0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液，化学计量点时PH为多少？过程？谢谢了～
NaOH + HAc = NaAc + H2O
1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5
由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。
[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)
PH=-lg[H+]=2.87
2、化学计量点是指二者恰好完全反应，此时溶液为NaAc溶液，这是一个强碱弱酸盐，此时Ac-是一元弱碱，发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号)。一元弱碱的计算公式同一元弱酸，只是把公式中的H+换成OH-，把Ka换成Kb。
在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因为加入氢氧化钠后体积增大一倍），
Kb=Kw/Ka=10-14/(1.8*10-6)=5.6*10-9
因为c*Kb=0.05000*5.6*10-9=2.8*10-10>20Kw，且c/Kb>500
所以用最简式[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(2.8*10-10)=2.8*10-10=1.67*10-5
POH=-lg[OH-]=-lg(1.67*10-5)=4.77 PH=14-POH=9.23
这个属于分析化学内容，所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液，即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值。Kb=Kw/Ka
【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4.88
pH=9.12
假如都是0.1mol/l
的溶液
HAc为20ml
滴定前，计算HAc
PH=2.89
进行滴定，（只能用酚酞，原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）
在化学计量点时候，一比一反应
生成NaAc
溶液的PH由Ac-的离解计算
K（Ac-)=5.6*10^(-10
)
则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05
注明，原本都是0.1mol/l
两个加起来体积多一倍，就是0.05mol/l
得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l
所以PH=8.73
求好评
求采纳
HAC+NAOH=NAAC+H2O
因为是0.
1
mol/L的NaOH滴定HAc溶液
所以HAc溶液会有剩余
又因为AC-可以水解
AC-+H2O=HAC+OH-
所以会显碱性
从另一个角度看，HAC在水中不会全部电离
所以跟NAOH不会完全反应
所以NAOH会剩余
所以显碱性
希望采纳。。
这个属于分析化学内容，所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/l的naac溶液，即求0.1mol/l的naac溶液的ph值。kb=kw/ka
【oh-】≈根号（kbc）=0.7538*10^-5
poh=-lg[oh-]=4.88
ph=9.12
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