电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（ ）A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料
B 试题分析：A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用.正确. B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误. C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确. D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点。正确。
A．食盐水溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确；B．电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液，故B正确；C．A连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，而B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故C错误；D．电化学反应的实质为氧化还原反应，故D正确．故选C．
A．一次电池只能将化学能转化为电能，不能将电能转化为化学能，所以只能放电不能充电，故A正确；B．铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；
C．燃料电池能量转化过程中能量散失较少，且通过不断通入燃料和氧化剂能不断产生电流，生成物污染小，故C正确；
D．Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，故D正确；
故选B．
帮忙缩写·～谢谢
电池在日常生活中的应用越来越广泛,已遍布我们工作和生活的方方面面。但是,电池在给我们带来方便的同时,也给环境造成了极大的污染,一枚钮扣电池就能污染60万升水,这几乎是一个人... 电池在日常生活中的应用越来越广泛,已遍布我们工作和生活的方方面面。但是,电池在给我们带来方便的同时,也给环境造成了极大的污染...
池的组词是什么
电池是一种盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的容器，可以广泛应用于日常生活和工业生产中。池子这一词语在中文中十分常见，通常指的是蓄水池，它是一种专门用来蓄存水体的容器。在古代，瑶池作为仙界的天池，是昆仑山上的一个传说中的圣地，周穆王曾在此宴请西王母。瑶池后来泛指神仙居住的地方，象征...
乱扔电池的危害
一粒钮扣电池可以污染60万升水，等于一个人一生的饮水量。一节一号点池烂在土里，能使一平方米的土地失去利用的价值，所以把一节节废旧电池说成“污染小炸弹”一点也不会过。
水景水池石材返碱处理与防护
2. 酸洗处理：使用酸性溶液（如草酸、盐酸盐酸盐酸）对石材表面进行酸洗，可以去除表面的碱性物质。但需要注意，酸洗可能会对石材造成一定程度的损伤，应谨慎使用。3. 防护剂处理：针对返碱现象较为严重的石材，可以涂抹防护剂进行处理。防护剂可以在石材表面形成一层保护膜，有效防止水分和酸性物质的渗透，...
什么因素容易诱发铅中毒?
由于铅熔点低(327℃)、比重大、延展性好、抗腐蚀性强、易于提炼、加工和制做,其在古代文明、现代工业及日常生活中有着非常广泛的应用,而且,有些一直盛行至今,无法替代,成为自古以来造成孕妇和儿童等敏感人群铅中毒的重要原因。众多科学家和史学家对此都作了记载。大约在5000年前,人类就发明了烤钵冶金法,这使得从...
...在工农业生产和日常生活中有着广泛的运用.图为自来水厂净水过程示 ...
（1）吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理只是除掉了不溶性杂质，仍然含有可溶性物质杂质，故所得的水不是纯水；（2）可以降低水硬度的方式是煮沸、蒸馏；（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；（4）...
高中化学电解池和原电池讲解
综上所述，掌握原电池和电解池的工作原理、电解反应产物及溶液pH值的变化规律，对于深入理解电化学过程至关重要。同时，了解金属腐蚀的本质及不同情况，可以更好地用电化学原理在实际生活生产中解决问题。电化学原理的应用广泛，不仅有助于保护金属免受腐蚀，还能提高生产效率和产品质量。
沼气池的用途有哪些
沼气可以用来炊事、照明、房屋取暖，农村家用沼气池生产的沼气主要用来作生活燃料。一户3?4口人的家庭，建一口容积为8米3左右的沼气池，只要发酵原料充足并管理得好，就能解决点灯、煮饭的燃料问题。在农业生产中，沼气可以用于温室保温、烘烤农产品、防蛀、储备粮食、水果保鲜等。沼气还可用于燃气发电、烧...
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)从矿石提取氧化铝:矿石...
（2）作（助）熔剂（降低氧化铝熔点，使其在1000℃左右即可熔化）（1分）。①Al 3 ＋ ＋3e － ="Al" ；（1分）。②电解阳极产生O 2 ，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO 2 。（2分）。（3）Al 3 ＋ ＋3[Al(OH) 4 ] － =4Al(OH) 3 ↓(或Al 3 ＋ ＋3AlO 2 －...
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.(1)某研究性学习小组设...
（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；所以①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③装置中铁被保护装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子...