100ml 0.1mol/l碳酸钠的配制
A错误，不能在容量瓶中溶解物质；
B错误，要配制100mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液接近100mL，但并不是100mL；
C错误，选项未用玻璃棒引流；
D 正确，需要倒转，容量瓶内壁附着的部分设计仪器时已经考虑到了。
配制100mL0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液步骤：
①计算所需碳酸钠的质量0.1×0.1×106=1.06克。
②在天平上称量1.06克无水碳酸钠，并将它倒入小烧杯中。
③在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
④将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。
⑤用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。
⑥倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
⑦盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
⑧装瓶、贴签 。
A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、根据n=CV可知Na2CO3的物质的量n=0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，质量m=nM=0.01mol×106g/mol=1.06g，取1.06 g 无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解，配制成100 mL溶液即可，故B正确；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确．故选BD．
先算出需要碳酸钠的质量然后用托盘天平称出固体溶质
然后在烧杯中溶解碳酸钠
然后用玻璃棒引流 将溶液小心地转入100ml的容量瓶中
用蒸馏水洗涤烧杯2倒3次 洗涤液也转入容量瓶
然后向容量瓶中加水至离刻度线2cm~3cm处 改用胶头滴管加水至刻度
然后将容量瓶用瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀
应该对 我照着参考书给你写的！！！！！！！！！！！！
请教0.1mol\/L溴标准溶液的配制与标定方法
量取35.00ml到40.00ml配制好的溴溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及5ml盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置5min，加150ml水（15到20摄氏度），用硫代硫酸钠标准滴定溶液c=01mol\/L滴定，近终点时加2ml淀粉指示液（10g\/L)，继续滴定至溶液蓝色消失，同时做空白试验 溴标准滴定溶液浓度c（0.5Br2）...
谁知道国家规定标定EDTA标准液的误差范围是多少?(最好带上国家标准号...
4.15.2.2 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔c(EDTA)=0.02 mol\/L]称取。. 42 g于800,C士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加 3 ml盐酸溶液(2000)溶解，移人250 ml一容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。取35. 00 ml-- 40. 00 rnI，加 70 ml水，用氨水溶液(10...
0.1mol\/l的碘溶液怎样标定
1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷，置于碘量瓶中 2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol\/L]溶解。3、加50mL水和2滴酚酞指示剂（10g\/L）4、用硫酸标准滴定溶液[c(1\/2 H2SO4)=1mol\/L)]滴定至溶液无色 5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g\/L)，...
0.1mol\/l的乙二胺四醋酸二钠滴定液怎么配置
用少量水润湿，加盐酸溶液（20%）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。取30.00～35.00ml，加70ml水用氨水溶液（10%）中和至PH=7～8，加10ml加氨-氯化铵缓冲溶液甲（PH=10）及5滴铬黑T指示液（5g\/L），用配好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时做空白...
ph为2-12的缓冲溶液怎么配
6.柠檬酸—柠檬酸钠缓冲液(0.1mol\/L)pH 0.1mol\/L柠檬酸\/ml 0.1mol\/L柠檬酸钠\/ml pH 0.1mol\/L柠檬酸\/ml 0.1mol\/L柠檬酸钠\/ml3.0 18.6 1.4 5.0 8.2 11.83.2 17.2 2.8 5.2 7.3 12.73.4 16.0 4.0 5.4 6.4 13.63.6 14.9 5.1 5.6 5.5 14.53.8 14.0 6.0 5.8 4.7 15.34.0 13.1 6.9 6.0 3.8 16.24.2 ...
常温下,用0.10 mol\/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.10 mol\/L HCl和...
曲线都没有，让人怎么回答，我只能告诉你滴定盐酸时，PH=7为滴定终点 滴定HAc时，滴定终点的PH>7,也就是说当PH=7时，消耗的NaOH比HAc少，不到20ml
常温下,用0.10 mol\/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.10 mol\/L HCl和...
如果酸为强酸，则0.1000mol\/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误； B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml...
实验室需要配制1mol\/L的硫酸100ml,需取用98%的浓硫酸<密度为1.84g\/ml>...
n(H2SO4)=cV=1*0.1 = 0.1 mol m(H2SO4)=nM=0.1*98=9.8 g 需要98%的浓硫酸的质量是9.8\/98%= 10 g V(H2SO4)=m\/ρ=10\/1.84= 5.4 mL 需要浓硫酸 5.4 mL
如何配置重铬酸钾标液(0.03581mol\/l)
1.配制 称取5g重铬酸钾,溶于1000ml水中,摇匀.2.标定 量取（30.00～35.00）ml配制好的重铬酸钾溶液,置250ml碘量瓶中,加碘化钾2.0g,轻轻振摇使溶解,加20%硫酸20ml,摇匀,密塞；在暗处放置10分钟后,加水150ml稀释,用(0.1mol\/L)硫代硫酸钠标准溶液滴定,至近终点时,加淀粉指示液3ml（5g\/L）,...
实验室需要配制1mol\/L的浓硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g\/...
100ml\/1o00ml*1mol\/L=0.1mol 1000ml(浓H2S04)中H2S04质量为1000ml*1.84g\/ml*98%=1803g n(H2SO4)=1803g\/98g\/mol=18.4mol 含0.1molH2SO4的浓硫酸的体积0.1mol\/18.4mol\/L=5.4ml