初3化学计算题，速度！谢谢！
1.解:设生成10克碳酸钙沉淀需氯化钙质量为X,碳酸钠质量为Y,同时生成氯化钠质量为Z.
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl
111 106 100 117
X Y 10g Z
111/X = 106/Y = 100/10g = 117/Z
解得:X = 11.1g .Y=10.6g .Z=11.7g
则氯化钙溶液质为11.1g/10%=111g
纯碱溶液质量为10.6g/10%=106g
剩余氯化钠溶液质量为111g+106g-10g-90g=117g
剩余氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7g/117g×100%=10%
2.解:设10克样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
106 100
X 9g
106/X = 100/9g
X=9.54g
样品中杂质的质量分数为(10g-9.54g)/10g×100%=4.6%
第一种 估算法
“估算法”巧解化学题，走捷径，大大
简化解题步骤，是提高解题速度的行
之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算
一阵子即停止了，代之以评价或者权
衡。其特点是并没有（或并不需要）
正面的直接的算出答案，而且依靠思
维的灵感，顿悟，或别出心裁的推
理，再准确的判断答案。估算的价值
在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情
况具体分析。
例1， 下列物质分别和36.5克20%的
盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶
液中溶质质量分数最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和
质量分数都相等，所以应生成氯化锌
（溶质）质量也相同。又由于四种情
况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同
的。因此，本题的关键是比较四个反
应中生成水的多少，生成的水越多，
所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 没有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量
居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2个
生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成
的水量最多
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应
生成水的质量最多，故此溶液中溶质
质量分数最小。
第二种，关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物
质的量在变化时成正比例关系的一种
简化的式子，根据关系式确定的数量
关系进行化学计算的方法即关系式
法。此法广泛用于两个或多个互相有
联系的化学式或多步反应计算的一种
常用方法，其关键是根据有关化学式
或反应式以及物质间转化的定量关
系，找出关系式和关系量。此法不仅
可使计算化简为繁，减小误差，而且
已知数与未知数各有固定的位置，层
次清楚，有助于打开解题的思路。建
立关系式可以通过化学式，化学方程
式，化学基本概念，溶解度，溶质的
质量分数等多个方面进行。用关系式
解题遵循的原则是：
关系式，关系量，这是根据不能忘；
已知，未知是条件，条件对准关系
量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素
相当的碳酸氢铵的质量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千
克 D79千克
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮
元素质量跟50千克硝酸铵里质量相
等。
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，
两个碳酸氢铵分子所含氮原子数跟一
个硝酸铵分子里所含氮原子数相等，
所以可导出如下关系：
关系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
关系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三种 守恒法
守恒法是指应用化学问题中某些化学
量守恒的原则来解化学题的方法。用
此法解题的关键是找准守恒的化学
量，并合理列式进行计算。在化学计
算中灵活运用此法，不仅能简化解题
过程，而且能加深我们对某些化学原
理内涵的深刻理解。在初中化学计算
中，常见的守恒法有以下五种：
1， 原子个数守恒。
原理：化学反应前后同种元素的原子
个数不变。
2， 元素种类守恒
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子
团的质量不变。
4， 质量总和守恒
原理：化学反应中参加化学反应的反
应物的质量总和等于生成物的质量总
和。
5， 电荷守恒
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数
与阴离子所带负电荷总数相等。
例3， 取一定量含有某金属R的样
品，将其投入到73克质量分数为20%
的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应
（杂质不参加反应...... ），测定所得金属氯化物中氯元素的
质量分数为74.7%，计算：（1）样
品中金属R的质量 （2）所得溶液中
溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反
应，其中R元素和盐酸中的氯元素全
部转移到金属氯化物中，故此题利用
元素质量守恒法求解较为方便。
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73
克X20%=14.6克
氯化氢中氯元素的质量：14.6克X
（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金属氯化物的质量：14.2
克/74.7%=19.0克
则样品中金属R的质量为：19.0
克-14.2克=19.4克
（2）参加反应的物质的质量总和：
73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克
=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数为：19.0
克/（73克+4.8克-0.4克）X100%
=24.5%
例4，下图是一种化合物组成的装
置。
经充分反应后得实验数据如下：玻璃
管的质量为80.2克
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4
克
氯化钙+U型管 100.8克 108.0克
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量
比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原
子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及
名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合
物的组成，是化学分析的基本方法。
该题为一简单的定量分析实验题，其
主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的
质量，即为反应中生成水的质量。
108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后
质量减少了，原因是氢气和铜的氧化
物里的氧反应生成了水，所以反应前
后，玻璃管物质减少的质量即为生成
的水中氧的质量。137.8克-131.4克
=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为
131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为
51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量
比，分别除以各自的相对原子质量，
即可求得化合物中各元素的原子个数
比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亚铜
第四种 讨论法
有的计算题答案不止一个，或者用代
数字母表示，解题时根据题意分析，
各种答案，最后确定合理答案，这种
通过对各种可能情况的讨论寻求答案
的解题方法，就是讨论法。用此法的
关键是不遗漏，不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使
之充分反应，得到7.2克水蒸气，则
反应的混合物中，氢气和氧气的质量
比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通过计算的准确选
项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4
克，氢气和氧气的混合气体反应后剩
余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气
的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气和氧气的质量
比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平两端各放质量相同的烧
杯，杯内分别盛有相同质量，相同质
量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中
一端放锌片，一端放与锌片相同质量
的铁片，反应完全后天平仍保持平衡
吗？说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面
两种情况。
（1） 如果硫酸过量，则放锌片的一
端放出氢气的质量多。天平向放锌的
一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足，则应以硫酸
量为标准进行计算，由于硫酸的质量
相同，所以生成氢气的质量也相同。
故天平仍保持平衡。转
K2CO3为13.8g,CaCL2为11.1g
质量的5%的K2CO3溶液276g
质量10%的CaCL2溶液111g
滤出沉淀后，所得滤液为（276+111-10）=376g
KCL为13.8+11.1-10=14.9g
14.9g/376g=0.0396=4.0%
2.k2co3+cacl2=caco3+2kcl
101 111 100 149
y z 10 m
m14.9 y=10.1 z=11.1
3. 10.1/0.5=20.2
11.1/0.1=111
20.2+111=131.2
14.9+10.1=25
25/131.5=0.19=19%
1.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
100 111 44
x 4.4
x=10
按序号书写
本题中能直接用于计算的数据,为第二个反应中生成的二氧化碳的质量4.4克.通过它可求出碳酸钙的质量10g,再通过碳酸钙的质量求出第一个反应中K2CO3溶液,CaCl2溶液及生成物氯化钾的质量,分别为276g,111g,14.9g.所得滤液中溶质的质量分数为:14.9g÷(276g+111g-10g)=4.0%
过程自己写吧
4.4克气体是CO2，这该知道吧，否则......
用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2算出来CaCO3的质量
再用K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl算K2CO3和CaCl2的质量
之后，很简单了吧
。。。。这个 太简单了吧。。。
写出两个反应式 根据二氧化碳的量计算出沉淀（碳酸钙）的质量。
就可以得到氯化钾，碳酸钾和氯化钙的质量了啊。再根据给出的百分之五 和百分之十就行了。。
3个化学溶液稀释配置的计算题!化学高手进,
1.需要40％的氢氧化钠溶液60克,需要蒸馏水140克(200×0.12＝24g,24÷0.4＝60g，200－60＝140g）2.需要40％的氢氧化钠溶液42.0毫升,水140毫升(60÷1.43=42.0ml,140÷1.00=140.0ml)3.需要40％的氢氧化钠溶液46.2毫升,水153.8毫升 (200×1.10=220g,220×0.12=26.4g,26.4÷0....
问三道化学关于溶解度的计算题。在线等!希望有简单过程。
主要是溶解度定义和公式的变化.(?代表溶解度)1.200*0.6-52\/200-0.4=?\/100 解得?=85 2.判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.500*0.2-2\/500*0.8-50=?\/50 求得?=14 最大浓度就是饱和溶液 14\/14+50=21.875 3.当然60克了.A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就...
化学计算题两道。很急。谢谢
1,设原来的CuSO4溶液的物质的量浓度是X Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ---1---铁片的质量增加64－56＝8克 ---0.05X---4.2-4=0.2 X=0.5mol\/L 则原来的CuSO4溶液的物质的量浓度是0.5mol\/L
高一下化学计算题
11题 N2---+---3H2===2NH3---物质的量减少 1---3---2---1+3-2==2 X---Y---1+3-3.6=0.4摩尔 X=0.4*1\/2=0.2摩尔；Y=0.4*3\/2===0.6摩尔 参加反应的N2为0.2摩尔。平衡时H2的物质的量为3-0.6==
能给我一些经典的初三化学计算题 有答案的,谢谢 在线等
第三份 第四份 加入氯化钡溶液质量（g）15 20 25 30 反应得到沉淀的质量（g）1.40 1.86 2.33 2.33 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：（1）据表可推知：表中第 份中，BaCl2 被反应完，而 Na2SO4 有剩余。（2）未知氯化钡溶液的质量分数为多少。（3）...
化学计算题(详细过程、谢谢)
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl H2SO4 10%*80\/(23+16+1)\/2=0.1 mol CuCl 10%*(120-80)\/(23+16+1)\/2=0.05 mol （1）滴加至NaOH溶液50g时，烧杯中溶液的溶质是 CuCl2和H2SO4 最终得到的溶质是 Na2SO4和NaCl。（2）最多产生沉淀 0.05*[64+2*(16+1)]=4.9 克。（3）最后...
一道化学计算题,急啊!
有上题，铵根离子物质的量为0.2mol，即氯化铵和硝酸铵的物质的量之和为0.2mol（氯化铵和硝酸铵中铵根的化学计量均为一）即有m÷53.5g\/mol+(13.35g-m)÷80g\/mol=0.2mol 解得m=5.35g 所以氯化铵的质量分数w=5.35g\/13.35g*100%=40.1 3、接上题，氯化铵的物质的量为5.35g÷53....
请教一道化学计算题,谢谢!
此时NaCl%=（20-2.087）\/20*100%=89.565%；如果杂质中只含Mg2+，则杂质的质量=24*0.009+96*0.002+122*0.012+35.5*0.002=1.943g，此时NaCl%=（20-1.943）\/20*100%=90.285%。则89.565%<NaCl%<90.285%。（2）第一问中，HCO3-0.012mol，假设不含结晶水的白色沉淀物是CaCO3...
本人将升初三,有3道化学计算题~~~(有列式,但是我看不懂。哪位高人指点...
则晶体中，即胆矾中硫酸铜质量为：晶体质量*（硫酸铜质量分数\/胆矾质量分数）胆矾化学式为：CuSo4·5H2o,质量分数为250，而溶液中硫酸铜质量为1.6+100—x(溶液质量)乘25\/125（溶解度）所以硫酸铜总质量为：x·160\/250+（1.6+100-x）乘25\/125 年代久远，只能做出前两题。。。
一道初三化学计算题 3小问
减少的质量是生成CO2的质量，是145*1.1+53=19.8g 设所用稀盐酸中HCl的溶质质量是x，CaCO3的质量是y，反应生成CaCl2的质量是z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 y x z 19.8g 100\/y=73\/x=111\/z=44\/19.8 x=32.85g y=45g z=49.95g HCl溶液的质量是14...