请问0.1MOLNAOH溶液 和1MOL的NACO3溶液 哪个的碱性更强？PH值更大？

0.1M的NaOH溶液的氢氧根离子浓度是0.1M。而1M的Na2CO3溶液的氢氧根离子浓度远远小于0.1M（因为碳酸根离子的水解是微弱的），所以0.1M的NaOH溶液的碱性更强，PH值更大。

PH值NaHSO4小于NH4Cl小于NaNO3小于NaCO3。NaHSO4是酸式盐溶液显酸性，NH4Cl是强酸弱碱盐溶液显酸性，但是其酸性弱于NaHSO4，NaNO3是强酸强碱盐溶液显中性，NaCO3是强碱弱酸盐溶液显碱性，所以…

5.6x10^-11
CO32-的水解常数K水解=Kw/K2=10^-14/5.6x10^-11=1.78x10^-4
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
设水解出OH-为xmolL-
x
x
x
溶液中剩余CO32-为0.1-x
molL-
根据K水解的计算式
x^2
/0.1-x=1.78x10^-4,0.1-x≈0.1
x=4.22x10^-3
POH=2.37
PH=11.63

急急~~化学题:现要配制1mol·L-1 NaCO3溶液250mL,求 (1)需要固体NaCO3...
n=0.25*1=0.25mol NaCO3的物质的量是106 1、需要NaCO3=0.25*106=26.5克 2、Na2CO3·10H2O中Na2CO3的质量分数是106\/286*100%=37.1 需要含结晶水的碳酸晶体（Na2CO3·10H2O）=20.75\/37.1%=71.5克 3、需要物质的量浓度为4mol·L-1的NaCO3溶液=250\/4=62.5ml 4、X*1.12*12%=26.5...

怎么配制0.1mol\/ L的NaOH标准溶液?
你要的0.1mol\/L的NaOH标准溶液配制与稀盐酸方法不同：1 称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中；2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米 ；5 用滴管滴加...

要配制0.2mol丶L-1NaCO3溶液250ml 需要NaCO3___g.
n(Na2CO3) = 0.2*0.25 = 0.05mol 所以需要NaCO3质量 = 106*0.05 = 5.3g

0.1mol\/ l HCL标准溶液的配置方法?
· L -1 ）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ，转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 ~ 0 .2g （准至 0.1mg ）。

向含有NaCO3,NaAlO3的混合溶液中逐滴加入1mol\/l 的盐酸,测得溶液
V1是反应了偏铝酸根和一半的碳酸根的盐酸的量，V2是反映完所有离子的量，所以根据偏铝酸根要4个氢离子，碳酸根要2个氢离子可以知道V2是6份。偏铝酸根到氢氧化铝是要1个氢离子，反应一半的碳酸根要0.5个氢离子，所以V1是1.5份，所以V1：V2是1:4，所以B错了 如还有疑问，欢迎追问，求采纳！~

大神速度解答 原题
这个是有一个推算公式的，pH=pK-lg([酸]\/[碱]）pK2是指 HCO3- = H+ + CO3 2- 的平衡常数 最后是1L的溶液，所以[NaHCO3]=0.1mol\/L 各代入数据，设Na2CO3浓度为x 10=10.25-lg(0.1\/x)x=0.1\/(10^0.25)m(Na2CO3)=x*1*106=5.96g 那个公式的推导，HCO3 - = CO3 2- +H+...

关于高中化学的问题
则 Na2CO3·10H2O 的物质的量为: 1.43\/286 = 0.005 mol 所以 Na2CO3 也是 0.005 mol 所以 1. Na2CO3 物质的量浓度为 0.005\/0.1= 0.05 mol\/L 2.一个Na2CO3 有 2个Na+ 所以 Na+ 物质的量浓度为：2*c(Na2CO3) = 2*0.05 = 0.1 mol\/L 3.稀释后的溶液的体枳为：V=0.02*...

如果把硫代硫酸钠溶液加入到银氨溶液中会发生
这是配合离子的改变，反应方程式如下，2S2O32-+[Ag(NH3)2]+=2NH3+[Ag(S2O3)2]3-,两溶液原本都是无色，明显的现象到是没有什么，一般是把硫代硫酸钠加入到银的沉淀中来使沉淀溶解来说明硫代硫酸根合银的稳定性好。

...NaCO3溶液250mL,需要物质的量浓度为4mol·L-1的NaCO3溶液多少...
保留几位要看题目中的数量，很明显。都是取整数，没有小数，那就是取整数即可。但是前提是不能完全整除 0.25*1=V*4 V=62.5ml.量筒可以精确到0.1 所以可以量取0,5 ，那么就保留到0.5就可以。

如何证明Naoh不与NaCO3反应?
要证明NaOH不与NaCO3反应，可以进行以下实验：1.制备两个溶液：一个溶液中含有NaOH，另一个溶液中含有NaCO3。确保两个溶液的浓度相同。2.将两个溶液分别装入两个试管中。3.观察两个试管中的溶液是否发生明显的反应，如气泡产生、溶液变色等。如果没有明显的反应，则可以初步判断NaOH和NaCO3不发生反应。...