下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 族周

由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故Na原子半径最大，故答案为：Na；（2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；（3）⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，KOH电子式为：，故答案为：；（4）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故Cl2的氧化性比溴强，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以说明氯气的氧化性更强，故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，HF最稳定，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：K；F；；（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，用这个示意图为：；①元素形成单质为N2，分子中N原子之间形成三对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：Ar；；N≡N；（3）F元素的非金属性最强，但F元素没有最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，三种物质两两之间离子反应方程式为分别为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）同周期自左而右原子半径减小，③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；（5）同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性Cl2＞Br2，可以用单质之间的相互置换反应说明，化学反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；（6）⑦与④组成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成：，故答案为：．

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强，故答案为：K；F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）₃为两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；    
（4）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

如图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,填写下列空格: ①...
根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．（1）同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以所以非金属性最强的是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar...

如图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧八种元素,用元素符号或化学...
根据元素周期表中短周期元素的分布情况，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子是稀有气体元素的原子，即为Ar，原子结构示意图为 ，故答案为： ；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al；（...

下表是元素周期表的一部分.根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填...
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；（2）上述元素中Al既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液...

下图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧八种元素,用元素符号或化学...
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，Ar原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属最多的元素是O，故...

如表是元素周期表的一部分,根据表中的①～⑩中元素,用相关的化学用语填...
（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，因此O元素具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族；故答案为：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；（2）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素非金属性：Si＜P＜O，气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3...

(8分)下表为元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨九种元素,请回答有关...
（8分）（1）Br (1分) （2） （1分）（3）HClO 4 ；KOH ；Al (OH) 3 （每空1分，共3分）（4）5 （1分）（5） （2分） 略

(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,用元素符号或...
（2）HClO 4 ，KOH，Al(OH) 3 （3）（略）（4）Cl 2 ，2NaBr＋Cl 2 ＝2NaCl＋Br 2 略

下表是元素周期表的一部分,其中A—G分别代表一种元素。 请根据表中所...
C是S，D是Cl，E是K，F是Fe，G是Cu。第一电离能最大的是K。D是17号元素氯，有17种不同运动状态的电子。Fe的未成对电子数为4。（2）CS 2 的与CO 2 的结构相同，所以也是直线型，SP杂化类型。（3）NH 3 与H 2 O分子之间存在氢键，CH 4 、H 2 S和H 2 O分子间不存在氢键（4）Cu ...

q表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空: 周期 ⅠA ⅡA ⅢA Ⅳ...
（1）原子序数为14的元素是硅元素，在地壳中的含量位于第s位；（s）由硫原子结构示意我可知，其核外有c个电子层，属于非金属元素，最外层有6个电子，在化学变化中容易s到s个电子；（c）根据元素周期表中的排列规律，我1所示1s号元素应该位于11号与1c号元素之间；该元素的原子中质子数为1s，相对...

如图是元素周期表的一部分,请根据表中信息回答下列问题:(1)氯元素的...
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯元素的相对原子质量为35.45，属于非金属元素，在化学反应中容易得到电子．（2）第三周期中具有相对稳定结构的元素是氩元素；（3）中子数=相对原子质量-质子数=23-11=12；（4）由第2、3周期的元素排列可知：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加或...