氯化钠溶液中的浓度物质的量
M NaCl=23+35.5=58.5g/mol
N NaCl=m质量/M摩尔质量=5.85g/58.5g/mol=0.1mol
C NaCl物质的量浓度(摩尔浓度)=N溶质物质的量/V溶液体积=0.1mol/0.1L=1mol/L
所以得到的NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
问题补充:一般讲固体溶质溶于液体除非发生化学反应和题目特别补充的体积变化外,一般默认体积是不变化的即反应前的溶剂体积,NaCl溶于水形成NaCl水溶液,且NaCl是强酸强碱盐,认为其在水中完全电离.故其浓度为Cl-的物质的量NCl-/体积V水
100毫升氯化钠溶液中有氯化钠2.92克溶液物质的量浓度为多少
2.92g氯化钠的物质的量是0.05mol,而溶液体积是0.1L,所以物质的量的浓度为0.5mol\/L。满意请采纳,不懂可追问,谢谢
1升含243克氯化钠的溶液,氯化钠的物质的量浓度为多少
氯化钠的物质的量浓度为4.15摩尔\/升。解:已知溶液中的氯化钠质量为243克,且氯化钠的摩尔质量为58.5克\/摩尔。那么氯化钠的物质的量为243克÷58.5克\/摩尔=4.15摩尔。又已知溶液的体积等于1升。那么氯化钠的物质的量浓度=4.15摩尔÷1升=4.15摩尔\/升 氯化钠的物质的量浓度为4.15摩尔\/升。物...
100ml0.1mol\/l氯化钠溶液中含有多少个氯化钠微粒,多少个氯离子_百度...
氯化钠溶液中溶质物质的量为0.1x0.1=0.01mol 即NaCl物质的量为0.01mol,NaCl是离子晶体,水中完全电离,不存在氯化钠微粒 NaCl=Na++Cl- 1...1...1 NaCl物质的量为0.01mol,Cl-物质的量为0.01mol,即0.01NA个Cl-离子
物质的量浓度问题
这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题 如:1摩尔每升的氯化钠溶液中:氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为:钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠“实际浓度”是0,因为氯化钠已全部电离了。再如:0.1MOL\/L醋酸溶液中:醋酸“表观浓度...
物质的量浓度(浓度与密度)
浓度是对溶液而言,是指一定溶液中溶质所占溶液的百分比,其数值大小与溶质的量与溶液的量有关。密度是物质本身的性质,只与物质本身有关与其他因素无关。如:5克的氯化钠溶于95克水,溶液的浓度是5\/(5+95)=5% ;5克的氯化钠溶于195克水溶液的浓度是5\/(5+195)=2.5% ;同样的溶质溶于...
物质的量和浓度的关系
2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。3、溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示。例如:配制1mol\/L的氯化钠溶液时,氯化钠的式量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000mL即可获得...
配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液和稀硫酸分别应该怎么计算?(给公式...
配置一定物质的量浓度的溶液。计算溶质的物质的量的公式:n=cv 计算溶质质量的公式:m=nM 实验仪器:量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管,药匙 实验药品:氯化钠固体、一定浓度的硫酸、蒸馏水。实验步骤:①计算。根据公式分别计算所需的氯化钠和硫酸的量。②称量。根据计算结果...
...1L水中溶解5.85g氯化钠所形成的溶液物质的量浓度是0.1摩尔每升 为 ...
0.1mol(5.85\/58.5=0.1)而物质的量浓度就是指一升溶液中所含溶质的物质的量。即,一升溶液中有几摩尔溶质,它的物质的量浓度就是几。注意:是指一升溶液,而不是一升溶济,还不是指一升水!所以:1L水中溶解5.85g氯化钠所形成的溶液物质的量浓度是0.1摩尔每升——这句话是错的!
物质的量浓度怎么计算啊?
4.已知溶液的质量m,和溶液的体积V,溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw\/MV。世界卫生组织提议,凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。物质的量浓度在医学上已逐渐推广使用。例如人体血液中葡萄糖含量的正常值,按法定计置单位应表示为c( )=3.9 ~5.6 mmol\/L。
物质的量浓度的计算公式是什么?
C=ωρ1000\/Mω-质量百分比浓度,ρ-密度,1000-立方厘米与升单位的换算,M-溶质的摩尔质量本公式是推导公式,有1000的单位换算,所以不能带单位计算。摩尔浓度是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量(摩尔数)来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,...