.2SO2＋O2＝2SO3
初始 5 2.5 0
反应 2x x 2x
剩余 2 1 3
这样2x=3 x=1.5
这样剩余SO2为2mol 浓度0.2molL-,O2剩余1mol 浓度0.1molL-.SO3为0.3molL-
k= 0.3 / 0.2^2 x 0.1=75

一定温度下,向1L的密闭容器中加入1MOL HI,发生反应2HI=H2+I2 0到2...
化学方程式中化学计量数（即系数）的比等于变化的物质的量的比，如该方程式应读作“2mol碘化氢反应生成1摩尔氢气和1摩尔碘”，又由于这三种物质对应的体积都是容器的体积，所以变化的物质的量之比等于变化的物质的量浓度之比，变化的物质的量浓度除以时间即为速率，所以变化的物质的量浓度之比又等于用该...

某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应:H2+l2=2HI...
H2+I2<=>2HI 0.8-0.8-0 0.4-0.4-0.8 0.4-0.4-0.8 K=[HI]^2\/([H2][I2])=4 I2转化率=50 H2+I2<=>2HI 0-0-1.6 (1.6-x)\/2-(1.6-x)\/2-(1.6-x)(1.6-x)\/2-(1.6-x)\/2-x K=x^2\/[(1.6-x)\/2]^2=4 x=0.8mol ...

...下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH 3 OH,反应...
B

T℃时,在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2...
A、t0～t1时间内υ（H2）=6?3t1?t0mol\/（L?min）=3t1?t0 mol?（L?min）-1，故A正确．B、该反应是一个正反应是放热的反应，所以处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B错误．C、t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆），故C正确．D、t1时，平衡常数K=...

(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应2HI(g) H 2...
0.1 mol／(L·min) 80 b （每空2分） （1）根据图像可知，0—2 min内，氢气的的物质的量增加了0.1mol，则必然消耗HI是0.2mol，使用平均反应速率v（HI）= 0.1 mol／(L·min) ；平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol\/L，而碘化氢的是0.8mol\/L，使用该温度下平衡常数K＝ ...

一定温度下,向一容积1L密闭容器加入2molN2,8molH2以及固体催化剂。反...
同样条件下压强比等于物质的量之比，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)知：该反应气体减少的物质的量等于生成的氨气的物质的量，则生成氨气的物质的量为2mol，平衡时N2是1mol,H2是5mol,平衡时NH3的体积分数等于0.25，若起始时反应向正方向进行，则充入N2的物质的量1mol＜a<2mol。

在1L的密闭容器中,充入amolN2和bmolH2,在一定温度下N2(g)+3H2(g...
平衡时N2的转化率是1-c\/a，H2的转化率是 3(a-c) \/b，生成的NH3是2(a-c)mol，容器中H2的平衡浓度是b-3(a-c) mol\/L。N2(g)+3H2(g) =可逆= 2NH3(g)化学计量数 1 3 2 起始 a b 0 变化 a-c 3(a-c) 2(a-c)平衡 c b-3(a-c...

在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应;2NH3 N2+3H2,达平...
2molN2和3molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，还有剩余的1molN2，这和题目开始不一样，故C错误；D、采用极限分析法，0.95molN2和2.85molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成1.9molNH3，在加上原来的0.1molNH3，共2molNH3，这和题目开始一样，故D正确；故选：D．

在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y,发生如下...
（1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；故答案为：1；（2）2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）A．反应前后气体的体积不等，故容器内压强一定可作为判断是否...

...+NO=N2+CO2。一定温度下向1L密闭容器中加入1mol活性...
x x 根据题目可知：平衡时N2的物质的量为0.03mol，即 x = 0.03 mol 所以平衡时 NO 物质的量 = 0.1 mol - 2 * 0.03 mol = 0.04 mol 所以求0～5min内，NO的平均反应速率v（NO）= 2 * 0.03 mol \/ 5 min = 0.012 mol\/L \/ min ...