化学ph值计算
将pH值折合成氢离子或氢氧根离子的浓度，溶液混合后考虑中和反应消耗掉的量，以及由于混合体积增加所造成的稀释，计算出最终溶液的氢离子或氢氧根离子浓度，即可进一步计算出混合后溶液的pH值。
要使最终混合溶液的pH=7, 则氢离子和氢氧根离子的当量必须相等，即可算出相应的溶液体积比。
pH值计算的基本方法，是根据pH值的定义来计算。
答：
即
当然计算pH值时一定要注意以下几点。
1：酸性溶液中，一定要根据进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出的浓度，然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。
2：当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的很小时，不能忽略水电离出的。
3：注意无论酸稀释多少倍，常温下值总是，而无论碱稀释多少倍，常温下pH值总是
4：当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可以忽略
溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。
一、单一溶液的PH的计算
若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
例1、求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/
c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。
或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。
二、溶液稀释后的PH的计算
1、强酸或强碱的稀释
在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。
例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
解析：PH=5时，c(H+)酸=1×10-5mol/L，c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的c(H+)为xmol/L，故水电离出的c(OH-)也为xmol/L，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程(x+10-8)·x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]:
c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选B。
2、弱酸或弱碱的稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。
例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是（ ）
A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH
B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH
C．都比原来小
D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小
解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。
三、溶液混合后的PH的计算
两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的PH的计算
先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ ）
A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V
+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选B。
2、两强碱混合后的PH的计算
先求混合后的c(OH-)混，再间接求PH。即：c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/（V1+
V2）。
知识拓展——0.3规则（近似规则）
若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：
两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；
两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。
如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3。
3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算
根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。
⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混。
例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（ ）
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c(H+)混=[
n(H+)－n(OH-)]/V总=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故应选B。
⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。
①若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7；PH1+
PH2＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。
②若酸（PH1）和碱（PH2）等体积混合，PH1+
PH2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。
例6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（ ）
A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液
B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液
D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液
解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7。B选项为强酸与弱碱的混合，且PH1+
PH2=14，则溶液呈碱性，PH＞7。D选项为弱酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈酸性，PH＜7。故应选D。
注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。
假定 混合后溶液体积 = 混合前各溶液体积之和
则混合后溶液中各物质 物质的量以及物质的量浓度为：
n（HAc）= 0.2 mol/L × 0.2 L - 0.1 mol/L × 0.2 L = 0.02 mol
c（HAc）= 0.02 mol / 0.4 L = 0.05 mol/L
n（NaAc）= 0.2 mol/L × 0.2 L - 0.1 mol/L × 0.2 L = 0.02 mol
c（NaAc）= 0.02 mol / 0.4 L = 0.05 mol/L
HAc + H2O ＝ <Ac>- + <H3O>+（＝表示可逆符号）
根据HAc电离平衡式有：
Ka = c（<Ac>-）× c（<H3O>+）/ c（HAc）
Ka = 10^（-pKa）= 10^（-4.74）= 1.82 × 10^（-5）
此时可认为 c（<Ac>-）≈ 0.05 mol/L，c（HAc）≈ 0.05 mol/L
则c（<H3O>+）= Ka × c（HAc）/ c（<Ac>-）
= 1.82 × 10^（-5）× 0.05 / 0.05
= 1.82 × 10^（-5）
此时溶液pH = - lg[ c（<H3O>+）] = - lg[ 1.82 × 10^（-5）] = 4.74
ph=pka+㏒10 0.05/0.05=pka=4.74
ph值化学算法
纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH...
大学溶液ph值的计算公式
大学溶液pH值的计算公式是pH=至lg【H+】，其中【H+】表示氢离子浓度。pH值是表示溶液酸碱度的一个数值，它越小说明溶液酸性越强，越大说明溶液碱性越强，等于7时为中性。在25℃室温下，当【H+】浓度为1mol\/L时，pH=7；当【H+】浓度为10至14mol\/L时，pH=6；当【H+】浓度为10至13mol\/L...
怎么学化学的PH计算那里
一般情况下，酸碱PH值之和为14，但是如果特别说明，比如一定情况下为12——有这个题，这个时候PH=7就不是中性。所以要抓住问题的本质，是溶液中 H离子的浓度=OH离子的浓度 时为中性值，关于PH取值，是以溶液中 H离子的浓度 中的10次方的指数数值(不包括负号)作为PH值，例如 某溶液H离子的浓度...
高中化学ph值计算公式
高中化学ph值计算公式：ph值=物质的量浓度(mol\/L)×溶液体积(L)。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。在...
化学pH值的计算公式是什么?
在酸性溶液中 C(H)为H离子浓度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 碱性溶液中 14-lg(C(OH))
高二化学,溶液pH的计算,
PH值是根据溶液中的OH-数量来计算的，PH=14，那么就是1摩尔每升的溶液，PH=12的溶液，里面的NaOH，里面的溶液浓度时1\/10^(14-12)=0.01摩尔每升，PH=8的是1\/10^(14-8)=0.000001摩尔每升，合起来除以二=0.0050005摩尔每升，1\/10^(14-X)=0.0050005，解出来X=11.699 ...
ph与对数的计算公式
pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，其具体的计算公式为：pH=-log10[H+]。这里的[H+]指的是溶液中氢离子的浓度。这一公式是化学领域中一个非常基础且重要的公式，它能够帮助我们直观地了解溶液的酸碱程度。反之，如果我们知道了溶液的pH值，也可以通过一个反推的计算公式来求出氢离子的浓度。这个计算...
关于化学PH值的计算方法 全面的 附加例题 谢谢
溶液的PH最接近于？解析：酸碱中和反应后，酸过量，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]\/V总=（0.032mol－0.03mol）\/0.1L=0.02mol\/L，PH=1.7，故应选B。注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。这有助于快速准确地计算出溶液的PH值。
高二化学。
pH=-lg{[H+] \/C0} C0=1mol\/L 因此中学常用pH=-lg[H+]氢离子的浓度分别为：6.3×10^-5mol\/l，pH=-lg6.3×10^-5=4.20 7.2×10^-6mol\/l，pH=-lg7.2×10^-6=5.14 8.5×10^-7mol\/l，pH=-lg8.5×10^-7=6.07 5.6×10^-8mol\/l，pH=-lg5.6×10^-8=7.25...
求助高二化学求PH值问题!
（2）OH离子的浓度是0.01，那么POH就是-lg0.01=2，如果此时温度下，水的离子积是10的负14次方，那么PH就为14-POH=12 （3）混合后不发生反应，中学里近似认为溶液混合后的体积既是原两溶液的体积之和。那么混合后体积为30ml，H离子的物质的量为0.1*0.01*2+0.1*0.02=0.004，所以混合后H...