如何配制0.01mol/L硝酸汞溶液?
硝酸汞滴定液(0.01mol/L) 取硝酸汞3.2463g,加1mol/L硝酸溶液10ml使溶解,用水稀释至1000ml,摇匀.
如何配制0.01 mol\/ L硫酸?
若配制0.01摩尔每升的硫酸500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓硫酸的用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
如何配置0.01 mol\/ L的镁标准溶液?
首先按照需要的摩尔浓度配制Na2H2EDTA溶液（0.01mol\/L）。将一定量纯水放入容器中加热并搅拌，然后缓慢加入Na2H2EDTA到水中并充分溶解。随后用最小量的磷酸或盐酸稀溶液将所得的EDTA溶液调至pH约7～8之间。注意：过高或过低的pH值都会影响络合剂的配位能力和镁离子的生成。最后将预先称量好的氢氧化镁粉...
如何配制0.01mol\/ l的碳酸钠溶液?
摩尔质量（M）碳酸钠为105.99克\/摩尔，我们要配制0.01mol\/L的碳酸钠溶液，因此：质量（克）= 0.01mol\/L x 105.99克\/摩尔 x 0.1升 质量（克）= 0.10599克 因此，我们需要称量0.10599克碳酸钠，然后加入100ml的溶剂（例如水）中，并摇匀，以制备0.01mol\/L的碳酸钠溶液。
【求助】请问0.01mol\/L的盐酸标准溶液怎么配?
答：【方案】由于盐酸标准液的浓度低，通常是先配制0.1mol\/L的标准溶液，经过标定后在稀释为0.01mol\/L 【配制】（1）计算：配制0.1mol\/L的盐酸标准溶液1000毫升，需要的浓盐酸(C=12 mol\/L)的体积V ：V=0.1mol\/Lx1L\/12 mol\/L = 8。3 ml （2）用刻度移液管可以移取 9ml 浓盐酸加...
怎么配制0.01mol\/l的盐酸溶液
L即可.也就是说如果实验室里只有3mol\/L的盐酸溶液,你只需取10升于烧杯,那么继续加入蒸馏水直至总体积为3*10*100升即可. 但是一般实验室的用量很少,所以取盐酸的时候可以适当减少量.此外要事先做好计算,不要临时来计算,计算的时候注意单位.中学里一定物质的量浓度溶液的配置是要使用容量瓶的.
0.01mol\/l的硫酸溶液怎么配制
1.如果是标准溶液的话,应先配成0.1mol\/l的进行标定.使用时稀释10倍,如:准确移取50mL稀释到500mL.2.0.1mol\/l的配制办法:量取3mL浓硫酸加入水中,再稀释到1L.标定是用基准碳酸钠.3.若是不是标液,则可取0.3mL浓硫酸稀释到1L即可.
如何配制0.01mol\/l盐酸溶液
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n\/v 可以取xLamol\/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。01mol\/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。...
0.01mol\/L的高锰酸钾溶液怎么配制
要配制0.01mol\/L的高锰酸钾溶液，首先要确定配制的体积，假设需要配制1000mL溶液。根据化学计量关系c.v=n，其中c为浓度，v为体积，n为物质的量。利用物质的量n=m\/M计算所需高锰酸钾的质量，其中m为质量，M为摩尔质量。对于高锰酸钾（KMnO4），其摩尔质量为158.03g\/mol。代入c.v=n公式，计算出...
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol\/L
一、配制：0.01mol\/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：...
如何分别配制500mL10%和0.01mol\/L的葡萄糖溶液?
配置500毫升0.01摩尔\/升（0.01 mol\/L）的葡萄糖溶液，你需要按照以下步骤操作：1. 计算所需葡萄糖的质量： 葡萄糖的摩尔质量大约是180克\/摩尔。要配置0.01摩尔\/升的溶液，需要葡萄糖的质量＝0.5×0.01×180＝0.9（克）。2. 称量葡萄糖： 称取0.9克葡萄糖。3. 溶解...