为什么醋酸和醋酸钠混合溶液的物料守恒是两倍的关系

为什么醋酸和醋酸钠混合溶液的物料守恒是两倍的关系
因为水始终处于物料守恒状态,所以撇开水的电离以及盐类 的水解.因为醋酸钠与醋酸的浓度相等,且有ANa=（A-） +（ Na+） ,AH=（A-） + （H+）,
所以c（A-）= c（A-来自醋酸）+c（A-来自醋酸钠）
①（切记第①式为主干,也是解题关键）
c（A-来自醋酸）=c（AH已电离醋酸）=c(AH起始醋酸)[=c（ Na+）] - c(AH) ②,c（Na+）=c（A-来自醋酸钠）
③,联立①②③式,得2c（Na+）=c（A-）+c(AH)

物料守恒当然存在.
如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与醋酸钠的加入的mol浓度的和）,则物料平衡近似于醋酸与氢氧化钠的完全反应.
这个是通常的方法.
如果是直接配制,那么同样用Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH],可知加入的醋酸等于加入的醋酸钠浓度乘以氢离子浓度除以Ka,是相当小的.

醋酸钠：CH3COONa， 物料守恒是CH3COO-与Na+之间的关系，1：1，不加2。
0.01摩尔每升的醋酸和醋酸钠混合 C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

偏铝酸钠溶液中的电荷守恒与物料守恒关系
H++Na+=AlO2-+OH-,电荷守恒 Na+=HAlO2+AlO2-,物料守恒

一个高中化学问题,关于物料守恒
比如说NaN3和HN3都是1mol，nNa=nN3-，物料守恒Na+=N3-+HN3=1，说HN3物料守恒1=N3-+HN3，所以混合2Na=N3-+HN3

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