【 #高三# 导语】想要学习好化学，离不开做题，下面 无 将为大家带来关于化学反应与能量的检测题的介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中化学化学反应与能量的检测题

　　1.下列过程一定释放出能量的是()

　　A.化合反应B.分解反应

　　C.分子拆成原子D.原子组成分子

　　解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。

　　答案：D

　　2.下列说法正确的是()

　　A.焓变是指物质参加反应时的能量变化

　　B.当反应放热时ΔH>0，吸热时ΔH0，为吸热反应;C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862kJ时，反应吸热;D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。

　　答案：D

　　9.下列说法中正确的是()

　　A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

　　B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

　　C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

　　D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓

　　解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为①x>y，化学反应为放热反应;②x

　　答案：AC

　　10.在发生化学反应时总伴随着__________________。在化学反应过程中__________或__________的热量，通常叫做反应热。符号：__________，单位：__________，比较反应热大小时应注意______________________。

　　答案：能量的变化吸收放出ΔHkJ/molΔH的正负号

　　能力提升

　　11.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

　　(1)实验中观察到的现象是____________________。

　　(2)产生上述现象的原因是______________________________。

　　(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。

　　(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

　　(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是__________;其原因是________________________________________________。

　　解析：Mg与稀盐酸反应放出热量，溶液受热发生一系列变化，证明生成物的总能量小于反应物的总能量。

　　答案：(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊

　　(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体

　　(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑

　　(4)小于

　　(5)烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快

　　12.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

　　物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2

　　能量(kJ)243193151432366298436

　　根据上述数据回答下列问题：

　　(1)下列物质本身具有的能量最低的是()

　　A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

　　(2)下列氢化物中最稳定的是()

　　A.HClB.HBrC.HI

　　(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。

　　(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

　　(5)若无上表中的数据，你能正确回答出(4)吗?________，你的根据是____________________________。

　　解析：(1)(2)键能越大，分子越稳定，能量越低，反之分子越不稳定，能量越高。

　　(3)可以根据键能数据计算。

　　(4)可以根据X2+H2===2HX进行计算判断。

　　(5)生成物越稳定，即生成物键能越大时，放出热量越多。

　　答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定

　　13.把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

　　途径Ⅰ：直接燃烧：

　　C(s)+O2(g)=====点燃CO2(g)(放热Q1kJ)

　　途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：

　　C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)

　　2COg+O2g=====点燃2CO2g2H2g+O2g=====点燃2H2Og(共放热Q3kJ)

　　试回答下列问题：

　　(1)判断途径Ⅰ放出的总热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。

　　(2)在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量__________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要__________能量才能转化为生成物，其反应的条件为__________。

　　(3)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。

　　解析：物质燃烧时放出的热量仅与反应物最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间变化过程无关。所以，炭虽变为水煤气以及水煤气燃烧又变为CO2，其实质就相当于炭燃烧生成CO2的一步反应，故放出热量相同。

　　答案：(1)等于(2)小于吸收高温(3)固体煤经过处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。

　　14.某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。

　　列表整理实验事实和结论：

　　实验步骤实验

　　现象得出

　　结论

　　A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物

　　B.用手触摸烧杯下部

　　C.用手拿起烧杯

　　D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，一会儿再拿起

　　E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物

　　解析：此实验操作过程中需注意如下几点：

　　(1)Ba(OH)2•8H2O晶体应研磨成粉末，以便于NH4Cl晶体充分接触;(2)一定要在晶体混合起反应时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应;(3)反应生成有刺激性气味的气体要注意防止吸入NH3;(4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片脱落损坏。

　　根据结论可知反应原理为2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O===2NH3↑+BaCl2+10H2O，此反应过程吸收能量。

　　答案：

　　实验现象得出结论

　　有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3生成

　　感觉烧杯变凉反应吸热

　　烧杯下面带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部反应吸热量使体系温度降低，使水结成冰

　　玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

　　混合物成糊状有水生成

化学反应与能量的变化(求解)
生成1 molH-Cl键需要吸收431KJ能量。记吸热为正，放热为负，则有：+436 + 243 - 431 x 2 = -183 所以生成2mol HCl是释放183KJ能量。

高中化学选修四习题解答
第一节化学反应与能量的变化 四、习题参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ\/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ\/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂...

下列关于化学反应与能量变化的叙述中,正确的是( )A.化学反应伴随有能量...
A、能量的变化是化学反应的现象之一，故此选项正确．B、化学反应是人类获取能量的方式之一，风能等也是人类获取能量的方式，故此选项错误．C、有些化学反应会放出热量，但有些会吸收热量，一般的来说需要加热的反应往往会吸收热量，故此选项错误．D、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出...

关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.燃烧属于放热反应B.反应物总能 ...
吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程，当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，以热能、光能等形式释放，故B错误；C、形成新的化学键，能够释放能量形成新的化学键，故C错误；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，是放热反应，故D错误．故选：A．

下列化学反应与能量的说法正确的是:
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,为吸热反应 当反应物的总能量小于生成物的总能量时,为放热反应 D对，化学反应中既有物质变化又有能量变化 化学反应的2个基本特征 ①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。②能量变化：生成的新物质与...

关于化学反应与能量的说法不正确的是( ) A.燃烧反应都属于放热反应 B...
A．所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确； B．二次电池也必须回收，电池中的电解质溶液可造成土壤污染和水污染，故B错误；C．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，故C正确；D．因反应物的质量越大，能量的改变就越大，所以反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D正确．故选...

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A.已知CH 4 (g)+2O...
”知水的状态应为液态，错误；B、由于H 2 O(g)转化为H 2 O(l)放出热量，所以等量H 2 在O 2 中完全燃烧，生成H 2 O(g)比生成H 2 O(l)放出的热量少，错误；C、ΔH的取决反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，错误；D、由石墨比金刚石稳定，石墨具有的能量比金刚石低，可知：C...

高中化学:化学反应与能量(要计算过程)
放热（C-D＜0）A-B B=2*463=926 436+x\/2-2*463=-241.8 解得x=496.4 Cl2(g)+2HI(g)=2HCl(g)+I2(g) △H=-168kj\/mol 反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和。断键吸热，成键放热

化学反应能量变化的测定
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H+OH=H20 ΔH中和=一57．36kJ·mol上式可作为强酸与强碱中和反应的通式的的的。由此还可以看出，这...

下列与化学反应能量相关的叙述正确的是( )A.反应物的总能量一定高于生成...
A、放热反应反应物能量高于生成物，吸热反应则相反，故A错误；B、反应放热还是吸热决定于反应物和生成物能量高低，与反应条件无关，故B错误；C、化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等等，故C正确；D、旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，则该反应为放热反应，故D错误．故选：C ...