【答案】：×
因为cΘ=1．0molL-1,为书写方便,令c(B)=c(B)／cΘ使0．1molAgCl完全溶解在1L氨水溶液中,c(Cl-)=0．1molL-1,且溶液的c(Ag+)和c(Cl-)必须满足：c(Ag+)c(Cl-)≤KΘsp(AgCl)AgCl完全溶解,要求c(Ag+)≤1．8×10-9molL-1,c(Ag+)很小。AgCl溶解所得的Ag+已相当完全地与NH3结合成Ag(NH3)2+。Ag(NH3)+2≈0．1molL-1c(Ag+)≤1．8×10-9molL-9所以c2(NH3)=4．95即C(NH3)≥2．22molL-1另外,由于要形成0．1mol的Ag(NH3)+需消耗0．1×2mol的NH3,因此氨的初始浓度应为(2．23+0．1×2)molL-1=2．43molL-1。利用多重平衡进行计算。AgCl(S)+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-KΘj=KΘsp(AgCl)KΘf=1．8×10-10×107.05=2．02×10-3NH3的初始浓度应为(3．3×103+0．2)molL-1≈3．3×103molL-1,由于c(NH3)不可能达到这么大,因此AgI沉淀不可能溶解于NH3中。

在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀
解释错误。在AgI饱和溶液中 [Ag+]=（KspAgI）^1\/2=(8.5×10^-17)^1\/2=9.2×10^-9 滴加0.1mol·L-1NaCl溶液 如果Cl-I浓度为了0.1mol\/L Q=0.1*9.2×10^-9=9.2×10^-10>AgCl的Ksp= 1.8×10-10 因此有白色沉淀 当然只滴加几滴,不会沉淀 原因,要让AgCl沉淀,至少需要[Cl...

这道题还有一问是;在0.1mol.l-1氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最...
Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 C(Cl-)=.03mol\/l ∴C(Ag+)=1.8×10^-10÷03=6×10^-10mol\/l

化学小问题
第一题 4>1>2>3 由于氯化银是难容电解质，所以本身有银离子的4含量最多，1次之，由于2 3中都有氯离子存在都会使在水中电离的银变少，而2中氯离子含量为0.1mol\/L，3为0.2mol\/L，所以得出答案 第二题 氢氧化钠大，由于电离平衡和电荷守恒醋酸根离子会部分水解成醋酸 第三题 你直接看成氯化...

将足量的氯化银分别加入到①10mL水、②30mL0.1mol・L-1稀盐酸...
AgCl(s)<===>Ag+(aq)+Cl-(aq)水中无Cl-，其它的都含有Cl-，所以在水中溶解时c(Ag+)的浓度最大 稀盐酸中Cl-的量浓度为：0.1mol\/L 食盐水中Cl-的量浓度为：0.5mol\/L 氯化镁中Cl-的量浓度为：0.6mol\/L 溶液中Cl-的量浓度越大，对AgCl溶解平衡的抑制作用越大，所以在氯化镁溶液中...

高中化学:固体溶解度的问题》》
1. 固体溶解度的比较问题中，通常指的是在相同条件下，不同物质的溶解度大小。例如，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，在常温常压下，AgCl的溶解度约为1.25×10^-5 mol\/L，而Ag2CrO4的溶解度约为6.69×10^-5 mol\/L。2. 当讨论溶液中固体物质的溶解度时，需要明确各离子的初始浓度。假设...

地下水中的溶解-沉淀
将AgCl溶于两种溶液:一种是不含Cl-和Ag+的纯水溶液;另一种是含有0.1mol的NaCl溶液。AgCl的Ksp=10-9·8,如不考虑活度的影响,则 纯水中的AgCl溶解度为: Ksp=[Ag+][Cl-]=10-9·8 Agc1的溶解度 水文地球化学基础 0.1mol NaC1溶液中AgCl的溶解度为: 设有xmolAgCl溶解,原溶液中已有0.1mol的Cl-,所以 ...

(1)向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液...
（1）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）；向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I-与Ag+结合，使平衡体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动，故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小...

鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法可以是___。
鉴别NaNO2和NaCl的方法 1．稀AgNO3和稀硝酸 利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++ NO2-=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2 加入试剂实验操作要点主要实验现象 AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1...

实验:①0.1mol?L -1 AgNO 3 溶液和0.1mol?L -1 NaCl溶液等体积混合得到...
A．根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag + （aq）+Cl - （aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag + ，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol?L -1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol?L -1 KI溶液...

各溶液中c(Ag)从大到小的顺序
1.5mL水 2.6ML0.5mol\/LNaCl溶液=0.5mol\/LCl- 3.10mL0.2mol\/LCaCl2溶液=0.4mol\/LCl- 4.10mL0.1mol\/LAgNO3=0.1mol\/LAg+ 温度不变时，溶度积常数不变，故：1。正常溶解，c(Ag)=AgCl溶度积开根 2。c(Cl-)>3,2中c(Ag)<3 4。由于AgCl为难溶物，其溶度积非常小，如1中单纯...