，用量为1%；冷饮，用量为0.2%。此外，在咸牛肉中用量为0.2%～3.0%。
参考资料来源：百度百科-磷酸二氢钠
磷酸氢二钠的溶液呈酸性是因为其电离程度大于水解程度，磷酸二氢钠的溶液碱性较强是因为它的的电离程度远远小于水解程度。
磷酸氢二钠在空气中易风化，常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物，加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物，250℃时分解变成焦磷酸钠。在空气中易风化，极易失去五分子结晶水而形成七水物(Na2HPO4.7H2O）。可溶于水、不溶于醇。水溶液呈微碱性反应（0.1-1N溶液的PH约为9.0）。在100℃失去结晶水而成无水物，250℃时分解成焦磷酸钠。1%水溶液的pH值为8.8～9.2；不溶于醇。35.1℃时熔融并失去5个结晶水。
磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate)，又称酸性磷酸钠，分子式为NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为156.01和119.98。分无水物与二水物，二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末，无水物为白色粉末或颗粒。易溶于水，几乎不溶于乙醇。100℃失去结晶水后继续加热，则生成酸性焦磷酸钠 。
Ka2=6.23*10^-8 (pKa2=7.20)
Ka3=4.5*10^-13 (pKa3=12.35)
数据来自师范<版无机化学>
查表：H2CO3 Ka1=4.45*10^-7 (pKa1=6.35)
Ka2=5.6*10^-11 (pKa2=10.25)
在质子论中磷酸氢二钠，磷酸二氢钠，碳酸氢钠当作两性物质，
因此：
磷酸氢二钠 ：pH=（pKa2+pKa3）/2=（7.20+ 12.35）/2=9.78
磷酸二氢钠 ：pH=（pKa1+pKa2）/2=（2.18+7.20）/2=4.69
碳酸氢钠: pH=（pKa1+pKa2）/2=（6.35+10.25）/2=8.30
----------
在质子论中磷酸钠，碳酸钠当作多元碱
PO43- + H2O<==>HPO42- + OH- Kb1=Kw/Ka3(H3PO4)=10^-14 /4.5*10^-13=2.22*10^-2
HPO42- + H2O<==>H2PO4- + OH- Kb2=Kw/Ka2(H3PO4)=10^-14 /6.23*10^-8=1.60*10^-7
由于Kb1>>Kb2,因此可以把磷酸钠当作一元碱来处理
又由于Kb1*c(Na3PO4)=2.22*10^-2 *0.1 >20Kw
且c(Na3PO4)/ Kb1= 0.1/ 2.22*10^-2 =4.5 <500
因此不能用最简公式来计算:
[OH-]=[-Kb1 +(Kb1^2 + 4Kb1*c )^1/2]/2
={-2.22*10^-2+ [(2.22*10^-2)^2+ 4*(2.22*10^-2)*0.1)]^1/2}/2 =3.73*10^-2
pOH=1.43
pH=12.57
----------
在质子论中碳酸钠当作多元碱
CO32- + H2O<==>HCO3- + OH- Kb1=Kw/Ka2(H2CO3 )=10^-14 /5.6*10^-11=1.78*10^-4
HCO3- + H2O<==>H2CO3 + OH- Kb2=Kw/Ka1(H2CO3)=10^-14 /4.45*10^-7 =2.25*10^-8
由于Kb1>>Kb2,因此可以把碳酸钠当作一元碱来处理
又由于Kb1*c(Na2CO3)=1.78*10^-4 *0.1 >20Kw
且c(Na2CO3)/ Kb1= 0.1/ 1.78*10^-4 =561 >500
因此可用最简公式来计算:
[OH-]=(Kb1*c )^1/2 =(1.78*10^-4 *0.1)^1/2 =4.22*10^-3
pOH=2.37
pH=11.63
啊
s
怎样测试土壤的酸碱度
3. 标准缓冲液的配制：- 0.2摩尔\/升磷酸氢二钠：称取120℃烘干的磷酸氢二钠（Na2HPO4·2H2O）14.217克，溶于蒸馏水中，定容至500毫升（A液）。- 0.1摩尔\/升柠檬酸：称取70℃烘干的柠檬酸（C6H8O7·H2O）9.607克，溶于蒸馏水中，定容至500毫升（B液）。- 0.1摩尔\/升磷酸二氢钾：称...
...磷酸二氢钠跟磷酸氢二钠的浓度均为0.1摩尔每升,总体积为50毫升。_百...
按ph=pKa2+lg(Cb\/Ca)计算，Ca为缓冲溶液中磷酸二氢钠浓度，Cb为磷酸氢二钠浓。
目视比色法如何快速测试土壤酸碱度(pH)?
B.0.1摩尔\/升柠檬酸：秤取70℃烘干的柠檬酸（C6H8O7·H2O，烘2小时左右，以去除结晶水）9.607克，溶于蒸馏水中，定容至500毫升（B液）。C.0.1摩尔\/升磷酸二氢钾：秤取120℃烘干的磷酸二氢钾（KH2PO4，烘2小时左右）6.806克，溶于蒸馏水中，定容至500毫升（C液）。D.0.05摩尔\/升...
用0.1mol\/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4?
0.1摩尔\/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是：移取39毫升浓度为0.1摩尔\/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔\/升的磷酸氢二钠溶液，混匀后用少量0.1摩尔\/升NaOH或HCl通过数显PH仪调至7.0即可。
mmol\/l的计算
HPO42-摩尔 + H2PO4-摩尔 = 0.1 求解得：HPO42-摩尔=0.006 摩尔===〉0.1mol\/LNa2HPO4 =(0.006\/0.1)= 0.06L ＝60mL H2PO4-摩尔=0.094 摩尔===〉0.1mol\/L NaH2PO4= (0.094\/0.1)=0.94L ＝940mL 答案：量取60mL0.1mol\/L的磷酸氢二钠和940mL0.1mol\/L的磷酸二氢钠，...
常见pH值的磷酸盐缓冲液的配制
11、配置pH7.3的磷酸盐缓冲液，溶解1.9734克磷酸氢二钠和0.2245克磷酸二氢钾，加水溶解至1000毫升，并调节至pH值7.3。12、配置pH7.4的磷酸盐缓冲液，加入1.36克磷酸二氢钾和79毫升0.1摩尔\/升氢氧化钠溶液，用水稀释至200毫升。13、配置pH7.6的磷酸盐缓冲液，取27.22克磷酸二氢钾溶解成...
磷酸盐缓冲液的配制?
母液：A：0.2mol\/L磷酸氢二钠溶液—NaH2PO4·2H2O 35.61g或NaH2PO4·7H2O 53.65g,蒸馏水定容至1000ml。B：0.2mol\/L磷酸二氢钠溶液—Na2HPO4·2H2O 31.2g，蒸馏水定容至1000ml。0.1摩尔100毫升PH=7.5的磷酸缓冲液：母液A 84ml加母液B 16ml,即可。
mmol\/l的计算
006摩尔 \/ 0.1mol\/L = 0.06L，即60mL，而0.1mol\/LNaH2PO4对应的体积为0.094摩尔 \/ 0.1mol\/L = 0.94L，即940mL。因此，配制该缓冲液的步骤是：取60mL的0.1mol\/L磷酸氢二钠溶液和940mL的0.1mol\/L磷酸二氢钠溶液，混合均匀即可得到1升pH6.0的100mmol\/L磷酸缓冲液。
土壤的PH值怎么测啊 具体步骤?
②pH4.01(25℃)标准缓冲溶液: 称取经110～120℃烘干2～3h的邻笨二甲酸氢钾10.21溶于水,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；③pH6.87(25℃)标准缓冲溶液: 称取经110～130℃烘干2～3h的磷酸氢二钠3.533g和磷酸二氢钾3.388g溶于水,移入1L容量瓶中,用水定容,贮于聚乙烯瓶；④pH9....
怎样测量土壤的PH值?
土壤的酸碱度可用土壤酸碱度计测量。使用方法：1、如果测定点的土壤太干燥或肥份过多，无法测土壤的酸碱度时，须先泼水在测定点位置上，待28分钟后再测定。2、使用测定器前须先用研磨布，在金属吸收板的部位，完全的擦拭清洁，以防影响测定值。若是未使用新品，金属板表层有保护油，须先插入土壤数次...