从0.2mol/l的NAOH中取出10ml,将取出的溶液稀释到100ml,稀释后的质量浓度为多少
0.2mol/L*10mL=c*100mL
解得物质的量浓度c=0.02mol/L
但是由物质的量浓度转化为质量浓度（?是不是溶质的质量分数）还缺一个数据,就是稀释后溶液的密度
溶质的质量分数=(0.02*40)/(1000*密度)*100%
安乃近的中国药典标准
【含量测定】 取本品10片,精密称定,研细,精密称取适量(约相当于安乃近0.3g),加乙醇与0.0lmol\/L盐酸溶液各10ml使安乃近溶解后,立即用碘滴定液(0.05mol\/L)滴定(控制滴定速度为每分钟3~5ml),至溶液所显的浅黄色(或带紫色)在30秒钟内不褪。每lml碘滴定液(0.05mol\/L)相当于17.57mg的C13H16N3NaO4S·H2O。
(1)组成为14C18O2二氧化碳气体,该气体的摩尔质量为___; (2)已知重水...
50g\/mol；（2）n（Na）=4.6g23g\/mol=0.2mol， 2Na+D2O=2NaOD+D22 2 1 0.2mol 0.2mol 0.1molm（NaOD）=0.2 moL×41 g．moL=8.2 g， n（D2）=0.1 moL×22.4L．moL═2.24 L，答：生成氢氧化钠的质量为8.2g，产生氢气在标准状况下的体积为2.24 L．
阿魏酸钠药物分析
原理如下：首先，取适量供试品，加入冰醋酸溶解，随后加入醋酐和结晶紫指示液。然后，使用高氯酸滴定液（浓度为0.1mol\/L）进行滴定，当溶液变为蓝绿色时，滴定过程结束。滴定结果需要通过空白试验进行校正。根据滴定液的用量，可以计算出阿魏酸钠的含量，每1mL高氯酸滴定液相当21.62mg的C10H9NaO4。实验...
缓冲溶液的题目
温度 5. 0.100 mol•L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液,其最大的缓冲容量[单位是mol\/(L•pH)]是() A. 0.576 B. 0.2×0.576 C. 0.1×0.576 D. 0.05×0.576 E. 0.576\/2 答案:1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
如何配制营养液?
这样配制的浓度为0.02mol。 介绍几个配方: Hoagland和Snyder(1933) Shive和Robbins(1942)Ⅰ Shive和Robbins(1942)Ⅱ铁和微量元素同Ⅰ Robbins(1946) 此外还有(以下单位为g\/l) Ca(NO3)2·4H2O 0.950 KNO3 0.810 NH4H2PO4 0.155 MgSO4·7H2O 0.500 共计2.415 KNO3 1.008 (NH4)2SO4 0.378 CaH4(PO4)2·2...
硝酸浓度测定方法<滴定法>
方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱...
在重水中存在下述电离平衡:D2O?D++OD-,因此,对重水(D2O)可采用pH一样...
①用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，c（OD-）=0.01mol\/L，c（D+）=1.6×10?150.01=1.6×10-13mol\/L，其pD值等于12.8，故①错误；②用0.01mol DCl溶于D2O中，配成1L溶液，c（D+）=0.01mol\/L，pD等于2，故②正确；③纯净D2O在此温度下，c（D+）=1.6×10?15=4×10-8mol...
金属钠 氧化钠
所以有：2\/n(Na) = 22.4\/2.24 解得:n(Na) = 0.2mol 所以m(Na) = 23*0.2 = 4.6g 所以m(Na2O) = 10.8-4.6 = 6.2g 所以n(Na2O) = 6.2\/62 = 0.1mol 所以溶液中的n(Na+) = 0.2 + 0.1*2 = 0.4mol 所以此时溶液的物质的量浓度 = 0.4\/1 = 0.4mol\/L ...
安乃近使用说明
功能主治：主要用于退热，亦用于治疗急性关节炎、头痛、风湿性痛、牙痛及肌肉痛等。 用法及用量：口服：每次0.25g，1日0.75-1.25g。滴鼻：小儿退热常以10%-20%溶液滴鼻，5岁以下，每次每侧鼻孔1-2滴必要时重复用1次；5岁以上适当加量。肌注：深部肌内注射，每次0.25-0.5g；小儿每次每千克...
、已知C(2NaOH)=0.1mol•L-1,求C(NaOH)、C(1\/2NaOH)、C(4NaO?
已知C(2NaOH)=0.1mol•L-1 (1)C(NaOH) =0.2mol•L-1 (2)C(1\/2NaOH)= 0.4mol•L-1 (3)C(4NaOH)=0.05mol•L-1