为什么PH=1，c就等于0.1mol每升
PH的定义就是以氢离子浓度的以10为底的负对数 。
即PH=-lg[H]
pH=-lgc（H+) 氢离子浓度的负对数
pH=-lg0.1=1
如果指的是稀盐酸，其物质的量浓度当然就是 0.1mol/L。
PH的定义就是以氢离子浓度的以10为底的负对数 .
即PH=-lg[H]
ph=1的硫酸,摩尔浓度可以看成是0.1mol\\l么
ph=1 说明H+的浓度=0.1mol\/L 一个H2SO4有两个H+ 所以硫酸摩尔浓度=0.05.mo\/L
测定聚丙烯酰胺水解度一般消耗盐酸的量???
部分水解聚丙烯酰胺是强碱弱酸盐,它与盐酸反应形成大分子弱酸,体系的PH值由弱碱性转变成弱酸性。4试剂和溶液 本方法所用试剂及水均为分析纯试剂及蒸馏水。4.1盐酸标准溶液:按企业标准配成C（HC1）=0.1mo1\/L的溶液。4.2甲基橙溶液：用蒸馏水配成0.1％的溶液，贮存于棕色滴瓶中，有效期为15d。4....
(1)常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中pH=...
（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol\/L变为0.001mol\/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3，故答案为：3；（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，...
mo是什么化学元素
MoO3易溶于氨水、碱金属碱液中，生成与同多酸对应的盐。MoO3在碱性介质（pH＞10）中往往呈MoO4存在，而在酸性介质中，它往往以Mo7O24（pH≤6~8）或Mo8O24（pH=1.5~2.9）形式存在。作为钼的重要化工产品——工业钼酸铵，也正是这一系列同多酸的铵盐混合物。
高中化学——PH值的计算》》
pH=-lg c(H^+) lg表示以10为底的对数，c表示物质的量浓度 盐酸和NaOH，分别含一个OH和H，为1:1关系 PH降1，就是说OH离子浓度降为十分之一 加水的话要加9分水，不解释了。加盐酸的，可设盐酸为X（份），加入盐酸后，OH变为1-X（中和了一部分），溶液为1+X份（溶液物质的量浓度相同...
化学计算详细的方法
即求1mol混合气体的质量。设：取100g人造空气，则含N275g，O225g。所以 ρ=28.9÷22.4=1.29(g／L)【例2】 某乙酸的密度为dg／cm3，质量分数为a％，pH=b。求该密度下此乙酸的电离度。解析 题应先从电离度的定义式入手，逐步逼近已知条件。式中的：〔H+〕应由pH求得：pH=-1g〔H+〕...
已知常见的弱酸在2o℃时的电离平衡常数为: 酸 Ka1 Ka2 H2C2O4 o.9×...
（1）同一温度下，酸0电离常数越大其酸性越强，根据酸0电离常数知，酸性最强0是H2jOr，最弱0是HmlO，则如们酸性强弱顺序是HmlO＜mHrmOOH＜H2jOr，酸性越弱，则PH越大，所以pH由大到r0顺序为：HmlO＞mHrmOOH＞H2jOr；故答案为：HmlO＞mHrmOOH＞H2jOr；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：ml2+...
...A.25℃时,CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)大于NaOH溶
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，氢氧化钠是强碱抑制水电离，所以25℃时，CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）大于NaOH溶液中水电离的c（OH-），故A正确；B．室温下，0.1mo1?L-1NaHA溶液的pH=4说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（A 2- ）＞c（H2A），故B错误；C．等PH的NaOH、CH3COONa...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;20mLpH=5的盐酸中加入1滴(0.05mL)0.004mol\/LBa(OH)2溶液后pH= 。四、稀释过程溶液pH值的变化规律:1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+ n (但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液...
高三化学题求解答!!!
01mol\/L,因此C(H+)< 0.1mol\/L+0.01mol\/L,即C(H+)< 0.11mol\/L)第3题:根据0．1mol\/L NaHB溶液的pH =2可知,HB-是以电离为主,则 NaHB=Na++HB- HB-<=>H+ + B2-(主要)HB-+H2O<=>H2B+OH-(次要)H2O<=>H+ + OH- 所以离子浓度顺序为:Na+>HB->H+>B2->OH- ...