谁帮忙看一看怎么解这道化学那个方程式想了好久
解：设镁的相对原子质量为x
氢气的质量=1.12L×0.09 g/L≈0.1 g
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
x 2
1.2 g 0.1 g
x:1.2 g=2:0.1 g
x=24
答：镁的相对原子质量为24。
上面那个式子很明显是错的,根本不守衡
因为Mg不和碱反应，所以负极是Al
负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O
正极：2H2O+2e=2OH - +H2↑
总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
反应时氧化还原反应，其中铁的化合价升高一价，硝酸中N化合价降低3价，FeC2O4*2H2O与HNO3用量比为3:1，考虑到左边K2C2O4中含两个K，右边K3［Fe(C2O4)3］*3H2O中含3个k，FeC2O4*2H2O与HNO3系数比为6:2，配平Fe，FeK3［Fe(C2O4)3］*3H2O的系数为6，配平K，K2C2O4前系数为9，配平草酸根（或者说是C），H2C2O4前系数为3，查看H,左边有32，右边有36，在左边加2个H2O，最后查看氧，两边相等
6FeC2O4*2H2O+2HNO3+9K2C2O4+3H2C2O4+2H2O=6K3［Fe(C2O4)3］*3H2O+2NO↑
正确的应该是： FeC2O4。2H2O + 4HNO3 ==Fe（NO3）3 + 2CO2 + NO +4H2O
不会生成络合物，HNO3的氧化性很强， 能把草酸根氧化。
3 FeC2O4·2H2O + 5 K2C2O4 + H2C2O4 + 2 HNO3 + H2O= 3 k3[Fe(C2O4)3]·3H2O + NO↑ +KNO3
遇空气变红色的气体是NO，所以这个题里，HNO3做氧化剂，自身被还原成NO，把草酸亚铁FeC2O4氧化成三价的三草酸合铁酸钾 。
只有铁元素和氮元素的化合价进行了变化！然后把双氧水变成硝酸 生成物那边加一个NO就行啦 然后运用化合价的变化配平就行啦！这样会配不平！所以可以推断还生成了一种物质，那就是硝酸钾（硝酸的酸性比草酸强）！这样你就可以配平啦！ 方程式 自己写 和配平吧！
6FeC2O4·2H2O+2HNO3+9K2C2O4+2H2O=6K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+2NO↑
最后产物还有一个硝酸钾，这个方程就用化合价升降配平。
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