1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，

C 试题分析：A．若向混合溶液中滴加NaOH溶液会发生反应：Fe 3 ＋ +3OH － =Fe(OH) 3 ↓；Al 3 ＋ +3OH － =Al(OH) 3 ↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH) 3 +OH － =AlO 2 - +2H 2 O。由Al 3+ 形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。Ｂ．会发生反应Mg 2 ＋ +2OH － =Mg(OH) 3 ↓；Al 3 ＋ +3OH － =Al(OH) 3 ↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH) 3 +OH － =AlO 2 - +2H 2 O。由Al 3+ 形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。C．若向混合溶液中滴加H 2 SO 4 溶液会发生反应：Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O．当 该反应完全后，发生反应：2NaAlO 2 +H 2 SO 4 +2H 2 O =Na 2 SO 4 +2Al(OH) 3 ↓．当沉淀达到最大值后继续滴加硫酸，发生反应2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O．。直至氢氧化铝完全溶解。物质的量的比符合要求。正确。D．若向偏铝酸钠和氯化钡的混合溶液中滴入硫酸时发生反应：SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓。AlO 2 - +H + +H 2 O= Al(OH) 3 ↓。当第一个反应完成一半时，第二个反应进行完全。此后随着硫酸的加入。第一个反应继续进行，同时还发生反应：Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O。沉淀的质量增加但是幅度原来小。当氯化钡反应完全，沉淀达到最大值，此后无论如何滴加，沉淀的质量也不再发生改变。错误。

A．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，n（Fe3+）：n（OH-）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，不符合图象的数值变化，故A错误；B．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，n（Mg2+）：n（OH-）=1：2，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，不符合图象的数值变化，故B错误； C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH-+H+=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，图中第一段直线：氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42-1：1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故C正确； D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；故选C．

A．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，沉淀量达到最大，继续滴加氢氧化钠，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）：n（OH^-）=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符；故A错误；
B．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸镁和氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg2⁺+3OH^-=Mg（OH）₂↓，沉淀量达到最大，继续滴加氢氧化钠，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）：n（OH^-）=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符；故B错误；
C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时发生反应：2OH^-+2H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓2H₂O，图中第一段直线：0.1molBa（OH）₂和硫酸反应，消耗0.1molH₂SO₄生成沉淀1mol，氢氧化钡消耗完后，继续滴入硫酸，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2，即0.1molNaAlO₂消耗0.05molH₂SO₄生成沉淀0.1mol；硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO₄，以上三段符合图象的数值变化；故C正确；
D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；
故答案为：C．

怎么算溶质的物质的量浓度
c=n （n为溶液的物质的量,v为体积）n=m\/m （m为溶液质量,m为物质的相对分子质量）v=m\/p乘以1000 （v为溶液体积约等于水的体积,p为溶液密度约等于水的密度,因为体积是升所以密度要×1000 代入就得出上面的公式。

化学问题:关于混合溶液物质的量的浓度的计算题
此题抓住配制前后溶质的物质的量不变即c1V1=c2V2,进行计算 设所得溶液的体积为V，则根据1mol\/Lx0.2L=0.2mol\/LxV，（硫酸铜的物质的量不变）V=1L 设需要加入物质的量浓度为1.84mol\/L的H2SO4的体积为V，则根据溶合溶液中硫酸的物质的量等于原溶液中硫酸的物质的量与加入的硫酸的物质的量之...

定容后的浓度怎么算
1、溶质的物质的量＝溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2、物质的量＝微粒数／阿伏伽德罗常数（n=N\/Na)3、物质的量＝物质的质量／物质的摩尔质量（n=m\/M)4、物质的量＝气体的体积／气体的摩尔体积（n=V\/Vm)定容步骤 是在容量瓶中进行，一般用烧杯配制试剂，如配1L的试剂，可以先在烧杯中...

g\/L怎么换算出成mol\/L
要将g\/L转换为mol\/L，你需要用溶液中溶质的质量除以摩尔质量，然后除以溶液的体积，得到的就是物质的量浓度，单位即为mol\/L。例如，如果你有一个溶液，其中1升溶液含有10克溶质，溶质的摩尔质量为18g\/mol（假设是水），那么换算公式为：10g \/ 18g\/mol \/ 1L = 0.5556 mol\/L。这样，你就得到...

如何算物质的量浓度?
公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V.注意:此式子中p的单位是g\/L即1000g\/mL.物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）。物质的量浓度的基本公式是c=n\/V,在这里的n表示...

初三化学计算题中归一法,XY法, 拆分法,分配法,K值法是怎样的,最好有...
[例2]量浓度为60%和20%的NaCl溶液混合后浓度为30%,求如何配比?解:设两溶液的质量分别为n1克、n2克,混合后溶液中溶质的质量等于原两溶液中溶质质量之和。n1×60% + n2×20% = (n1 + n2)×30% n1× (60%—30%) = n2× (30%—20%)改为十字交叉:20% 60%—30%30% 60% 30%—20%10% 130%...

2.86g的物质溶于水配成1L溶液,怎么求溶质物质的量的浓度
M(A) = （摩尔质量单位g\/mol）\/（摩尔数单位mol）= （2.86 g）\/（x mol）解得：M(A) = 65.21 g\/mol 因此，2.86g的该化合物的物质量为：n(A) = （质量）\/（摩尔质量）= 2.86g \/ 65.21 g\/mol = 0.0438 mol 溶液的体积为1L，因此溶质物质的量浓度为：C = （溶质物质的量...

物质的量浓度
根据溶质质量守恒，设原溶液质量为x 22%x=14%(x+100)x=175(g)原溶液中含有NaNO3的质量=175*22%=38.5g 物质的量浓度=(38.5\/85)\/0.15=3.02(mol\/L)换算 二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成...

混合溶液中离子的量浓度如何求
就是将某离子的总物质的量除以溶液的总体积，c=n\/V（n——某离子的物质的量，V——溶液的总体积 ）。如1mol的NaCl与1mol的BaCl2溶于水形成1L的溶液，其中氯离子的物质的量就是1＋2＝3mol，所以氯离子的物质的量浓度c(Cl-)＝3÷1＝3mol\/L 强电解质的混合溶液，由于溶质都完全电离，所以...

37%的盐酸换算成摩尔数浓度是多少?
则37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量n1=m1\/M=0.37V*ρ\/M。则可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度c1=n1\/V=(0.37V*ρ\/M)\/V=0.37ρ\/M。又已知37%的盐酸溶液的密度ρ=1.19g\/ml，氯化氢的摩尔质量M=36.5g\/mol，代入数据可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度，c1=0.37x1.19\/36.5...