100mL+0.01mol/L的醋酸钠溶液,其+pH+值是多少?
首先，我们需要确定溶液中醋酸根离子的浓度。
浓度 = 摩尔数 / 体积
= 0.01 mol/L × 0.1 L (将100 mL转换为 L)
= 0.001 mol
注意到醋酸根离子和水之间发生水解反应，生成氢氧根离子（OH^-）和乙酸分子（CH3COOH）：
CH3COO^- + H2O ⇌ CH3COOH + OH^-
由于氢氧根离子是碱性物质，我们可以将其浓度转换为pOH值：
pOH = -log [OH^-]
= -log (0.001 mol/L)
≈ 3
知道了pOH值为3，我们可以计算pH值，因为pH + pOH = 14：
pH = 14 - pOH
= 14 - 3
= 11
因此，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸钠溶液的pH值约为11。
（1）0.01mol/L的醋酸钠溶液pH值？
（2）Ac- + H2O <==> HAc + OH-
[OH-[ =（ Kbc)^1/2 ==> POH = 1/2(PKb - lgc) = 1/2(14-4.74 + 2) = 5.63
(3) PH = 14 - POH = 14- 5.63 = 8.37
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