高一化学题

A　醋酸弱电解质，醋酸根不可大量存在。C　OH-和HCO3-反应生成（CO3）2- D Mg和OH结合是沉淀，Ag+和Br-是淡黄色沉淀
弱酸制强酸例子
氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2S=====CuS↓+H2SO4
亚硫酸与氯气制硫酸和盐酸：H2SO3+H2O+Cl2=====H2SO4+2HCl
可逆反应的话
氨气的合成吧，比较典型了
至于弱电解质
与强电解质配成同样浓度的溶液，做导电实验，连接弱电解质的灯泡没有连接强电解质的灯泡亮

弱酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO(次氯酸)等。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。

配制0.1mol/L的醋酸溶液,测其pH,(pH>1说明是弱电解质)

将醋酸钠溶解在水中,测其pH(pH>7说明醋酸是弱电解质)

将pH=3的醋酸稀释10倍(pH<4说明醋酸是弱电解质)

将pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合(pH<7说明醋酸是弱电解质)

1.证明NaAc显碱性!
2.证明0.01摩尔的HAc的PH值大于2!
3.证明同体积同PH值的盐酸和HAc与大量的锌反应放出的气体,HAc放出的多!

将PH=2的HAc稀释10倍,PH值小于3!
证明不完全电离

醋酸铅是强电解质吗
十H。S＝PbSI十ZHAC该反应属于两种弱电解质生成一种极难溶物PbS和一种弱电解质HAC．中学课本明确指出大多数盐为强电解质．其实除醋酸铅外还有HgCI。、Cdl。等也是弱电解质．离子方程式的书写只有易溶于水的强电解质（即多数以离子存在）才写成离子符号，其他均用化学式表示．@周金祥$江西省波阳县...

.四份HAc溶液分别加入下列各物质:(1)加入少量NaAc固体,(2)通入HCl...
HAc是一种弱电解质，HAc的电离方程式为：HAc﹤=﹥H^++Ac^- （1）加入少量NaAc固体，由于NaAc是强电解质完全电离，溶液中Ac^-浓度增大，使得醋酸的电离平衡向逆向移动，所以HAc溶液的电离度α变小、PH变大；（2）通入HCl气体，由于HCl是强电解质完全电离，溶液中的H^+浓度增大,使得醋酸的电离平衡向...

醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验数据
醋酸（ CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc == H+ + Ac - 溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通过测定溶液的 pH 值，根据 pH== － lg[H 3 O + ] 计算出来。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而 C HAc 可以用 NaOH...

弱酸的电离原理是什么?
原理 醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAc H+ + Ac- 起始浓度（mol•dm-3） c 0 0 平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα 代入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] \/ [HAc] =[cα]2\/（c - cα）= cα2\/（1 - α）式中Ka...

弱电解质如何判断?
例子：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（无氧酸）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水：HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc（含氧酸）、HF、H2S（无氧酸...

化学PH问题
LS的回答不对的，这里HAc是弱电解质，不完全电离，所以氢离子浓度肯定小于1.1mol\/L 这个题我觉得应该用电离平衡的思想解，首先，混合后的溶液中，有HCl 0.1mol\/L HAc 1mol\/L 然后用三段式 HAc=（可逆）Ac-+H+ 1-x x x+0.1 这是平衡时的状态，本身醋酸电离出的氢离子和醋酸根...

一个关于弱电解质的问题
因为醋酸是弱电解质，所以pH=2的醋酸溶液浓度比0.01mol\/L大很多。而pH=12的NaOH溶液浓度就是0.01mol\/L 我们可以这么想，如果等体积混合pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液，pH如果大于7，那么还需要加一定的醋酸使溶液呈中性；如果恰好是中性，那么题目就解决了；如果pH小于7，那么还需要加一些NaOH...

判定醋酸是弱酸 方法是测定0.1mol\/L的醋酸溶液的pH值,而C(H+)=0.1mo...
因为醋酸是弱电解质所以只能部分电离。电离出的H+浓度小于0.1mol\/L 所以 取log的倒数 肯定是大于1的！

大一无机化学选择题,能说一下理由吗,谢谢
溶液渗透压的大小与溶液中的离子（分子）数目多少有关，浓度越高，水溶液渗透压越大。1摩尔NaCl电离出2摩尔离子 1摩尔BaCl2电离出3摩尔离子 HAc是弱电解质，1摩尔HAc只电离出0.001摩尔左右的离子 C6H22O11是非电解质，不电离。所以选D ...

离子反应关于强电解质,弱电解质,非电解质的分类。人都看晕了,怎么学...
强电解质：水溶液中完全电离 如强酸强碱、绝大部分易溶盐，以及部分难溶盐在水溶液中的可溶部分（难溶盐不是不溶，是溶解度非常小，但是其溶解在水中的部分也是完全电离的）例子：H2SO4、HCl（盐酸）、NaOH、KOH、NaCl、MgSO4、BaSO4 弱电解质：水溶液中部分电离 如弱酸弱碱、某些盐 例子：HAc（乙酸...