0.1摩尔每升醋酸溶液和0.2摩尔每升醋酸钠溶液等体积混合配成0.5缓冲溶液当加

V1+V2=1 N( CH3COOH)= 0.1V1-0.2V2 N( CH3COONA)=0.2V2
C醋酸>>[OH]-[H] C醋酸钠>>[H]-[OH] 所以 [H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*（0.1V1-0.2V2）/(0.2V2)=10^-5.2
V1=0.8L V2=0.2L

你好！
解：设需醋酸xml，需醋酸钠yml
混合后，c（hac）=
[0.2x/（x+y）]
mol/l
c（naac）=[
0.1y/（x+y）
]mol/l
c（h+）＝10^－4.15
mol/l
hac
≈
ac-
+
h+
查数据pkθ
＝4.74
平衡常数kθ
=
c（h+）
×c（ac－）/c（hac）
＝【10^4.15×0.1y/（x+y）
】/[0.2x/（x+y）]
＝（10^4.15
×0.1y）/（0.2x）
＝（y×10^4.15
/2x）
＝10^－4.74
求出y/x＝7.8
又
x＋y＝100
所以x＝12.8
，y＝87.2
结论醋酸，醋酸钠的体积依次为12.8ml，87.2ml

用缓冲溶液PH计算公式：PH=PKa-Log(C酸/C盐)，醋酸的PKa=4.74
5=4.74-X，X=-0.26，即Log(C酸/C盐)=-0.26，C酸/C盐=0.18
用1.8毫升醋酸+7.2毫升醋酸钠溶液

0.1摩尔每升氨气和50毫升0.1摩尔每升醋酸中和,消耗氨气溶液的体积_百 ...
2. 由于氨水浓度为0.2摩尔每升，与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合后，溶液中的氢离子浓度可以通过酸碱中和反应来计算。3. 假设氨水与盐酸等体积中和，生成的氯化铵溶液浓度为0.1摩尔每升。根据氨水的电离常数Ka和水的离子积Kw，可以计算出溶液中的氢离子浓度。4. Ka * c = 5.6 * 10^-10 * ...

0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠反应。为什么会有0.05摩尔...
应该是：0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合，假设体积为1L 反应后，醋酸反应后有剩余，剩余0.1mol醋酸，同时生成0.1mol的醋酸钠，等体积混合后，溶液的体积为2L，这时醋酸和醋酸钠的浓度都是0.05mol\/L

0。3摩尔每升的醋酸怎样配?
4. 称取醋酸：使用天平称取18.015克的醋酸。5. 溶解醋酸：将醋酸慢慢加入到1升水中，并用玻璃棒搅拌直到完全溶解。注意不要一次加太多，以免产生热量导致溶液溅出。6. 定容：如果溶液体积不足1升，再加蒸馏水至1升刻度线。7. 摇匀：确保溶液混合均匀。8. 标记并保存：在溶液上标记浓度为0.3摩尔...

0.02摩尔每升醋酸溶液与0.02摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合. 为什么相...
设CH3COOH和NaOH各1L，则反应后有0.02mol的CH3COONa。总溶液是各1L，也就是说一共2L，所以是0.02mol\/2L=0.01mol\/L

滴定混合酸的实验中,0.025摩尔每升的醋酸与0.025摩尔每升混合液的ph为...
你的问题没有打全吧，这个应该是提问缓冲溶液的问题，PH=pka-lg(c共轭酸\/c共轭碱）醋酸的pka=4.75，所以答案是PH=4.75-lg(0,.025\/0.025)=4.75 希望对你有帮助。

为什么不能用弱酸滴定强碱
不用弱酸滴定强碱的原因：因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)，水解后呈酸(碱)性， 造成滴定不准， 例如用一摩尔每升的醋酸溶液一升刚好完全滴定氢氧化钠溶液， 如果不考虑生成的盐的水解，氢氧根的浓度是一摩尔，由于水解后呈碱性， 有一部分乙酸用于中和水解后的溶液，测得的氢氧根浓度会偏大。

如何配制0.2mol\/L的醋酸钠缓冲液(pH5.8)
配制醋酸钠缓冲液的方法多种多样，每种方法都针对特定的pH值。例如，要配制pH为3.5的醋酸盐缓冲液，需要取25克的醋酸铵，加入25毫升的水溶解，然后加入38毫升的7摩尔\/升盐酸溶液，用2摩尔\/升或5摩尔\/升氨水调节pH值至3.5（使用电位法指示），最后用水稀释至总量为100毫升。对于pH值为3.0的醋酸...

如何计算醋酸钠-醋酸缓冲液的配制?
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol\/L醋酸钠溶液13ml与2mol\/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，...

02摩尔每升盐酸和02摩尔每升hcn溶液中的h3 o+是否相等
H3O＋简写为H＋。0.2mol\/L的盐酸中c(H+)=0.2mol\/L；0.2mol\/L的醋酸溶液中，c(H+)<0.2mol\/L，所以不相等。

将0.5摩尔每升的醋酸与0.3摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液ph值...
混合反应后溶液中有0.2摩尔醋酸和0.3摩尔醋酸钠，形成了醋酸\/醋酸钠为共轭酸碱对的缓冲溶液。根据缓冲溶液的公式进行计算：PH=PKa-lg[0.2]\/[0.3]=4.74+0.176=4.92